Ⅰ 為什麼金屬具有相似的物理性質
金屬具有相似的物理性質：
1、金屬單質都屬於金屬晶體，因此決定某些相同的物理性質：狀態：常溫下為固體（汞除外）
2、顏色：大多數為金屬光澤——銀白色，少數有特殊色（金是金黃色、銫略帶金黃色），塊狀金屬有金屬光澤，有些粉末狀金屬呈黑色或暗灰色（銀屑為黑色）
3、特性：大多數有延性和展性，延性最好的是鉑，展性最好的是金；具有良好的傳熱導電性，導電性最好是銀
4、密度：除鋰、鈉、鉀較水輕外，其餘密度均較大，最輕的是鋰。
Ⅱ 金屬有哪些共同的物理性質 用途
1.物理性質:大多數金屬具有延展性具有金屬光澤是熱和電的良導體...
其中延展性最好的金屬是金..導電性最好的金屬是銀
絕大多數金屬的熔沸點高..熔點最高的是鎢..
絕大多數的金屬硬度大..硬度最大的是鉻..
當然汞鹼金屬鹼土金屬等的熔沸點和硬度較低..
2.化學性質..
根據金屬活動順序表..排在氫前面的金屬可以和一般的酸反應.
根據金屬活動順序表..還可以由活潑金屬置換出不活潑的金屬..但是要求不活潑的金屬的鹽溶液要溶..
金屬可以和很多非金屬反應..
金屬在反應中一般都做還原劑...
3.用途:太多了生活中都可以亂舉...
比如說生鐵制鐵鍋合金建築材料電線不銹鋼等等.
原子反應堆中用鈉鉀合金做導熱劑..
還有鋁熱反應等等..
用鉛來密封放射性物質...
4.製法..
主要有電解法熱還原法熱分解法
電解法針對比較活潑的金屬的制備..比如制備鈉可以電解熔融的氯化鈉..
熱分解法用於制備不活潑的金屬..比如說可以加熱氧化銀氧化汞就會分解成対
應的單質..
熱還原法主要就是活潑些介於兩者之間的..比如說用氫氣還原氧化銅用一氧化碳還原氧化鐵等..
當然還有濕法冶金..比如說鐵和硫酸銅反應制備銅....
電解法也可以精煉一些金屬比如說電解精煉銅...
當然一些金屬也有特別的冶煉方法..
比如說鉀的冶煉是用氯化鉀熔融再用鈉去置換..這個時候鉀是以氣態生成的..
當然鈉的金屬性沒有鉀強....這個反應能進行主要是由於鉀是以氣態飛出...這樣就促進反應像正方向的進行....
其他類似的銣.銫等的冶煉方法也是類似的...
ok就這些了希望對你有幫助...
Ⅲ 跟非金屬相比,金屬具有哪些相似的物理性質
現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：
（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。
（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。
（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：
①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。
②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。
③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。
④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。
必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。
Ⅳ 鹼金屬元素物理性質的相似性包括什麼
相似性包括：都是銀白色的金屬光澤(除銫略帶金色以外)、密度小，質軟，密度熔沸點低，強導熱導電性能。
鹼金屬是指在元素周期表中第IA族的六個金屬元素：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁。根據IUPAC最新的規定，鹼金屬屬於元素周期表中的第IA族元素。 鹼金屬均有一個屬於s軌道的最外層電子，因此這一族屬於元素周期表的s區。鹼金屬的化學性質顯示出十分明顯的同系行為，是元素周期性 的最好例子。氫 (H)在名義上屬於第1族，但顯現的化學性質和鹼金屬相差甚遠，因此通常不被認為是鹼金屬。
Ⅳ 金屬的共同性質是什麼
金屬的共同性質有如下幾點：1、常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。2、大多數金屬都是銀色，但銅呈紫紅色，金呈黃色。
金屬簡介
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。 地球上的金屬，大多數金屬元素都是以化合態存在於自然界中的。這是因為多數金屬的化學性質比較活潑，只有極少數的金屬如金、銀等以游離態存在。金屬在自然界中廣泛存在，在生活中應用極為普遍，是在現代工業中非常重要和應用最多的一類物質。
金屬的特殊物理性質
鎢的熔點極高，銅的導電性良好，金的展性好，鉑的延性好，常溫下的汞是液態等。此外，合金相對於金屬，具有更好的耐腐蝕性、硬度和強度更大、熔點低等特性。
在自然界中，絕大多數金屬以化合態存在，少數金屬例如金、銀、鉑、鉍以游離態存在。金屬礦物多數是氧化物及硫化物，其他存在形式有氯化物、硫酸鹽、碳酸鹽及硅酸鹽。
Ⅵ 金屬有哪些共同的物理性質和化學性質
金屬的物理性質：
1）金屬物理性質的共性：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數金屬是電和熱的良導體，有延展性，密度較大，熔點較高。
2）金屬物理性質的特性：大多數金屬都是銀白色，但銅呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下大多數金屬為固體，但汞是液體。
密度：最大：鋨
最小：鋰
熔點：最大：鎢
最小：汞
硬度：最大：鉻
最小：銫
金屬的化學性質：
1）多數金屬都能跟氧氣發生氧化反應，生成氧化物。
2）活潑金屬可跟稀硫酸和稀鹽酸一類的稀酸發生置換反應，放出氫氣。
3）較活潑金屬可跟較不活潑金屬化合物的溶液發生置換反應，將較不活潑金屬置換出來。
Ⅶ 為什麼金屬具有相似的物理性質可能是什麼原因決定的求答案。。。速度
金屬相似的物理性質即金屬的通性，這是由金屬晶體的特殊結構決定的，金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子間的作用力結合的，其中金屬陽離子以一定的方式緊密堆積，自由電子也就是金屬原子的價電子，在晶體中它不屬於任何一個金屬陽離子，而是屬於整個晶體擁有，在晶體中自由移動，所以金屬可以導電、導熱，延展性是由於金屬陽離子的相對搓動而使晶體變形，但不破壞金屬鍵的原因。這在高中課本上就有的。舊人教版在第三冊，新課標人教版在選修3。