物理比熱容公式c代表什麼

1. 比熱容的公式是什麼

比熱容的計算公式如下圖所示：

Q吸＝cm（t-to）Q放＝cm（to-t）。

c表示比熱容。

m表示物體的質量。

to表示物體的初溫。

t表示物體的末溫。

（△t:物體變化溫度，即t-t0)

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。

1、對氣溫的影響

據新華社消息，三峽水庫蓄水後，這個世界上最大的人工湖將成為一個天然「空調」，使山城重慶的氣候冬暖夏涼。據估計，夏天氣溫可能會因此下降5℃，冬天氣溫可能會上升3到4℃。

2、水冷系統的應用

人們很早就開始用水來冷卻發熱的機器，在電腦CPU散熱中可以利用散熱片與CPU核心接觸，使CPU產生的熱量通過熱傳導的方式傳輸到散熱片上，然後利用風扇將散發到空氣中的熱量帶走。

2. 物理學中的C是什麼意思

C是物理量比熱容。

比熱容是指沒有相變化和化學變化時，一定量均相物質溫度升高1K所需的熱量。

利用比熱容的概念可以類推出表示1mol物質升高1K所需的熱量的摩爾熱容。而在等壓條件下的摩爾熱容Cp稱為定壓摩爾熱容。

在等容條件下的摩爾熱容Cv稱為定容摩爾熱容。通常將定壓摩爾熱容與溫度的關系，關聯成多項式。

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物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

在實驗過程中，液態水的定壓比熱容經常會被用來計算吸收或放出的熱量，水作為最常見的物質，它的比熱數據較易獲得，當實驗要求精度不高時，可近似認為常壓下水的定壓比熱為4.2kJ/KG.℃。

3. 「c」在物理中代替哪個物理量是「比熱」嗎定義、公式是怎樣的

c是比熱，就是比熱容
公式： Q=cm△t
Q表示熱量 c表示比熱容 m表示質量 △t表示變化的溫度

定義：比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量物質的熱容量，即使單位質量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內能。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。

4. c在物理中表示什麼

c在物理中表示比熱容。乎瞎沖

比熱容（Specific Heat Capacity），用符號c表示，又稱比熱容量，簡稱比熱（specific heat），是單位質量物質的熱容量，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比，即單位質量物體改變單位溫度時吸收或放出的熱量。比熱容是表示物質熱性質的物理量。

5. 物理中符號C代表什麼

物理中符號C代表比熱容。

比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質量的某種物質，在溫度升高時吸收的熱量與它的質量和升高的溫度乘積之比。比熱容是表示物質熱性質的物理量。通常用符號c表示。比熱容與物質的狀態和物質的種類有關。

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一、相關公式

C=Q/(m*ΔT)

Q為吸收的熱量；m是物體的質量，⊿T是吸熱（放熱）後溫度所上升（下降）值，初中的教材里把⊿T寫成⊿t，其實這是不規范的（我們生活中常用℃作為溫度的單位，很少用K，而且⊿T=⊿t，因此中學階段都用⊿t，但國際上或者更高等的科學領域，還是使用⊿T）。

二、分類

1、定壓比熱容Cp：是單位質量的物質在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。

2、定容比熱容Cv：是單位質量的物質在容積（體積）不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K吸收或放出的能量。

3、飽和狀態比熱容：是單位質量的物質在某飽和狀態時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。

6. 傳熱學中c是什麼

傳熱學中c指的是比熱容
傳橘侍熱學c比熱容（Specific Heat Capacity，符號c），簡稱比熱，亦稱比熱容量，是熱力學中常用的一個物理量，表示物體吸熱或散熱能力。比熱容越大，物體的吸熱或散熱能力越強。它指單位質量的某種物質升高或下降單位溫度所吸收或放出的熱量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文[J/( kg· K )]，即令1KG的物質的溫度上升1開爾文所需的能量。根據此定理，最仔伍盯基本便可得出以下公式：
 
物質的比熱容越大，相同質量和溫升時，需要更多熱能。以水和油為例，水和油的比熱容分別約為4200 J/(kg·K)和2000 J/(kg·K)，即把相同質量的水加熱的熱念和能比油多出約一倍。若以相同的熱能分別把相同質量的水和油加熱的話，油的溫升將比水的溫升大。

7. 這個物理公式每一個字母分別指什麼

這一個是通過物質的比熱容計算物質吸收或釋放熱量大小的公式。
公式中，Q是吸收/釋放的熱量。其中，正值代表吸熱，負值代表放熱。
c是比熱容，單位是J/(g·℃)，或kJ/(kg·℃)或J/(g·K)等變形（K是開氏溫度）。
在一個沒有物質狀態變化的不大的溫度區間內，可以近似認為比熱容是一個常數。
m是物質的質量。
ΔT即是T末-T0，是最終溫度和起始溫度的差值。
某一些教材可能認為Q只能夠取正值，這個時候要求末溫度比起始溫度高，即ΔT>0。