哪些是利用氧氣的物理性質

『壹』 氧氣的物理性質有哪些

氧氣的物理性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

氧氣，氧元素最常見的單質形態。1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。

(1)哪些是利用氧氣的物理性質擴展閱讀：

名稱由來：

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。

氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以就命名為「養氣」即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

『貳』 氧氣的物理性質和化學性質

在日常生活中，氧氣是必不可少的，下面我為大家整理了一些有關氧氣的物理性質以及化學性質的知識，大家跟隨我來看一下吧。

物理性質

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，對相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa。辛醇/水分配系數是0.65。大氣中體積分數是20.95%（約21%）。同素異形體有臭氧（O ₃ ），四聚氧（O ₄ ），紅氧（O ₈ ）。

化學性質

氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它可以與金屬、非金屬、化合物等多種特物質發生氧化反應。（1）氧氣與非金屬反應。例如木炭在氧氣里劇烈燃燒，發出白光，生成無色、無氣味能使澄清石灰水變渾濁的氣體。（2）氧氣與金屬反應。例如鎂在空氣中或在氧氣中劇烈燃燒，發出耀眼白光，生成白色粉末狀物質。亮洞（3）氧氣與化合物反應。例如一氧化碳在氧氣中燃燒產生藍色火焰，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體。

氧氣用途

氧氣在生產生活中用途廣泛。利用物質在空氣中或氧氣中燃燒產生大量的熱，製做焊槍和割槍，進行金屬的高鍵伏氣焊和氣割。在煉鐵煉鋼的生產中通入空氣（利用氧氣），戚攜提高爐溫，加速冶煉過程，提高冶煉質量。製做液氧炸葯和火箭中的液態氧助燃劑等。利用氧氣可供給呼吸的性質，醫療時急救病人、高空、潛水、登山等缺氧環境中供給所需的氧氣。

以上內容是我整理的有關氧氣的知識，希望可以給大家帶來幫助。

『叄』 氧氣有哪些物理性質和化學性質

【物理性質:】
【性狀】色,味,態:無色無味氣體(標准狀況)
【熔點】-218.4℃（變為淡藍色雪花狀的固體） 沸點:-182.9℃（變為淡藍色液體）
【密度】1.429克/升（氣），1.419克/厘米3（液），1.426克/厘米3（固）
【水溶性】不易溶於水，標准情況下，1L水中可以溶解約30mL的氧氣
【貯存:】天藍色鋼瓶

【化學性質】
氧氣的化學性質較活潑，會跟其他物質發生氧化反應。
（1）氧氣跟金屬反應：
①鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂
化學方程式：2Mg＋O2=MgO（條件：點燃）
現象：鎂在氧氣中，劇烈燃燒發出耀眼的白光，放出大量熱，生成白色粉末。
②鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
3Fe＋2O2=Fe3O4（條件：點燃）
現象：鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
③銅與氧氣在高溫下生成氧化銅
2Cu＋O2=2CuO（條件：加熱）
現象：亮紅色的銅表面生成一層黑色物質
（2）氧氣跟非金屬反應：
①碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳
化學方程式：C＋O2=CO2（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體
②硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫
化學方程式：S＋O2=SO2（條件：點燃）
現象：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體
③紅磷或白磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷
化學方程式：4P＋5O2=2P2O5（條件：點燃）
現象：劇烈燃燒，發出亮光，放出熱量，生成白煙
（3）氧氣跟一些有機物反應
①甲烷在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：CH4＋2O2=2CO2＋2H2O（條件：點燃）
②乙醇在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳
化學方程式：C2H5OH＋2O2=2CO2＋3H2O

氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。[1-2] 氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

『肆』 氧氣的化學性質和物理性質有哪些

氧氣是大家學習化學經常接觸的物質，我整理了一些氧氣的各種性質，大家一起來看看吧。

氧氣的性質

氧氣的物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣密度略大，不易溶於水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。河水、海水中的魚蝦等能生存，說明自然界的水中溶有氧氣。

氧氣的化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，它在氧化反應中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑。

氧氣的用途

1、供給呼吸：一般情況下，呼吸只需要空氣即可。但在缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時，常需使用氧氣。

2、支持燃燒：一般情況下，燃燒只需空氣即可。但在某些需要高溫、快速燃燒等特殊要求時，例如鼓風煉鐵、轉爐煉鋼等，則需使用富氧空氣或氧氣。

3、反應放熱：氧化反應特別是燃燒反應時，放出的大量熱可被利用。例如燃煤取暖、火力發電；工業上利用乙炔在氧氣里燃燒時產生的氧炔焰來焊接或切割金屬，氧炔焰能產生3000℃以上的高溫。

危害：各種事物都具有兩面性，氧氣對人有有利的一面，但也有有害的一面，如緩慢氧化造成的鋼鐵腐蝕、食物腐爛。

以上就是一些氧氣性質的相關信息，希望對大家有所幫助。

『伍』 氧氣的物理性質有哪些

空氣中的氧氣對於所有需氧生物來說是必須的。所有動物都需要呼吸氧氣，綠色植物的呼吸作用也需要氧氣。那麼氧氣的物理性質有哪些？與氧氣關的化學知識又有哪些呢？一起來了解一下吧。

氧氣的物理性質

物理性質無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14(-183℃，水=1)，相對蒸氣密度1.43(空氣=1)，飽和蒸氣壓506.62kPa(-164℃)，臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%(約21%)。

氧氣的化學性質

氧的非金屬性和電負性僅次於氟，除了氦、氖、氬、氪，所有元素都能與氧起反應。一般而言，絕大多數非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，大多數有機化合物，可在氧氣中燃燒生成二氧化碳與水蒸氣，如酒精，甲烷。部分有機物不可燃，但也能和氧氣等氧化劑發生氧化反應。

收集氧氣的方法

排水集氣法：

適合難溶於水或不溶於水且不與水發生化學反應的氣體。此法收集的氣體較為純凈;當有氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明已收集滿。

向上排空氣集氣法：

適合相同狀態下，密度比空氣大且不與空氣中任何成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

向下排空氣集氣法：

適用於相同狀況下，密度比空氣小且不與空氣中的成分反應的氣體。操作時應注意將導管口伸到接近集氣瓶瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣排盡。同時，應在集氣瓶的瓶口處蓋上玻璃片，以便穩定氣流。此法收集的氣體較為乾燥，但純度較差，需要驗滿。

以上是我為大家整理的相關知識點，歡迎大家閱讀。