物理化學考什麼

㈠ 物理化學考研考數學么

物理化學考研不考數學。

考研條件

（一）符合下列條件的，可以報名參加國家組織的全國統一招生考試：

1. 擁護中國共產黨的領導，願為社會主義現代化建設服務，品德良好，遵紀守法；

2. 考生的學歷必須符合下列條件之一：

(1) 國家承認學歷的應屆本科畢業生；

(2) 具有國家承認的大學本科畢業學歷的人員；

(3) 獲得國家承認的大專畢業學歷後經兩年或兩年以上（從大專畢業到錄取為碩士生當年 9 月 1 日，下同），達到與大學本科畢業生同等學力，且符合招生單位根據本單位的培養目標對考生提出的具體業務要求的人員；

國家承認學歷的本科結業生和成人高校應屆本科畢業生，按本科畢業同等學力身份報考；

(4) 已獲碩士學位或博士學位的人員，可以再次報考碩士生，但只能報考委託培養或自籌經費的碩士生；

3. 年齡一般不超過 40 周歲，報考委託培養和自籌經費的考生年齡不限；

4. 身體健康狀況符合招生單位規定的體檢要求。

( 二 ) 符合下列條件的，可以報名參加經教育部批準的招生單位自行組織的單獨考試：

1. 符合報考條件（一）中第 1 ， 3 ， 4 ，各項要求；

2. 大學本科畢業後連續工作 4 年或 4 年以上，業務優秀，已發表過研究論文（技術報告）或已經成為業務骨幹，經本單位同意和兩名具有高級專業技術職務的專家推薦，為本單位定向培養或委託培養的在職人員；

獲得碩士學位或博士學位後工作 2 年或 2 年以上，業務優秀，經本單位同意和兩名具有高級專業技術職務的專家推薦，為本單位委託培養的在職人員；

（三）符合上述（一）或（二）中各項報考條件的，可以報名參加教育碩士專業學位研究生入學相應的統考或單考。

可招收教育碩士專業學位研究生的 49 所學校是：北京師范大學、首都師范大學、天津師范大學、河北師范大學、山西師范大學、山西大學、內蒙古師范大學、遼寧師范大學、沈陽師范大學、渤海大學、東北師范大學、延邊大學、哈爾濱師范大學、華東師范大學、上海師范大學、南京師范大學、蘇州大學、揚州大學、徐州師范大學、浙江大學、浙江師范大學、杭州師范學院、安徽師范大學、福建師范大學、江西師范大學、山東師范大學、曲阜師范大學、煙台師范學院、聊城大學、河南師范大學、河南大學、華中師范大學、湖北大學、湖南師范大學、湖南科技大學、華南師范大學、廣州大學、廣西師范大學、西南大學、重慶師范大學、四川師范大學、西華師范大學、貴州師范大學、雲南師范大學、陝西師范大學、西北師范大學、青海師范大學、寧夏大學、新疆師范大學。

（四）符合下列條件的，可以報名參加法律碩士專業學位研究生入學的全國聯考，簡稱「法律碩士聯考」。

1. 符合（一）中的各項要求；

2. 在高校學習的專業為非法學專業的；（下列 13 個專業不得報考法律碩士專業學位：法學、經濟法、國際法、國際經濟法、勞動改造法、商法、公證、法律事務、行政法、律師、涉外經濟與法律、知識產權法、刑事法）

可招收法律碩士專業學位研究生的 48 所學校是：北京大學、中國人民大學、清華大學、對外經濟貿易大學、中國政法大學、中國人民公安大學、中央財經大學、南開大學、河北大學、山西大學、內蒙古大學、遼寧大學、大連海事大學、東北財經大學、吉林大學、黑龍江大學、復旦大學、華東政法學院、上海交通大學、上海財經大學、南京大學、蘇州大學、南京師范大學、浙江大學、安徽大學、廈門大學、福州大學、江西財經大學、山東大學、煙台大學、鄭州大學、河南大學、武漢大學、中南財經政法大學、華中師范大學、華中科技大學、湘潭大學、湖南大學、湖南師范大學、中山大學、海南大學、西南政法大學、四川大學、西南財經大學、貴州大學、雲南大學、西北政法學院、蘭州大學。

上述各高校錄取該專業考生時，只從參加「法律碩士聯考」的考生中選拔。各學校不再為該專業組織統考或單考。

（五）符合下列條件的，可以報名參加工商管理碩士專業學位研究生入學的全國聯考，簡稱「 MBA 聯考」。

1. 符合（一）中第 1 ， 3 ， 4 ，各項的要求；

2. 大學本科畢業後有 3 年或 3 年以上工作經驗的人員；大專畢業後有 5 年或 5 年以上工作經驗的人員；已獲碩士學位或博士學位並有 2 年或 2 年以上工作經驗的人員；

可招收工商管理碩士專業學位研究生的 94 所學校是：北京大學、中國人民大學、清華大學、北京交通大學、北京航空航天大學、北京理工大學、北京科技大學、北京郵電大學、對外經濟貿易 。

㈡ 物理化學主要學什麼

熱力學第一，第二第三定律，溶液，相平衡，化學平衡，電解質溶液，可逆電池電動勢，電解與極化，化學動力學，界面現象，膠體和大分子溶液。

㈢ 物理化學考研大綱

因為同樣的科目，不同學校的考試大綱可能會不同，建議首先到報考院校的官方網站進行查找，一般考試大綱會單獨列出，也有可能附加在招生簡章或專業目錄中。
以下列出的是天津大學839物理化學考綱，僅供參考。
一、考試的總體要求
1. 對本門課程中重要的基本概念與基本原理掌握其含義及適用范圍；
2. 掌握物理化學公式應用及公式應用條件。計算題要求思路正確。步驟簡明；
3. 掌握物理化學實驗中常用物理量的測量(包括原理、計算式、如何測量)。能正確使用常用物化儀器(原理、測量精度、使用范圍、注意事項)
二、考試內容及比例 (重點部分)
1. 氣體、熱力學第一定律、熱力學第二定律 (~22 %)
理想氣體狀態方程、范德華方程、壓縮因子定義。
熱力學第一、第二定律及其數學表達式； pVT 變化、相變化與化學反應過程中 W、 Q、 U、H、 S、 A 與 G 的計算；熵增原理及三種平衡判據。
了解熱力學基本方程和麥克斯韋關系式的簡單應用；克拉貝龍方程及克-克方程的應用。
2. 多組分熱力學及相平衡 (~18 %)
偏摩爾量、化學勢的概念；理想氣體、理想稀溶液的化學勢表達式；逸度、活度的定義以及活度的計算。
拉烏爾定律和亨利定律；稀溶液依數性的概念及簡單應用。
相律的應用；單組分相圖；二組分氣－液及凝聚系統相圖。
3. 化學平衡 (~10 %)
等溫方程；標准摩爾反應 Gibbs 函數、標准平衡常數與平衡組成的計算；溫度、壓力和惰性氣體對平衡的影響；同時平衡的原則。
4. 電化學 (~10 %)
電解質溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數的計算；電導測定的應用。
原電池電動勢與熱力學函數的關系， Nernst 方程；電動勢測定的應用；電極的極化與超電勢的概念。
5. 統計熱力學 (~6 %)
Boltzmann 分布；粒子配分函數的定義式；雙原子平、轉、振配分函數的計算；獨立子系統能量、熵與配分函數的關系， Boltzmann 熵定理。
6. 化學動力學 (~15 %)
反應速率、基元反應、反應分子數、反應級數的概念。
零、一、二級反應的動力學特徵及速率方程積分式的應用；阿累尼烏斯公式；對行、平行反應（一級）速率方程積分式的應用；復雜反應的近似處理法（穩態近似法、平衡態近似法）。
催化作用的基本特徵；光化反應的特徵及光化學第一、第二定律。
7. 界面現象與膠體化學（ ~10 ％）
彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程； Kelvin 方程與四種亞穩態；潤濕與鋪展現象及楊氏方程；化學吸附與物理吸附； Langmuir 吸附等溫式。
了解膠體的光學性質、動力性質及電學性質；掌握膠團結構的表示，電解質對溶膠的聚沉作用；了解乳狀液的穩定與破壞。
8. 實驗部分（ ~10 ％）
1) 恆溫槽的調節及粘度測定； 2)液體飽和蒸氣壓的測定； 3)反應焓的測定； 4)平衡常數的測定（ ZnO 與 HCl 水溶液反應）； 5)凝固點降低法測摩爾質量（萘－苯系統）； 6)二元完全互溶液體蒸餾曲線（乙醇－正丙醇系統，阿貝折射儀）； 7)二元凝聚系統相圖； 8) 原電池熱力學（電位差計的應用）； 9)過氧化氫催化分解（ KI 催化劑）； 10)乙酸乙酯皂化反應（電導儀的應用）； 11)表面張力的測定（氣泡最大壓力法），以上實驗的原理及物理量的測量方法。
三、試卷題型及比例
計算題 60％，概念題 30％，實驗題 10％。
四、考試形式及時間
考試形式均為筆試。考試時間為 3 小時。

㈣ 專升本的物理化學都考什麼

各學校物理化學考查內容大同小異，基本情況如下：

一、考試內容
（一） 氣體的PVT關系
1、理想氣體狀態方程
2、理想氣體混合物
3、氣體的液化及臨界參數
4、真實氣體狀態方程
5、對應狀態原理及普遍化壓縮因子圖

（二） 熱力學第一定律
1、熱力學基本概念
2、熱力學第一定律
3、恆容熱、恆壓熱、焓
4、熱容、恆容變溫過程、恆壓變溫過程
5、焦耳實驗，理想氣體的熱力學能、焓
6、氣體可逆膨脹壓縮過程
7、相變化過程
8、溶解焓及混合焓
9、化學計量數、反應進度和標准摩爾反應焓
10、由標准摩爾生成焓和標准摩爾燃燒焓計算標准摩爾反應焓

11、節流膨脹與焦耳—湯姆遜效應
12、穩流過程的熱力學第一定律及其應用

（三） 熱力學第二定律
1、卡諾循環
2、熱力學第二定律
3、熵、熵增原理
4、單純pVT變化熵變的計算
5、相變過程熵變的計算
6、熱力學第三定律和化學變化過程熵變的計算
7、亥姆霍茲函數和吉布斯函數
8、熱力學基本方程
9、克拉佩龍方程
10、吉布斯—亥姆霍茲方程和麥克斯韋關系式

（四）多組分系統熱力學
1、偏摩爾量
2、化學勢
3、氣體組分的化學勢
4、拉烏爾定律和亨利定律
5、理想液態混合物
6、理想稀溶液
7、稀溶液的依數性
8、逸度與逸度因子
9、活度及活度因子

（五）化學平衡
1、化學反應的等溫方程
2、理想氣體化學反應的標准平衡常數
3、溫度對標准平衡常數的影響
4、其它因素對理想氣體化學平衡的影響
壓力對於平衡轉化率的影響；惰性組分對平衡轉化率的影響；反應物的摩
5、真實氣體反應的化學平衡
6、混合物和溶液中的化學平街

（六）相平衡
1、相律
2、杠桿規則
3、單組分系統相圖
4、二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖
5、二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖
6、二組分液態部分互溶系統及完全不互溶系統的氣 - 液平衡相圖
7、二組分固態不互溶系統液-固平街相圖
8、二組分固態互溶系統液-固平衡相圖
9、生成化合物的二組分凝聚系統相圖
10、三組分系統液-液平衡相圖

（七）電化學
1、電解質溶液的導電機理及法拉第定律
2、離子的遷移數
3、電導、電導率和摩爾電導率
4、電解質的平均離子活度因子
5、可逆電池及其電動勢的測定
6、原電池熱力學
7、電極電勢和液體接界電勢
8、電極的種類
9、原電池設計舉例
10、分解電壓
11、極化作用
12、電解時的電極反應

（八）統計熱力學初步
1、粒子各運動形式的能級及能級的簡並度
2、能級分布的微態數及系統的總微態數
3、最概然分布與平衡分布
4、玻耳茲曼分布
5、粒子配分函數的計算
6、系統的熱力學能與配分函數的關系
7、系統的摩爾定容熱容與配分函數的關系
8、系統的熵與配分函數的關系
9、其它熱力學函數與配分函數的關系
10、理想氣體反應的標准平衡常數

（九）界面現象
1、界面張力
2、彎曲液面的附加壓力及其後果
3、固體表面
4、液-固界面
5、溶液表面

（十）化學動力學
1、化學反應的反應速率及速率方程
2、速率方程的積分形式
3、速率方程的確定
4、溫度對反應速率的影響
5、典型復合反應
6、復合反應速率的近似處理法
7、鏈反應
8、氣體反應的碰撞理論
9、勢能面與過渡狀態理論
10、溶液中反應
11、多相反應
12、光化學
13、催化作用的通性
14、單相催化反應
15、多相催化反應

（十一）膠體化學
1、膠體系統的制備
2、膠體系統的光學性質
3、肢體系統的動力性質
4、溶膠系統的電學性質
5、溶膠的穩定與聚沉
6、懸浮液
7、乳狀液
8、泡沫
9、氣溶膠
10、高分子化合物溶液的滲透壓和粘度

二、考試要求
（一） 氣體的PVT關系
掌握理想氣體狀態方程和混合氣體的性質（道爾頓分壓定律、阿馬加分容定律）。了解實際氣體的狀態方程（范德華方程）。了解實際氣體的液化和臨界性質。了解對應狀態原理與壓縮因子圖。

（二） 熱力學第一定律
明確熱力學的一些基本概念，如體系、環境、狀態、功、熱、變化過程等。掌握熱力學第一定律和內能的概念。熟知功與熱正負號和取號慣例。明確准靜態過程與可逆過程的意義及特徵。明確U及H都是狀態函數，以及狀態函數的特性。較熟練地應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的ΔU、ΔH、Q和W。能熟練應用生成熱、燃燒熱計算反應熱。會應用蓋斯定律和基爾霍夫定律進行一系列計算。了解卡諾循環的意義。

（三）熱力學第二定律
明確熱力學第二定律的意義及其與卡諾定理的聯系。理解克勞修斯不等式的重要性。注意在導出熵函數的過程中，公式推導的邏輯推理。熟記熱力學函數U、H、S、F、G的定義，明確其在特殊條件下的物理意義和如何利用它們判別過程變化的方向和平衡條件。較熟練地運用吉布斯-亥姆霍茲公式和克老修斯-克拉貝龍方程式。掌握熵的統計意義。了解熱力學第三定律，明確規定熵的意義、計算及其應用。

（四）多組分系統熱力學
熟悉溶液濃度的各種表示法及其相互關系。掌握理想溶液定義、實質和通性。掌握拉烏爾定律和亨利定律。了解逸度和活度的概念，了解如何利用牛頓圖求氣體的逸度系數。明確偏摩爾量和化學勢的意義。掌握表示溶液中各組分化學勢的方法。了解稀溶液依數性公式推導和分配定律公式的推導和熱力學處理溶液問題的一般方法。

（五）化學平衡
掌握反應等溫式的應用。掌握均相和多相反應的平衡常數表示法。理解ΔrGm0的意義，由ΔrGm0估計反應的可能性。熟悉KP0、KP、KX、KC的意義、單位及其關系。了解平衡常數與溫度、壓力關系和惰性氣體對平衡組成的影響，並掌握其計算方法。能根據標准熱力學函數的數據計算平衡常數。了解同時平衡、反應耦合、近似計算等處理方法。

（六） 相平衡
掌握相、組分數和自由度的定義。了解相律的推導過程及其在相圖中的應用。掌握杠桿規則在相圖中的應用。在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點掌握P-X圖和T-X圖。在二組分液—固體系中，以簡單共熔物的相圖為重點，掌握相圖的繪制及其應用。對三組分體系，了解水鹽體系相圖的應用，了解相圖在萃取過程中的應用。

（七）電化學
掌握電導率、摩爾電導率的意義及其與溶液濃度的關系。了解離子獨立移動定律及電導測定的一些應用。熟悉遷移數與摩爾電導率、離子遷移率之間的關系。掌握電解質的離子平均活度系數的意義及其計算方法。了解電解質溶液理論（主要是離子氛的概念），並會使用德拜-休克爾極限公式。掌握電動勢與ΔrGm的關系，熟悉電極電勢的符號慣例。熟悉標准電極電勢及其應用（包括氧化能力的估計，平衡常數的計算等）。對於所給的電池能熟練、正確地寫出電極反應和電池反應並能計算其電動勢。明確溫度對電動勢的影響及ΔrHm和ΔrSm的計算。了解分解電壓的意義。了解產生極化作用的原因。

（八）統計熱力學初步
了解用最概然分布的微觀狀態數代替整個體系的微觀狀態數的原因。明確配分函數定義及其物理意義。了解定位體系與非定位體系的熱力學函數的差別。了解平動、轉動、振動配分函數及其對熱力學函數的貢獻。

（九）界面現象
掌握表面吉布斯函數、表面張力的概念，了解表面張力與溫度的關系。掌握彎曲表面的附加壓力產生的原因及其與曲率半徑的關系，會使用楊—拉普拉斯公式進行簡單計算。了解彎曲表面上的蒸氣壓，學會使用Kelvin公式。理解吉布斯吸附等溫式及各項的物理意義，並能進行簡單的計算。了解表面活性物質結構特性、表面活性劑的分類及其應用。了解液—固界面的鋪展與潤濕現象。理解氣—固表面的吸附本質、吸附等溫線的主要類型和吸附熱力學。

（十）化學動力學
掌握等容反應速率的表示法、基元反應、反應級數、反應分子數等基本概念。掌握具有簡單級數的反應的速率方程和特徵，並能夠由實驗數據確定簡單反應的級數。對三種典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連串反應），掌握其各自的特點，並能對其中比較簡單的反應能寫出反應速率與濃度關系的微分式。明確溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿侖尼烏斯經驗式中各項的含義，計算Ea、A、k等物理量。掌握鏈反應的特點。掌握穩態近似法、平衡態法和速控步驟法等近似處理方法。理解碰撞理論和過渡狀態理論。了解溶液中反應的特點和溶劑、電解質對反應速率的影響。了解催化反應的特點和常見催化反應的類型。了解光化學反應的特點。

（十一）膠體化學
掌握膠體分散體系的動力性質、光學性質、電學性質等方面的特點，能利用這些特點對膠體粒子大小、帶電情況等方面分析並能應用於實踐。了解溶膠穩定性特點及電解質對溶膠穩定性的影響，能判斷電解質聚沉能力的大小。了解乳狀液的種類、乳化劑的作用及在工業和日常生活中的應用。了解大分子溶液與溶膠的異同點。了解唐南平衡。

三、主要參考書
《物理化學》上、下冊（第四版），天津大學物理化學教研室所編，高等教育出版社，2001年。

㈤ 請問考研裡面的物理化學一二的區別是什麼呀

考研科目里的物理化學一和物理化學二，也叫稱物理化學甲或者物理化學乙的。

1、物理化學一的范圍廣，考試的難度大，物理化學二的范圍窄，考試的難度小。

2、物理化學一一般用於理科性質的化學類專業碩士招生，而物理化學二主要用於化工類或化工相關類的碩士招生。

3、物理化學一偏重於理科，物理化學二偏重於工科。

4、不同的專業有不同的要求。

(5)物理化學考什麼擴展閱讀：

考研數學一二三的區別：

數學一是對數學要求較高的理工類的;哲學類,經濟學類,管理學類,教育學類,文學類。

數學二，是對於數學要求要低一些的農、林、地、礦、油等專業的。

數學三，是針對管理、經濟等等方向的。

難度上，數學一最大，數學三最小。數學一的難度主要體現在內容多，給考生的復習加大了難度。而數學二由於內容較少，試題的靈活性也相對較大。但總的來說，數一數二和數三區別不大，在都考的部分，要求是差不多的，考試中三張試卷中完全相同的試題也佔到了很大比重。

㈥ 物理化學考試主要復習什麼

初中化學，就像是常識題一樣，既然是常識，就一定要記憶，一定要回歸課本，無論如何，一定要把課本都看一遍，最重要的，是化學方程式，千萬要記住寫條件，填空的時候別忘了把等號補全，中考是考基礎和細心的，千萬要看清楚題目，不要急下筆，因為基本上肯定會有時間富餘的。
至於物理，初中的不會太難，把課本看一遍吧！

㈦ 廈門大學物理化學考研考什麼

廈門大學物理化學專業考研考公共課就是數學一、英語一和政治，再加上學校自主命題的專科課。
分值分別是政治和英語滿分100，數學和專業課滿分是150。
專業課的考試內容因學校的不同而有所變化，一般是考考物理化學，化工原理和有機化學，具體需查詢所報考大學官方網站。

㈧ 中科大化學研究生物理化學考哪些 內容

你肯定是第一次考研。我當初考研未報名的時候也因為此類問題困惑過。現為你解答如下：中科大很多專業招收各種背景的學生，因此針對不同的本科列出不同的科目組。像物理化學這個專業。他的意思是，物理本科考第二組，化學本科考第一組。（當然如果你很牛，化學本科也可以考第二組）。具體到化學本科的學生，「③625物理化學」必考。然後根據你的強項，從
「812結構化學」和「813無機化學」中任選一科。你最好想辦法弄到歷年真題，看看你是適合考結構還是無機。如果選的不對胃口，會很吃虧。我有個同學當初就是的。順便說一句，中科大化學院對學生的實驗能力要求非常高。如果你有志將來研究"物化".中科大是個相當理想的地方。

㈨ 物理化學會考，主要考那裡

最主幹的知識點包括：理想氣體狀態方程、熱力學基本原理和計算（更難一點的包括麥克斯韋方程的應用和證明、偏摩爾量的考察等）、化學平衡、化學動力學（主要是幾個基本反應類型的動力學）、電化學（能斯特方程、化學電池和電解原理）、相圖的辨識、表面化學（包括膠體化學和表面自由能等知識點）。偶爾會考量子力學基礎、統計熱力學基礎。你給的分數太少了，想要更詳細的內容加點分啊親，勞動要回報的~

㈩ 中考實驗（物理化學=)都考什麼啊

現以中考化學實驗題為例（歡迎採納）

化學實驗題是利用化學基礎知識和實驗基本技能知識對化學問題進行實驗設計的題目，旨在考查學生能否使用科學方法來分析和解決實際問題。由於此類試題解題時可選擇不同的實驗方案進行驗證，因此，具有較強的綜合性和靈活性。縱觀近幾年中考化學試題，化學實驗題已逐步成為各省、市中考命題的重點和難點。命題的重點是：常用儀器和化學實驗的基本操作；葯品、儀器的選擇與連接；實驗操作的步驟；實驗報告的填寫等。命題的中心是三大氣體的制備、凈化、收集和性質實驗。筆者在分析、比較的基礎上，對2005年各地中考化學實驗題常見類型歸納如下。

一、基本技能題
此類題考查的是有關化學實驗基本操作方面的知識，如：葯品的取用、保存、托盤天平的使用、物質的加熱等。
例1：下列實驗操作正確的是（ ）
A．加熱試管時，試管應先預熱
B．用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈
C．把水緩慢地沿燒杯壁倒入盛濃硫酸的燒杯中
D．用鑷子夾取砝碼，把砝碼放在托盤天平的左盤
解析：用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈容易引起火災，B錯誤；稀釋濃硫酸，把硫酸慢慢滴入水中並不斷攪拌，C錯誤；應把砝碼放在右盤，D錯誤；選A。

二、實驗觀察題
此類題主要考查學生的觀察能力。通過對觀察對象的物質的性質、變化和種類及對儀器裝置、操作方法、現象和實質等方面的觀察和比較，考查學生的思維能力、想像能力、記憶能力和解決實際問題的能力。
例2：根據下列實驗裝置圖，回答問題：

圖1
（1）實驗室製取氧氣，應選用的發生裝置是__________（填序號，下同），收集裝置是__________。
（2）實驗室製取二氧化碳，應選用的發生裝置是__________，收集裝置是__________，選用該收集裝置的原因是__________。
（3）檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是：將燃著的木柴放在__________，觀察火焰是否熄滅。
解析：（1）實驗室製取氧氣利用加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法，選A裝置；收集可以用排水法或向上排空氣法，選C或E。（2）製取CO2是用石灰石與稀鹽酸反應，選B裝置；CO2的密度比空氣大且溶於水，選D裝置收集。（3）集氣瓶口。

三、裝置連接實驗題
此類題主要考查學生通過連接實驗裝置完成氣體的性質實驗或除去混合氣體中的雜質的能力。裝置的連接順序一般是：氣體發生裝置→除雜質裝置→乾燥裝置→氣體性質驗證裝置→尾氣處理裝置。氣體流經洗氣瓶時，一般要求「深進淺出」。
例3：在實驗室中可選用如圖2所示裝置連接起來製取氧氣（通過分液漏斗玻璃活塞的「開」、「關」，可隨時向錐形瓶中滴入過氧化氫溶液）。

圖2
請回答下列有關問題：
（1）裝置甲中反應的化學方程式為_________。
（2）製取乾燥的氧氣時，裝置的導管正確連接順序是（填字母）_________；
若只改變裝置甲中的葯品，此套裝置還可以用來製取的氣體是_________。
（3）若將丁裝置充滿水，就可用排水法收集氧氣，此時裝置最合理的連接順序為（填字母）_________。
（4）MnO2是H2O2分解反應的催化劑，可以回收再利用。採用_________方法，可從反應後的混合物中分離出MnO2。
解析：（1）這是從另一個方面考查實驗室制氧氣的知識，過氧化氫分解，二氧化錳做催化劑， ；（2）混有的雜質氣體是水蒸氣，連接順序為a→c→b→g，還可以製取CO2；（3）a→f；（4）因為二氧化錳不溶於水，可以用過濾的方法。

總之，2005年的化學實驗題在前幾年的基礎上穩中有變，除實驗基本技能題外，多以觀察實驗題、實驗設計題、實驗方案評價題或探究性實驗題的形式出現，有效地考查了學生的創新意識和實踐能力，順應了課程改革的需要，體現了課程改革的發展方向，也為今後的中考化學實驗題的命題起到良好的導向作用。