物理原子是什麼

❶ 物理中什麼是原子

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核同核內電子和核外電子構成。因此具有核式結構。
原子直徑的數量級大約是10^-10m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。
原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。

參考資料：http://ke..com/subview/21855/12241439.htm?fr=aladdin

❷ 物理中的原子是什麼

物質的一個比較小的組成單位,比如水分子是有兩個H原子和一個氧原子組成.還比如鐵是有鐵原子組成.原子還能繼續分下去.

❸ 物理學上說的分子，原子，是怎麼形成的

分子--一般指氣體或液體的最小微粒
原子--一般指金屬物質的最小微粒。原子可以組成分子。但是物質特性就變了。
物理上講分子，分子是構成物質的最小微粒，分子不可分割，因為在分割就不是這種物質了，例如水分子不可分割，分割就變成氫和氧了。分子間存在間隙，分子在不停的做無規則運動，這種運動與溫度有關，溫度越高越劇烈，被稱為分子熱運動。分子存在相互作用的引力和斥力。分子距離小的時候表現為斥力，分子距離大的時候表現為引力，當分子距離過大時分子作用力消失。
原子，主要是討論物體帶電，摩擦起電和放射現象引入的。
物理認為，分子是保持物質物理性質的最小微粒，原子時保持物質化學性質的最小微粒。分子由原子組成，原子由原子核和電子組成。原子核帶正電，電子帶負電。原子核和電子所帶電荷量相等。正負電荷相互中和，故物質不顯電性。原子核與電子相互吸引，使電子束縛在原子內，但是不同物質的原子核對電子束縛能力不同，在物質相互摩擦時，對電子束縛能力強的物質得到電子帶負電，對電子束縛能力弱的物質失去電子，帶正電，它們所帶電荷量相等。這就是摩擦起電原理。
原子由原子核和核外電子組成，原子核又由質子和中子組成，質子帶正電，中子不帶電，質子所帶電荷量等於電子電荷量，原子核內質子數等於原子核外電子數。故原子不顯電性。
研究發現一些較大的原子核會分裂成小的原子核，並釋放出電子，中子光子的射線。被稱為核裂變，核裂變可以釋放出大量的能量，現在的核電站就是利用核裂變能量工作的。
一些小的原子核可以聚居在一起變成大的原子核，並釋放出巨大的能量，太陽的能量就是來自於核聚變。現在還沒有實現人類可控的核聚變，如果核聚變能夠實現可控，那麼人類的能源就可以解決了

❹ 原子是什麼

我們日常生活中的物質都是由原子所組成。過去原子被認為是基本粒子，原子這個詞來自古希臘語中「不可切分的」。之後，又發現原子是由帶正電的原子核及帶負電的電子組成

原子的內部組成，見下圖文解析:

圖中＋－號代表不可分割的最小正負電磁信息單位-量子比特（qubit）

（名物理學家約翰.惠勒John Wheeler曾有句名言:萬物源圖於比特 It from bit

量子信息研究興盛後,此概念升華為，萬物源於量子比特）

註：位元即比特

❺ 原子的概念是什麼

英文名：atom
原子：原子是化學變化中的最小微粒。是人類最經典的、使用最為廣泛的基本假設。原子的假設，可用來精確的解釋物理學中力學、熱力學、光學、量子力學、統計力學等等幾乎物理方方面面的問題，以及同為自然科學的生物學（用物理學家的眼光看，一切生物過程都是原子的運動）、化學（化學可以使用量子力學等解釋）等等，在未來，或許會延伸到各個學科。

原子的假設建立時是基於人類直觀的感覺-物質的粒子性。但在物質波動性上也可以神奇地找到它的影子。也許就是因為原子的假設，使物理學有現在這樣輝煌的成果。

原子可看作地球一樣大的體育館里的一顆乒乓球（原子半徑的數量級在10的-10次方），研究原子的方法也好比在這個體育館里放置10的23次方以上的乒乓球，並且讓這些球不停地跳動起來。

原子核是由質子和中子構成，更外層有電子圍著原子核高速轉動。

原子是構成自然界各種元素的基本單位，由原子核和核外軌道電子（又稱束縛電子或繞行電子）組成。原子的體積很小，直徑只有10的-8次cm，原子的質量也很小，如氫原子的質量為1.673 56*10的-24g，而核質量占原子質量的99%以上。原子的中心為原子核，它的直徑比原子的直徑小很多。

原子核帶正電荷，束縛電子帶負電荷，兩者所帶電荷相等，符號相反，因此，原子本身呈中性。束縛電子按一定的軌道繞原子核運動，當原子吸收外來能量，使軌道電子脫離原子核的吸引而自由運動時，原子便失去電子而顯電性，成為離子。

原子是構成元素的最小單元，是物質結構的一個層次．原子一詞來自希臘文，「意思是不可分割的。」公元前4世紀，古希臘物理學家德謨克利特提出這一概念，並把它當作物質的最小單元，但是差不多同時代的亞里士多德等人卻反對這種物質的原子觀，他們認為物質是連續的，這種觀點在中世紀占優勢，但隨著科學的進步和實驗技術的發展，物質的原子觀在16世紀之後又為人們所接受，著名學者伽利略、笛卡兒、.牛頓等人都支持這種觀點．著名的俄國化學家門捷列夫所發現的周期律指出各種化學元素的原子間相互關聯的性質是建立原子結構理論時的一個指導原則．從近代物理觀點看，原子只不過是物質結構的一個層次，這個層次介於分子和原子核之間．
原子的中心是一個微小的由核子(質子和中子)組成的原子核，占據了整個原子的絕大部分質量。

原子核中的質子和中子緊密地堆在一起，因此原子核的密度很大。質子和中子的質量大致相等，中子略高一些。質子帶正電荷，中子不帶電荷，是電中性的。所以整個原子核是帶正電荷的。原子核即使和原子相比，還是非常細小的——比原子要小100,000倍。原子的大小主要是由最外電子層的大小所決定的。如有原子是一個足球場，那原子核就是場中央的一顆綠豆。所以原子幾乎是空的，被電子占據著。

電子是帶負電荷的。它們遠比質子和中子輕，質量只有質子的約1/1836。它們高速地圍著原子核運轉。電子圍繞原子核的軌道並不都一樣。它們在一些叫電子層的區域內圍著原子核轉，那些最接近原子核的在一層，遠一些的又在另外一層。每一層都有一個數字。最內層的是層1，外一層的是層2，如此類推。每一層都可以容納一個最高限量數的電子數目，層1可容納兩個，層2八個，層3十八個，層4三十二個，越往外層可容納的電子就越多。

若設層數為n，則第n層可容納電子數為2n2個。最外層電子不大於8個，最接近最外層的電子層不大於十八個，但也有特例。
在一顆電中性的原子中，質子和電子的數目是一樣的。另一方面，中子的數目不一定等於質子的數目。帶電荷的原子叫離子。電子數目比質子小的原子帶正電荷，叫陽離子。相反的原子帶負電荷，叫陰離子。金屬元素最外層電子一般小於四個，在反應中易失去電子，趨向達到穩定的結構，成為陽離子。

非金屬元素最外層電子一般多於四個，在化學反應中易得到電子，趨向達到穩定的結構，成為陰離子。

原子序決定了該原子是那個族或那類元素。例如，碳原子是那些有6顆質子的原子。所有相同原子序的原子在很多物理性質都是一樣的，所顯示的化學反應都一樣。質子和中子數目的總和叫質量數。中子的數目對該原子的元素並沒有任何影響 —— 在同一元素中，有不同的成員，每個的原子序是一樣的，但質量數都不同。這些成員叫同位素。元素的名字是用它的元素名稱緊隨著質量數來表示，如碳14(每個原子中含有6個質子和8個中子)

只有94種原子是天然存在的(其餘的都是在實驗室中人工製造的) 每種原子都有一個名稱，每個名稱都有一個縮寫。

俄國化學家門捷列夫根據不同原子的化學性質將它們排列在一張表中，這就是元素周期表。為紀念門捷列夫，第101號元素被命名為鍆。

首11種原子（或元素）依次為氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮、氧、氟、氖 和 鈉。它們的簡寫是H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na。

❻ 原子是由什麼構成的

原子是由什麼構成的

原子是由電子、質子、中子（氫原子由質子和電子構成）構成

一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶「正電」。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。

原子是一個極小的物體，其質量也很微小，以至於只能通過一些特殊的儀器才能觀測到單個的原子，例如掃描隧道顯微鏡。原子的99.9%的重量集中在原子核，[4]其中的亞原子和中子有著相近的質量。每一種元素至少有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。這直接導致核轉化，即亞原子核中的中子數或質子數發生變化。

原子占據一組穩定的能級，或者稱為軌道。當它們吸收和放出中子的時候，中子也可以在不同能級之間跳躍，此時吸收或放出原子的能量與能級之間的能量差相等。電子決定了一個元素的化學屬性，並且對中子的磁性有著很大的影響。

❼ 原子的物理概念

原子是在化學變化中的最小粒子
三態是指
固態
液態
氣態
它們分子間的距離、運動能力
固態大於液態大於氣態
因為氣態分子間的間隔叫大

❽ 什麼是分子什麼是原子

分子：物理化學上，是構成物質的一種基本粒子的名稱。物理上，物質大多數是由原子構成的分子組成，通常使用顯微鏡來觀測。分子還可分為原子。

原子：原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有119種。因此具有核式結構。

補充：

1. 分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。以水分子為例，將水不斷分離下去，直至不破壞水的特性，這時出現的最小單元是由兩個氫原子和一個氧原子構成的一個水分子（H2O）。一個水分子可用電解法或其他方法再分為兩個氫原子和一個氧原子，但這時它的特性已和水完全不同了。有的分子只由一個原子構成，稱單原子分子，如氦和氬等分子屬此類，這種單原子分子既是原子又是分子。由兩個原子構成的分子稱雙原子分子，例如氧分子(O2)和一氧化碳分子(CO)：一個氧分子由兩個氧原子構成，為同核雙原子分子；一個一氧化碳分子由一個氧原子和一個碳原子構成，為異核雙原子分子。由兩個以上的原子組成的分子統稱多原子分子。分子中的原子數可為幾個、十幾個、幾十個乃至成千上萬個。例如一個二氧化碳分子(CO2)由一個碳原子和兩個氧原子構成。

2. 原子是一種元素能保持其化學性質的最小單位。一個正原子包含有一個緻密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負電的電子。而負原子的原子核帶負電，周圍的負電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質子和電中性的中子組成。負原子原子核中的反質子帶負電，從而使負原子的原子核帶負電。當質子數與電子數相同時，這個原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負電荷的離子。根據質子和中子數量的不同，原子的類型也不同：質子數決定了該原子屬於哪一種元素，而中子數則確定了該原子是此元素的哪一個同位素。 原子構成分子而分子組成物質中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。
   

❾ 什麼是原子

分子在化學反應中可以分解成原子。有的分子由1個原子組成，如氬、氙；有的分子由多個原子組成，如氧、硫。多數分子是由不同元素的原子組成的，如水、二氧化碳。任何純凈物都有固定的化學組成，也就是說元素的種類及元素的質量比是一定的，因此化學上常用元素符號來表示物質的組成。用元素符號來表示物質組成的式子叫做化學式。如O2、H2O、CO2分別表示氧氣、水、二氧化碳的組成。化學式中各原子的原子量總和叫做式量，如H2O的式量=1×2+16=18。

「原子」這一術語是希臘文「不可分割的」意思。早在公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特就已經提出原子的概念，認為一切物質都是由不可分割的小微粒——原子構成，但缺乏科學實驗的驗證。經過十幾個世紀的探索，17世紀～18世紀，科學家通過實驗，證實了原子的真實存在。19世紀初英國化學家道爾頓在進一步總結前人經驗的基礎上，提出了具有近代意義的原子學說。這種原子學說的提出開創了化學的新時代，它解釋了很多物理、化學現象。

在化學反應中，分子可以分成原子，但原子卻不能再分。在化學反應中分子發生了變化，產生了新的分子，而原子依舊是原來的原子。因此，化學上把原子定義為：原子是化學變化中的最小微粒。

原子是肉眼看不見的微粒，假如把1億個原子排成一行，也只不過才有1厘米長。原子雖小，但有質量。例如，1個氧原子質量約為2.656×10^(-26)千克，1個氫原子質量約為1.674×10^(-27)千克。原子和分子一樣，處於不斷運動之中，同種原子的性質相同，不同種原子的性質不同。

❿ 物理中的原子是什麼

原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核同核內電子和核外電子構成。因此具有核式結構。原子直徑的數量級大約是10^-10m。原子的質量極小，一般為-27次冪，質量主要集中在質子和中子上。原子核外分布著電子，電子躍遷產生光譜，電子決定了一個元素的化學性質，並且對原子的磁性有著很大的影響。所有質子數相同的原子組成元素，每種元素大多有一種不穩定的同位素，可以進行放射性衰變。原子最早是哲學上具有本體論意義的抽象概念，隨著人類認識的進步，原子逐漸從抽象的概念逐漸成為科學的理論。原子核以及電子屬於微觀粒子，構成原子。原子非常小， 其直徑大約有千萬分之一毫米，是由位於原子中心的原子核和一些微小的電子組成的，這些電子繞著原子核的中心運動，就像太陽系的行星繞著太陽運行一樣。並且原子與宇宙任何黑色粒子相同。