❶ 如何鑒別鐵離子溶液中有亞鐵離子
如果只有一種的話，加氫氧化鈉，產生白色沉澱的，含有亞鐵離子，產生紅褐色的沉澱，含有鐵離子，也可用硫氰化鉀，變血紅色的，含有鐵離子 如果兩種都存在時，先取一份，加硫氰化鉀，變血紅色，有鐵離子，再取另一份，加酸性高錳酸鉀，褪色，說明。
❷ 怎麼鑒別鐵離子與亞鐵例子
【】高錳酸鉀法鑒定二價鐵離子：二價鐵離子在硫酸液中與高錳酸鉀發生氧化還原反應，使高錳酸鉀褪色。鐵離子是氧化劑，不與高錳酸鉀作用，就沒有褪色的現象發生；
【】碘化鉀法鑒定三價鐵離子：加入碘化鉀溶液可以與三價鐵離子發生氧化還原反應，產生碘，碘與澱粉作用，生成碘澱粉的藍色絡合物，所以溶液變藍。二價鐵離子沒有氧化性，就沒有碘產生，就不變藍色。
【】KSCN法鑒定三價鐵離子：三價鐵離子加入KSCN溶液後變成血紅色的絡合物。不變紅的是亞鐵離子。
【】鄰二氮菲法鑒定二價鐵離子：二價鐵離子加入鄰二氮菲溶液後變成桔紅色的絡合物。不變紅的是三價鐵離子。
❸ 如何檢驗亞鐵離子
加入K3【Fe（CN）6】,若產生特徵藍色沉澱則有Fe2+
加入KSCN無現象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+
加入NaOH,產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色,則有Fe2+
亞鐵離子（Fe2+）一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
1、硫酸法：硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解於反應液中，將反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質後，再經冷卻結晶、離心脫水，製得硫酸亞鐵。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、鈦白副產法：將硫酸分解鈦鐵礦製造鈦白粉生產中經沉澱、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精製，製得硫酸亞鐵成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
❹ 怎樣鑒別亞鐵離子
用苯酚變色的是鐵離子，或用鐵氰化鉀鑒別亞鐵形成藍色物質，亞鐵氰化鉀與鐵離子形成藍色物質
❺ 鑒定亞鐵離子
B先加KSCN溶液再用氯氣把亞鐵離子氧化成鐵離子，產生血紅色溶液
❻ 有關鑒別鐵離子和亞鐵離子的問題。
1．觀察溶液的顏色：溶液顏色為黃色的是Fe3+，溶液顏色為淺綠色的是Fe2+；
鐵離子在溶液中顯黃色；亞鐵離子在溶液中顯淺綠色。
2. 加NaOH溶液：產生紅褐色沉澱的是Fe3+，產生白色沉澱且很快變成灰綠色最後變成紅褐色的是Fe2+；
Fe3+與氫氧根反應生成紅褐色沉澱Fe(OH)3。Fe2+與氫氧根反應生成不穩定的白色沉澱Fe(OH)2，並很快被氧化成Fe(OH)3。
3. 加KSCN溶液：得到紅色溶液的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
KSCN溶液與Fe3+反應生成血紅色溶液；Fe2+與KSCN溶液無現象。
4. 加Fe 粉：能使鐵粉溶解且溶液由黃色變為淺綠色的是Fe3+，鐵粉不溶解的是Fe2+；
Fe3+可以與單質Fe發生歸中反應生成Fe2+；而Fe2+與Fe單質是相鄰價態，不反應。
5. 加稀的苯酚溶液：溶液顯紫色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+遇苯酚變紫；Fe2+無此性質。
6. 加酸性KMnO4 溶液：不能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe3+，能使酸性KMnO4 溶液褪色的是Fe2+；
Fe3+只有氧化性，沒有還原性；而Fe2+既有氧化性又有還原性，能夠還原酸性KMnO4 溶液，使其褪色。
7. 加入過量銅片：銅片減少且溶液變藍色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性強於Cu2+，所以Fe3+能將Cu氧化為Cu2+；Fe2+的氧化性比Cu2+弱。
8. 加澱粉KI溶液： 溶液變藍色的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
Fe3+的氧化性比I2（碘單質）強，所以能將碘離子氧化為I2；Fe2+的氧化性比I2弱。
9. 加溴水：無明顯現象的是Fe3+，能使溴水褪色的是Fe2+；
Br2有較強的氧化性，而Fe3+沒有還原性，不與之反應；Fe2+有還原性，可以將Br2還原為溴離子。
10. 通入H2S氣體：有淺黃色沉澱產生的是Fe3+，無現象的是Fe2+；
硫化氫（H2S）有強還原性，與Fe3+反應，生成硫單質；Fe2+的氧化性太弱，不能將S2-氧化至S單質。
11. 加入Na2CO3溶液：有紅褐色沉澱和無色氣體產生的是Fe3+，無現象的是Fe2+。
Na2CO3是強鹼弱酸鹽，在水中水解，使溶液顯鹼性，Fe3+與之反應生成Fe(OH)3沉澱，並放出CO2。
❼ 亞鐵離子和鐵離子的辨別
因為fe原子失去兩個電子和三個電子都能形成離子，失去三個電子比較常見，稱為鐵離子，失去兩個電子就稱為亞鐵離子；
原子只有1個原子，分子是幾個原子構成的；
有問題請追問~~
❽ 亞鐵離子鑒定的直接方法
用肉眼辨別，溶液呈淺綠色，說明溶液中含有亞鐵離子
或是向溶液中滴加NaOH溶液，溶液中先出現白色沉澱，接著沉澱轉化為灰綠色，最終變為紅褐色沉澱。說明原來溶液中有亞鐵離子。
或者是向溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液，溶液無現象。接著滴加氯水，若溶液變為血紅色，說明原溶液中有亞鐵離子。
以上三種方法是中學常見的檢驗亞鐵離子的方法
❾ 如何鑒別二價鐵離子
取少量溶液，加入適量高錳酸鉀，觀察顏色變化：
1 如無顏色變化，說明無二價鐵
2 如顏色由紫色變成無色或紫色變淺，則說明存在二價鐵
取少量溶液，滴加NAOHaq，如產生白色沉澱迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色沉澱，說明有二價鐵。
取少量溶液，滴加KSCNaq，無現象，通入氯氣，溶液變為血紅色，說明有二價鐵。
❿ 怎樣檢驗鐵離子中有亞鐵離子
我們最常接觸的鐵離子有二價鐵離子和三價鐵離子，那麼如何區分這兩種不同的鐵離子呢？有什麼判斷方法呢？下面就來學習一下帖離子的檢驗方法吧。
1、二價鐵離子的檢驗方法
1.硫氰化鉀+氧化劑法，觀察反應：
取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液(或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液)，向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。
如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。
2.加入氫氧化鈉，觀察反應：
加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
3.加入酸性高錳酸鉀，觀察反應：
取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。
2、三價鐵離子的檢驗方法
1.三價鐵離子溶液呈棕黃色
2.加苯酚顯紫紅色(絡合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵離子的特徵反應,二價鐵無此特性)
4.加氫氧化鈉有紅褐色沉澱
從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常溫下)：2.3.7
5.NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
6.K4Fe(CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉澱(以前為普魯土藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+。
3、同時含有二價和三價鐵離子的溶液如何檢驗
Fe2+對檢驗Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對檢驗Fe2+有干擾，不能採用加KSCN溶液檢驗Fe2+，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe2+。
以上就是鐵離子的檢驗方法介紹了，需要注意亞鐵離子與鐵離子性質的區別，檢驗時必須有明顯不同的現象，要排除Fe3+的干擾，利用兩離子的性質差異，即亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應，以此解答問題。