硫的物理性質是什麼

Ⅰ 硫的性質。。。。

單質硫的性質

1、物理性質

硫為淡黃色晶體，俗稱硫黃。難溶於水，微溶於酒精，易溶於CS2，熔點112℃，沸點444.6℃。

2、化學性質 （1）與金屬反應 與變價金屬反應生成低價硫化物

硫粉與鐵粉的反應
（2）與非金屬反應

①與氧氣反應

在空氣中燃燒發出淡黃色火焰，在純氧在燃燒發出藍紫色火焰。

②與氫氣反應
（3）與鹼反應 ,附著在容器內壁的硫可用熱的強鹼溶液洗滌

（4）與強氧化性酸反應

（5）特性 Hg、Ag在常溫下雖跟氧氣不反應，但卻易跟硫反應。

Hg+S==HgS（ 此法應用於消除室內灑落的Hg）

3.硫的用途
硫的用途很廣

硫主要用來製造硫酸。
硫也是生產橡膠製品的重要原料。
硫還可用於製造黑色火葯、焰火、火柴等。
硫又是製造某些農葯(如石灰硫黃合劑)的原料。
醫療上，硫還可用來制硫黃軟膏醫治某些皮膚病，等等。

Ⅱ 硫的物理性質是什麼

單質物理性質： 顏色：通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。 種類：單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫[2]是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由8個S原子形成的環狀分子組成。 溶解性：不溶於水，微溶於酒精 ​ 密度 熔點 沸點 存在條件 常溫下狀態
菱形硫(S8) 2.07克/立方厘米 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下 固體
單斜硫(S8) 1.96克/立方厘米 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上 /
導熱性與導電性：硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)、四氯化碳和苯結，晶形硫不溶於水，稍溶於乙醇和乙醚，溶於二硫化碳、四氯化碳和苯。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

Ⅲ 硫粉的物理性質是什麼

物理性質：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
用途：它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
註：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。

Ⅳ 請問硫的物理性質有什麼

純的硫呈淺黃色，質地柔軟、輕。硫不溶於水但溶於二硫化碳。硫最常見的化學價是-2、+2、+4和+6。在所有的物態中（固態、液態和氣態），硫都有不同的同素異形體，這些同素異形體的相互關系還沒有被完全理解。晶體的硫可以組成一個由八個原子組成的環：S8。

導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳和苯。化合價為-2．+2．+4和+6。第一電離能10.360電子伏特。結晶形硫不溶於水，稍溶於乙醇和乙醚，溶於二硫化碳、四氯化碳和苯。可轉變為晶狀硫（正交硫），正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。
硫有25種同位素，其中四種是穩定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。

Ⅳ 硫的性質（方程式）

1.氧化性 與金屬單質反應：銅→硫化亞銅；鐵→硫化亞鐵；鋁，鈉等金屬 往往將其氧化為較低價態 特性：銀與硫摩擦生成硫化銀；汞與硫研磨生成硫化汞 與非金屬反應：2S + C ==高溫== CS2；S + H2==Δ== H2S 與其他的還原劑：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(學名;硫代硫酸鈉) 2.還原性：S + O2==點燃== SO2 3.既氧化又還原： 3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反應）
常用方程式
3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反應 3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O SO2 + OH- ==== HSO3- 2SO2+ O2==== 2SO3(加熱，V2O5催化） SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O SO2+ H2O ==== H2SO3 2H2SO3+O2==== 2H2SO4 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使溶液呈中性) SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O (NaHSO4溶液中加Ba(OH)2，使SO4 2- 全部沉澱) S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(點燃） 2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(點燃，氧氣充足） 2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（點燃，氧氣不足） 硫在氧氣里燃燒的現象：劇烈燃燒，發出熱量，發出明亮的藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體 硫與氧氣燃燒會生成二氧化硫。
化合物
許多有機物難聞的味道來自於它們所含有硫化氫之類的化合物。這些化合物有一股特別的臭雞蛋味道。硫化氫的溶液是酸性的，與金屬反應形成金屬的硫化物。鐵的硫化物在大自然中很常見，被稱為黃鐵礦。有趣的是黃鐵礦有半導體的特性。方鉛礦是硫化鉛，也是第一種被發現的半導體。 聚合的氮化硫有金屬特性，盡管它不含任何金屬，這個復合物還顯示特別的電學和光學特性。讓熔化的硫速凝可以獲得無晶態的硫，倫琴繞射顯示其中含有由八個硫原子組成的環。這種硫在室溫下不十分穩定，它漸漸恢復為晶體狀態。 其它重要的硫的化合物有：
聚苯硫醚
連二亞硫酸鈉：Na2S2O7，是一種強有力的還原劑 亞硫酸：H2SO3，是二氧化硫在水中的溶液。亞硫酸和亞硫酸鹽是有力的還原劑。二氧化硫的其它產物包括焦亞硫酸離子（S2O52-） 硫代硫酸物：S2O3，是氧化物。硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物來洗金 連二硫酸是H4S2O6，及其鹽 連多硫酸：H2S(n)O6，n可以從3一直到80 硫酸鹽：是硫酸的鹽 硫化物：是硫與其它元素的化合物 過氧甲酸是三氧化硫與濃的過氧化氫的反應物 硫氰酸鹽是硫氰離子（SCN）的化合物 硫氰碳化合物：(SCN)2 二硫化碳 同素異形體 斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 化學式：S8 是硫由二氧化碳結晶而得之緊密的黃色晶體，融點112.8度。 單斜硫：Monoclinic sulphur 化學式：S8 融化硫於部份凝固後，倒出多餘液體，剩下無數之針形晶體即為單斜硫，融點119.2度 彈性硫： Plastic sulphur 化學式：S8 為沸騰之硫注入冷水所得之軟黏體，有彈性 同位素 硫有4種同位素，其中四種是穩定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%），除35S外，其它放射性同位素的半衰期都很短。硫-35由宇宙射線射擊空氣中的氬-40而導致，其半衰期為87天。 硫化物沉澱時根據溫度的不同S-34的含量少許不同。假如在一個礦物中硫化物和碳酸鹽同時存在的話，那麼根據碳-13和硫-34的含量可以推算出礦物形成時礦水的pH值和氧的逸度。 在森林生態系統中，硫酸鹽主要來自空氣，少量來自礦物的風化。其中硫的同位素的不同含量可用來確定它們的來歷硫是一種化學元素，在元素周期表中它的化學符號是S，原子序數是16。硫是一種非常常見的無味無嗅的非金屬，純的硫是黃色的晶體，又稱做硫磺。硫有許多不同的化合價，常見的有-2, 0, +4, +6等。在自然界中它經常以硫化物或硫酸鹽的形式出現，尤其在火山地區純的硫也在自然界出現。對所有的生物來說，硫都是一種重要的必不可少的元素，它是多種氨基酸的組成部分，由此是大多數蛋白質的組成部分。它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
中文名稱： 硫
化學式： S
相對分子質量： 32.066
化學品類別： 活潑非金屬單質
是否管制： 是

目錄

漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦礦物原料特點用途硫元素對植物的作用漢字解釋
元素簡介
管制信息名稱性狀儲存用途安全措施
理化常數
數據
物理性質
化學性質
硫的化學性質
常用方程式化合物注意
實驗室分析
方法名稱：應用范圍：方法原理：試劑：試樣制備：操作步驟：
生理作用
來源及特點
元素用途
元素輔助資料
自然硫
硫礦
礦物原料特點用途硫元素對植物的作用展開 編輯本段漢字解釋
硫 liú 形聲。字從石，從疏省，疏省亦聲。「疏」省意為「條帶狀」。「石」與「疏」聯合起來表示「條帶狀的石頭」。本義：有條帶狀特徵的石塊。梳齒狀石塊。說明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系，晶體常呈菱方雙錐狀或厚板狀。緻密塊狀、粒狀、條帶狀、球狀、鍾乳狀集合體。2.本字《說文》所無。編輯本段元素簡介
管制信息
硫（*）（易制爆） 本品根據《危險化學品安全管理條例》受公安部門管制。
名稱
中文名稱：硫 中文別名：硫磺，硫黃 英文別名：Sulfur
性狀
硫有數種同素異形體。有2種穩定的晶體、2種非晶體和2種液體。溶於苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳，微溶於乙醇和乙醚，不溶於水。在空氣中的發火點為261℃以上，在氧氣中的發火點是260℃以上，產生二氧化硫。能與鹵素及多種金屬化合，但不與碘、氮、碲、金、鉑和銥化合。易燃。有刺激性。以下三種硫的化學式為S8，相對分子質量為256.53。正交硫(又稱α-硫)黃色，相對密度2.06，熔點112.8℃，沸點444.6℃，在94.5℃時變為單斜晶硫。單斜晶硫(又稱β-硫)灰黃色，相對密度1.96，熔點11℃

Ⅵ 硫的物理性質

物理性質：

通常為淡黃色晶體，它的元素名來源於拉丁文，原意是鮮黃色。單質硫有幾種同素異形體，菱形硫（斜方硫）和單斜硫是現在已知最重要的晶狀硫。它們都是由S8環狀分子組成。
密度 熔點 沸點 存在條件
菱形硫(S8) 2.07克/厘米3 112.8℃ 444.674℃ 200℃以下
單斜硫(S8) 1.96克/厘米3 119.0℃ 444.6℃ 200℃以上
硫單質導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水,易溶於二硫化碳(彈性硫只能部分溶解)。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫(正交硫),正交硫是室溫下唯一穩定的硫的存在形式。

Ⅶ S的物理性質 和 化學性質

物理性質：

1、分子量：32.065

2、熔點：12.8℃

3、沸點：444.6℃

4、水溶性：硫不溶於水但溶於二硫化碳

5、密度：2.36g/cm³

6、外觀：純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味

化學性質：

1、與金屬反應，表現為氧化性，例如，硫與金屬鈉反應生成硫化鈉，與鐵反應生成硫化亞鐵；

2、與非金屬反應，表現為還原性，例如，硫與氧氣反應生成二氧化硫，與氫氣反應生成硫化氫；

3、與強鹼溶液發生反應，既表現氧化性，例如，氫氧化鈉與硫反應生成硫化鈉、硫酸鈉和水；

4、與濃硫酸和濃硝酸反應，硫與濃硫酸反應生成二氧化硫和水，與濃硝酸反應生成二氧化氮、硫酸和水。

(7)硫的物理性質是什麼擴展閱讀：

單質硫的用途：

1、硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；

2、高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。

3、硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。

4、在農葯生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的葯劑要以二硫化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴製造、水泥枕軌處理、醫葯等。

5、硫被用來製造黑色火葯、火柴等。硫也是生產橡膠製品的重要原料。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。

參考資料來源：網路——硫

Ⅷ 硫的性質，要詳細的，謝了。

硫的理化性質：

1、純硫是淺黃色固體，質地柔軟、輕，粉末有臭味。

2、硫不溶於水但溶於二硫化碳。

3、導熱性和導電性都差。性鬆脆，不溶於水。無定形硫主要有彈性硫，是由熔態硫迅速傾倒在冰水中所得。不穩定，可轉變為晶狀硫。晶狀硫能溶於有機溶劑如二硫化碳（而彈性硫只能部分溶解）、四氯化碳、甲苯和苯。

4、硫單質的同素異形體有很多種，有斜方硫、單斜硫和彈性硫等。硫元素在自然界中通常以硫化物、硫酸鹽或單質的形式存在。硫單質難溶於水，微溶於乙醇，易溶於二硫化碳。

(8)硫的物理性質是什麼擴展閱讀

硫在工業中很重要，比如作為電池中或溶液中的硫酸。硫被用來製造火葯。在橡膠工業中做硫化劑。硫還被用來殺真菌，用做化肥。硫化物在造紙業中用來漂白。硫酸鹽在煙火中也有用途。硫代硫酸鈉和硫代硫酸氨在照相中做定影劑、肥料。

製造硫酸、亞硫酸鹽、殺蟲劑、塑料、搪瓷、合成染料、橡膠硫化、漂白、葯物、油漆、硫磺軟膏等。

硫礦物最主要的用途是生產硫酸和硫磺。硫酸是耗硫大戶，中國約有70%以上的硫用於硫酸生產。化肥是消費硫酸的最大戶，消費量占硫酸總量的70%以上，尤其是磷肥耗硫酸最多，增幅也最大。

硫酸除用於化學肥料外，還用於製作苯酚、硫酸鉀等90多種化工產品；輕工系統的自行車、皮革行業；紡織系統的粘膠、纖維、維尼綸等產品；冶金系統的鋼材酸洗、氟鹽生產部門；石油系統的原油加工、石油催化劑、添加劑以及醫葯工業等都離不開硫酸。

高品位硫鐵礦燒渣可以回收鐵等；低品位的燒渣可作水泥配料。燒渣還可以回收少量的銀、金、銅、鋁、鋅和鈷等。硫磺除為生產硫酸的原料之外，還廣泛用來生產化工產品，如硫化銅、焦亞硫酸鈉等。

另外，在食糖生產中，要把硫磺氧化為二氧化硫氣體用於漂白脫色。在農葯生產中也直接或間接使用硫磺；粘膠纖維生產中需用二硫化碳作溶劑；硫化金屬礦浮選用的葯劑要以二硫化碳為原料；除以上應用外，消費硫磺的行業還有火柴製造、水泥枕軌處理、醫葯等。

Ⅸ 硫的化學性質和物理性質，能和什麼反應，有什麼用圖

物理性質：硫俗稱硫磺，是一種黃色晶體，質脆，易研成粉末。不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
化學性質：化學性質比較活潑，能與氧、金屬、氫氣、鹵素（除碘外）及已知的大多數元素化合。還可以與強氧化性的酸、鹽、氧化物，濃的強鹼溶液反應。

用途：它主要被用在肥料中，也廣泛地被用在火葯、潤滑劑、殺蟲劑和抗真菌劑中。
註：如果有水銀滴在地上，撒硫粉可除。

Ⅹ 元素硫的物理化學性質

硫的分子量為32.066，在常溫下的沸點為444.6℃。不同的溫度，硫表現出不同的形態及相應的性質。當低於95.6℃時，穩定的硫稱為α-硫，為斜方晶系，又稱為斜方硫。天然的硫磺通常都是這種黃色的斜方硫。當溫度介於95.6～119℃之間時，穩定的硫稱為β-硫，稱為單斜晶系，又稱為單斜硫。

當熔融狀的硫在水中迅速冷卻的時候，將會得到有彈性的無定型硫，又稱為γ-硫。在室溫內放置一段時間後，會變成α-硫。液態的硫在159℃以下時，大部分為環狀的S8分子，又稱其為λ-硫。隨著溫度的升高，硫的黏度也隨之增加。

高分子硫稱為μ-硫，當溫度達到187℃時，μ-硫含量也達到最高。隨著溫度的升高，硫的黏度增加，但達到一定程度後，長硫鏈分子開始斷裂，隨著溫度的繼續升高，其黏度反而降低。

硫是具有多種原子價位的元素，可以表現為-2、＋1、＋2、＋4、＋6。低價位的硫具有還原性，-2價的硫具有的還原性最強； 反之，＋6價的硫只有氧化性，且氧化性最強； 中間的價位硫既有還原性又有氧化性。

隨著溫度的升高，硫將會變成硫蒸氣，硫蒸氣呈橙黃色。在空氣中，硫蒸氣快速冷卻後，則可得到細分散的固體硫，成為硫磺華。

硫不溶於水，但易溶於二硫化碳，在苯、甲苯、溴乙烷等有機溶劑中也能溶解，但溶解度不高。

（1）硫的黏度

固態硫共有三種存在形式：無定形硫（1922kg/m³），單斜體硫（1954kg/m³），正交體硫（2066 kg/m³）。液態硫的密度隨溫度的變化而發生相應的變化^［72］。圖2.1為溫度對液態硫黏度的變化關系，純液態硫在溫度達到431.35K的時候，從8個原子的環狀結構轉化成為上百個原子結構組成的鏈狀物質。在140～155℃的溫度范圍內，其黏度值最小，當溫度高於160℃時，黏度呈直線增加趨勢，在190℃左右的時候達到最大值。由於實驗確定需要較長時間，故理論經驗公式用來計算純液態硫的黏度：

高含硫氣藏工程理論與方法

式中：p——壓力，Pa。

（4）硫的相態變化

在常壓下，當溫度低於110℃時，液態硫不存在，119℃也沒有固態硫存在。當溫度介於110～119℃之間時，可能會有不同形態的液態硫和固態硫存在。當溫度達到119℃時，單斜硫將轉變為液態的λ—硫。當溫度達到112.8℃時，斜方晶硫熔融，變成稻草黃色的液體。其具體的硫相圖見圖2.4。