mr是什麼物理量

Ⅰ 描述慣性的物理量

如下：孫前

（1）轉動慣量(Moment of
Inertia)是剛體繞軸轉動時慣性（回轉物體保持其勻速圓周運動或靜止的特性）的量度，用字母I或J表示。在經典力學中，轉動慣量（又稱質量慣性矩，簡稱慣距）通常以I
或J表示，SI 單位為 kg·m²。

電磁系儀表的指示系統，因線圈的轉動慣量不同，可分別用於測量微小電流（檢流計）或電量（沖擊電流計）。在發動機葉片、飛輪、陀螺以及人造衛星的外形設計上，精確地測定轉動慣量，都是十分必要的。

轉動慣量只決定於剛體的形狀、質量分布和轉軸的位置，而同剛體繞軸的轉動狀態（如角速度的大小）無關。形狀規則的勻質剛體，其轉動慣量可直接用公式計算得到。

而對於不規則剛體或非均質剛體的轉動慣量，一般通過羨基實驗的方法來進行測定，因而實驗方法就顯得十分重要。轉動慣量應用於剛體各種運動的動力學計算中。

Ⅱ 化學中的粒子數是什麼

一、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾,簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標准：0.012 kg 12C所含的碳原子數

在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.

二、阿伏加德羅常數(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1.

三、物質的量與粒子數的關系
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合.
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12C，還是指1mol13C,含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。例如：1molF,0.5molCO2，1kmolCO2-3，amole-，1.5molNa2CO3·10H2O等。
1molF中約含6.02×1023個F原子；
0.5molCO2中約含0.5×6.02×1023個CO2分子；
1kmolCO2-3中約含1000×6.02×1023個CO2-3離子；
amole-中約含a×6.02×1023個e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中約含1.5×6.02×1023個Na2CO3·10H2O，即約含有3×6.02×1023個Na+、1.5×6.02×1023個CO2-3、15×6.02×1023個H2O.

四、摩爾質量(m) 單位 g·mol-1
1.定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同.
2.1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等.

五、幾個基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——M 粒子數——N
阿伏加德羅常數——NA 相對原子質量——Ar
相對分子質量——Mr 質量分數——W
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

Ⅲ 物質的量是表示物質的數量

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol為精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。[1]

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：m)、質量（單位：kg）、時間（單位：s）、電流強度（單位：A）、發光強度（單位：cd）、溫度（單位：K）、物質的量（單位：mol），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞[2]。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值約為0.012kg 12C所含碳原子的個數，為6.02214076×1023。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

中文名

物質的量

外文名

amount of substance 

別稱

摩爾量、摩爾數

單位

mol（摩爾）

符號

n

快速
導航

常數關系 相關公式

基本符號

物質的量——n 物質的質量——m

摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N

阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar

相對分子質量——Mr 質量分數——w

氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)

物質的量濃度——cB（B在c的右下角）——mol/L

物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)

以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。

常用單位：mol/L或mol/m3。

氣體的體積V=物質的量(mol)x氣體摩爾體積(Vm)

常數關系

阿伏加德羅常數

NA原以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其原近似值為6.0221367×1023mol-1。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，精確值為NA=6.02214076×1023，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體[3] 。

2018年11月16日，國際計量大會通過決議，1摩爾被定義為「精確包含6.02214076×10^23個原子或分子等基本單元的系統的物質的量」。與此同時修改了阿伏伽德羅常數為6.02214076×10^23。

與粒子數的關系

n=N/NA

滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子)或它們的特定組合.

如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol.

在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1molC-12，還是指1molC-13,含義也不明確。

Ⅳ mr的平方是表示什麼物理量

mr的平方是表示轉動物理量。

I=MR^2這是某質點對於旋轉運動的慣性，稱轉動慣量；力矩=F叉乘L（矢量）單位N-M，並非焦耳（原因：叉乘）；力是物體運動狀態發生改變的原因，力矩是物體轉動狀態發生改變的原因；質量大則運動慣性大，轉動慣量大則物體轉動慣性大（即轉動狀態不容易改變）。

簡介

物理量是通過物理定律及其方程建立的相互之間的量的關系，其中包括標量（無方向性的物理量）、矢量（有方向性的物理量）和張量，存在量綱（見量綱分析）；存在互相獨立的基本量，從基本量可以推導導出量。其中普適性強的稱基本物理常量。矢量有3個分量，張量有9個分量。

Ⅳ 輻射的測量單位uSv/h,uGy/h,mR/h的中文名各是什麼，哪個是居里

都不是居里。

第一個是微西弗每小時

第二個是微戈瑞每小時

第三個是毫雷姆每小時

只能說這4個單位都是表示放射性的。但這三個單位不能跟居里互相換算。

居里是表示放射性活度，另外三個表示的是放射性劑量。

對人體影響的話，都是用西弗來表示的。國家規定的相關行業工作人員，年平均輻射劑量不超過20毫西弗。

(5)mr是什麼物理量擴展閱讀：

輻射作用於物質引起的物理、化學或生物變化首先決定於物質單位質量吸收的輻射能量。因此吸收劑量是一個重要的物理量。但是研究表明，輻射類型不同時，即使同一物質吸收相同劑量,引起的變化也不相同，特別表現在對生物損傷的程度方面。

例如0.01戈瑞快中子的劑量引起的損傷和 0.1戈瑞γ輻射的劑量引起的損傷相當，即快中子的損傷因子為γ輻射的10倍。因此在輻射劑量學中建立了劑量當量這種物理量。吸收劑量的測量方法有空腔電離室法、量熱法和化學劑量計。