什麼是焓物理意義

『壹』 熱力學中的「焓」的物理意義是什麼

一步一步往下看
你就會明白：
熱力學能（U）：一個系統內能量的總和（分子的平均動能，轉動能，振動能，分子間勢能，原子間鍵能，電子運動能，核內離子間核能等）。
把所研究的一個反應過程的所有參與因素看作一個系統，這個系統在反應前有一個上述的熱力學能U1，反應後變為U2。
構造一種情況使得反應前後（甚至反應的過程中）系統的壓強保持不變。反應前後系統的體積會有一個變化量。反應前後系統的能量變化中有一部分用來做功改變系統體積。這部分能量值為系統的壓強乘以體積變化量（可正可負可零）=[P*(V2-V1)]
定義系統有一個「焓變」＝（U2-U1）+P*(V2-V1)
只可以描述系統的「焓」變了多少，而不能測出系統的
「焓」具體是多少。
焓變>0系統經歷了吸熱反應。
焓變<0系統經歷了放熱反應。
明白了嗎？
至於你第二個公式
我也沒有見過

『貳』 焓是什麼，它的單位是什麼

焓，熱力學名詞；單位是焦耳（J）。焓表示物質熱力學性質的一個參數，數值上等於體系裡面所含的內能加上壓力與體積的乘積。熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

H來自於英語 Heat C apacity（熱容）一詞。摩爾焓Hm（ 單位：千焦/摩爾KJ/mol）和比焓 h（單位：千焦/千克 kJ/kg） 也非常重要，它們描述了焓在物 質的量n和物質質量m上的定義 。焓是內能和體積的勒讓德變換 。它是SpN總合的熱勢能。

(2)什麼是焓物理意義擴展閱讀

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。

在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。

『叄』 焓的定義是什麼

焓的定義：焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義式為：H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

焓的推導過程：體系經歷等壓的變化過程，即p始=p終=p環=常數，吸收的熱量為Qp，如果體系只做體積功（實驗室和生成的大多數過程都是不做非體積功的）。

根據熱力學第一定律可得：

焓的性質：

1、狀態函數：焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。

2、廣度性質：因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。

3、非守恆量：例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。

焓的適用范圍：焓與熱力學能一樣，其絕對值無法確定。在統計熱力學中雖然可由分子配分函數計算出焓值，但這樣求的的也是焓的相對值，因為物質內部的運動形式不可窮盡，不可能計算出所有運動形式的配分函數。

焓的應用：

• 體系若吸熱，焓值升高；放熱，焓值降低

• 對於均勻體系的簡單狀態變化，由於吸熱時體系的溫度升高，因此高溫物質的焓要高於低溫物質的焓。

• 對於相變化，如固體變為液體，固體變為氣體即液體變為氣體都要吸收熱量，所以同種物質的不同聚集狀態在同一溫度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。

• 對於等溫下的化學反應，若反應吸熱，產物的焓高於反應物的焓；若反應放熱，產物的焓應低於反應物的焓。

焓變：焓是與內能有關的物理量，反應在一定條件下是吸熱還是放熱由生成物和反應物的焓值差即焓變（△H）決定。在化學反應過程中所釋放或吸收的能量都可用熱量（或換成相應的熱量）來表示，叫反應熱，又稱「焓變」。焓是一個狀態量，焓變是一個過程量，如同瞬時速度是狀態量，平均速度是過程量。

『肆』 熱力學中的焓是怎麼定義的有什麼物理意義

焓是一個熱力學系統中的能量參數。

規定由字母H（單位：焦耳，J）表示，H來自於英語 Heat Capacity（熱容）一詞。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓 Hm（單位：千焦摩爾KJmol）和特別焓 h（單位：千焦千克 KJKg）也非常重要，它們描述了焓在物質的量 n 和物質質量 m 上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。

如果沒有焓這個概念，那現有的物理量只能表示能量總量、做功能力、做功功率等，不能准確衡量其循環中工質的能量密度，因此建立其焓這個概念。焓的單位KJ/Kg，能夠表明其單位質量工質所包含的能量。

『伍』 焓是什麼意思

焓：熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程中吸入的熱量。

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。

(5)什麼是焓物理意義擴展閱讀：

性質

狀態函數

焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只要體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。

廣度性質

因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。

非守恆量

例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。

參考資料：網路----焓

『陸』 焓是什麼意思

焓(enthalpy)是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓Hm（單位：千焦/摩爾，kJ/mol）和特別焓h（單位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。焓是內能和體積的勒讓德變換。它是SpN總合的熱勢能。

焓（enthalpy）是一個熱力學系統中的能量參數。規定由字母H表示（H來自於英語Heat Capacity（熱容）一詞），單位為焦耳（J）。此外在化學和技術文獻中，摩爾焓Hm（單位：千焦/摩爾，kJ/mol）和特別焓h（單位：千焦/千克，kJ/kg）也非常重要，它們分別描述了焓在單位物質的量和單位質量上的定義。

『柒』 焓 怎麼念什麼意思

焓念做：[hán] 。熱力學中表徵物質系統能量的一個重要狀態參量，常用符號H表示。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

ΔH(焓變)表示的是系統發生一個過程的焓的增量。

ΔH=ΔU+Δ（pV）。

在恆壓條件下，ΔH(焓變)數值上等於恆壓反應熱。

焓變是制約化學反應能否發生的重要因素之一，另一個是熵變。

(7)什麼是焓物理意義擴展閱讀

焓的物理意義可以理解為恆壓和只做體積功的特殊條件下，Q=ΔH，即反應的熱量變化。因為只有在此條件下，焓才表現出它的特性。

例如恆壓下對物質加熱，則物質吸熱後溫度升高，ΔH>0，所以物質在高溫時的焓大於它在低溫時的焓。又如對於恆壓下的放熱化學反應，ΔH<0，所以生成物的焓小於反應物的焓。

在化學反應中，因為H是狀態函數，所以只有當產物和反應物的狀態確定後，ΔH才有定值。

為把物質的熱性質數據匯集起來，以便人們查用，所以很有必要對物質的狀態有一個統一的規定，只有這樣才不致引起混亂。基於這種需要，科學家們提出了熱力學標准狀態的概念。

『捌』 化學中的焓（H）的物理意義是什麼

焓（H）是一個熱力學狀態函數，本身沒有什麼實際的物理意義。△H=Q只是反映了在定壓條件下系統以熱的形式與環境傳遞能量後所引起的系統狀態變化量。
H=U+PV對他微分：dH=dU+d（PV）
;dH=dU+VdP+PdV;因為W=PdV
；因為體積不變，即：dV=0；故dH=dU+VdP；由△U=Q+W可知△U=Q；綜合上述：當定壓條件下，dH=dU=Q故；△H=Q。

『玖』 焓是什麼呢焓是物質總能量嗎還是物質內能

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。

焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程吸入的熱量。

空氣中的焓值是指空氣中含有的總熱量，通常以干空氣的單位質量為基準，稱作比焓。工程中簡稱為焓，是指一千克干空氣的焓和與它相對應（1Kg干空氣中含有）的水蒸氣的焓的總和。

在工程上，可以根據一定質量的空氣在處理過程中比焓的變化，來判定空氣是得到熱量還是失去了熱量。空氣的比焓增加表示空氣中得到熱量;空氣的比焓減小表示空氣中失去了熱量。

(9)什麼是焓物理意義擴展閱讀

濕空氣焓值計算公式化：

i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空氣）

式中： t—空氣溫度℃

d —空氣的含濕量kg/kg干空氣

1.01 —干空氣的平均定壓比熱 kj/(kg.K)

1.84 —水蒸氣的平均定壓比熱kj/(kg.K)

2500 —0℃時水的汽化潛熱kj/kg

由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是隨溫度變化的熱量，即「顯熱」；而2500d 則是0℃時dkg水的汽化潛熱，它僅隨含濕量而變化，與溫度無關，即是「潛熱」。

『拾』 焓是什麼呢焓是物質總能量嗎還是物質內能

焓定義為H=U+pV，式中U為物質的內能，p為壓力，V為體積。焓的物理意義是體系中熱力學能再附加上PV這部分能量的一種能量。 焓具有能量的量綱，一定質量的物質按定壓可逆過程由一種狀態變為另一種狀態，焓的增量便等於在此過程吸入的熱量。

(10)什麼是焓物理意義擴展閱讀

濕空氣焓值計算公式化： i=1.01t+(2500+1.84t)d 或i=(1.01+1.84d)t+2500d （kj/kg干空氣） 式中： t—空氣溫度℃ d —空氣的含濕量kg/kg干空氣 1.01 —干空氣的平均定壓比熱 kj/(kg.K) 1.84 —水蒸氣的平均定壓比熱kj/(kg.K) 2500 —0℃時水的汽化潛熱 kj/kg 由上式可以看出：（1.01+1.84d）t是隨溫度變化的熱量，即「顯熱」；而2500d 則是0℃時dkg水的汽化潛熱，它僅隨含濕量而變化，與溫度無關，即是「潛熱」。

性質

狀態函數

焓是體系的狀態函數，與變化的途徑無關，只

體系的狀態定了，焓就有唯一確定的值。焓的引入是通過無非體積功的等壓變化引出的。但絕不意味著只有在無非體積功的等壓過程才有焓存在，其他情況下就不存在焓。 廣度性質 因為U和pV都是廣度性質，所以焓H也是體系的廣度性質。因U和pV具有能量的量綱，所以H也具有能量的量綱。由於pV>0，所以對於體系的同一狀態，恆有H>U。 非守恆量 例如氫氣和氧氣在絕熱鋼瓶中反應生成水，Q=W=0，ΔU=0，即熱力學能守恆，但因為過程中不等壓，p2>p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)>0，焓不守恆。