苯具有什麼物理性質

Ⅰ 苯的物理性質是啥

苯的物理性質：無色透明液體。有芳香氣味。具強折光性。易揮發。能與乙醇、乙醚、丙酮、四氯化碳、二硫化碳、冰乙酸和油類任意混溶，微溶於水。燃燒時的火焰光亮而帶黑煙。相對密度(d154)0.8787。熔點+5.5℃。沸點80.1℃。折光率(n20D)1.50108。閃點(閉杯) -11.1℃。易燃。低毒，半數致死量(大鼠，經口) 3800mG/kG。有致癌可能性。密度比水小。
芳香族化合物（aromatic compounds ）歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質稱為芳香族化合物。但根據氣味分類並不科學，現在是指分子中至少含有一個苯環，具有與開鏈化合物
或脂環烴不同的獨特性質(稱芳香性，aromaticity)的一類有機化合物。 如苯、萘、蒽及其衍生物。苯是最簡單、最典型的代表。它們容易發生親電取代反應、對熱比較穩定，主要來自石油和煤焦油。

Ⅱ 苯的物理性質有什麼苯的化學性質有什麼苯在氧氣中燃燒的化學反應方程式是

苯的物理性質
在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。他的密度小於水，難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。易揮發
苯的化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應(註：苯環無碳碳雙鍵，而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵)；一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色)。可簡單歸納為：易取代，難加成，不被氧化，能燃燒。(易發生取代反應：如~鹵代、磺化、硝化等等。難發生加成反應，可以與氫氣發生加成反應，產生環己烷，但條件要求高，所以叫難加成。不被氧化指~不能被酸性KMnO4氧化)。

苯在氧氣中燃燒的化學反應方程式是2C6H6+15O2——點燃→12CO2+6H2O

Ⅲ 苯的物理性質有什麼化學性質又有哪些

苯的物理性質是無色有芳香氣味的液體，密度比水小，易揮發，有毒。
化學性質主要是芳香性、親電取代反應（鹵代、硝化、磺化、傅克烷基化和傅克醯基化）、特定條件下的氧化反應和加成反應等。

Ⅳ 苯的性質

1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶於水，易溶於有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。

2、苯的結構：C6H6(正六邊形平面結構)苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大於碳碳單鍵鍵能小於碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介於碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間，鍵角120°。

3、化學性質：氧化反應、取代反應、溴代反應、硝化反應、加成反應。

(4)苯具有什麼物理性質擴展閱讀：

苯的危害：

1、苯是一類致癌物，並且也是易燃易爆品，常溫下是液態，沸點僅有80℃，容易揮發，如果吸入可能引起急性中毒。

2、苯會對皮膚和上呼吸道造成損傷。經常接觸苯，皮膚可因脫脂而變得乾燥而脫屑，有的出現過敏性濕疹。

3、長期吸入苯可導致再生障礙性貧血。長期吸入苯會出現白細胞減少和血小板減少，嚴重時可使骨髓造血機能發生障礙。

Ⅳ 苯的性質是什麼

(一)苯的物理性質
苯是無色、易揮發、有特殊氣味、比水輕、不溶於水、與有機溶劑任意比互溶的有毒液體。
(二)苯的化學性質

常溫下，苯的化學性質較穩定，不與酸、鹼、氧化劑反應。

1、氧化反應

苯在空氣中易燃燒，火焰明亮，並產生濃烈黑煙。

注意：苯不能被KMnO4氧化，不能酸性高錳酸鉀溶液褪色。

‍2、取代反應

（1） 鹵代反應：苯環上氫原子被鹵素原子取代
（2）硝化反應：苯環上氫原子被硝基取代 （了解）
（3）磺化反應：苯分子中氫原子被磺酸基取代
3、加成反應

鎳催化下與H2加成得環已烷

總結：苯環具有特殊的穩定性，易取代，難加成，難氧化。
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Ⅵ 苯的特性

別名：純苯、苯查兒
一、苯的物理性質
1.無色、有特殊氣味的液體，有毒
2.密度比水小，不溶於水
3.沸點是80.1℃，熔點是5.5℃，用冰可將苯冷卻成無色晶體
二、苯的分子結構
苯分子里的6個碳原子間的鍵完全相同，是一種介於單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵。
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一、 理化性質
分子量： 78.11
熔 點： 5.51℃
沸 點： 80.1℃
液體密度(20℃ )：879.4kg/m3
氣體密度： 2.770kg/m3
相對密度（38℃,空氣=1）： 1.4
氣化熱(25℃)： 443.62kJ/kg
(80.1℃)：394.02kJ/kg
臨界溫度：288.94℃
臨界壓力：4898kPa
臨界密度：302kg/m3
比熱容（氣體，90℃，101.325kPa）：Cp=1361.96kJ/(kg．K)
Cv=1238.07kJ/(kg．K)
（液體，5℃）: 1628.665kJ/(kg．K)
（液體，20℃）: 1699.841kJ/(kg．K)
比熱比：（氣體，90℃，101.325kPa）：Cp/Cv=1.10
蒸氣壓(26.1℃):13.33kPa
粘度（20℃): 0.647mPa．s
表面張力（與空氣接觸，0℃）： 31.6mN/m
導熱系數（12℃，液體,): 0.13942W/(m．K)
（0℃，液體,): 0.0087671W/(m．K)
折射率（20℃): nD=14462
閃點：-11℃
燃點：562.2℃
爆炸界限： 1.3%-7.1%
最大爆炸壓力： 9kg/cm2
最大爆炸壓力的濃度： 3.9%
最易引燃濃度： 5%
燃燒熱（液體，25℃）： 3269.7KJ/mol
毒性級別：2
易燃性級別： 3
易爆炸性級別： 0
苯在常溫常壓下為具有芳香氣味的無色透明揮發性液體。能放出有毒蒸氣。苯是一種不易分解的化合物，與其它化學物質發生反應時，其基本結構不變，僅僅是苯環中的氫原子被其它基團取代而已。苯的蒸氣能與空氣形成爆炸性的混合物。液體苯比水輕，但其蒸氣比空氣重。遇到高熱或明火極容易引起燃燒和爆炸。苯蒸氣能擴散很遠，遇到火源就著燃，並能把火焰沿氣流引回來。苯容易產生和積聚靜電。苯與氧化劑接觸反應激烈。苯難溶於水，但易溶於酒精、乙醚、丙酮、氯仿、汽油、二硫化碳等有機溶劑。

二、毒性
苯主要以蒸氣形態呼吸道吸入，經過皮膚也能吸收一部分，經過消化道吸收則很完全。停止接觸後，約30-50%的苯通過呼吸道排出。剩餘療分在體內引起各種毒作用，損傷神經系統和造血系統。苯蒸氣也能刺激眼和粘膜。苯屬於中等毒類。
吸入高濃度苯蒸報導，可能上能下起急性中毒，主要表現為麻醉作用，過程與灑醉相似。輕度中毒時出現粘膜刺激、頭暈、頭痛、惡心、嘔吐、步態蹣跚等症狀。重度中毒時，可發生錯迷抽搐、呼吸及心足不規則、血壓下降、肺水腫，繼而呼吸和心跳停止。
長期吸入低濃度苯蒸氣，可造成慢性中毒。出現頭痛、頭昏、健忘、失眼、感覺異常、食慾不振、無力等症狀。
急性苯中毒患者，應立即轉移至無污染區，安置休息並保持溫暖舒適。如果呼吸微弱或停止，則立即進行輸氧或人工呼吸。肌肉痙攣者，可注射魯米那鎮靜劑。皮膚接觸時，先脫掉污染的衣服，用水沖洗，然後再用肥皂徹底洗凈。進入口內時，立即漱口，急送醫院搶救。

三、安全防護
切勿用苯洗手。必要時可使用聚乙烯醇防護摸式皮膚防護膜（由乾酪素、碳酸鈉、酒精、甘油等組成），在工作前塗抹雙手，干後即成薄膜，用完後可用清水沖去。
苯可以用玻璃瓶或金屬桶盛裝。最好存放在陰涼通風的戶外或易燃液體專用庫內，要遠離火種及熱源，要與氧化劑隔開存放。防止陽光直射，庫溫不宜超過30℃。堆垛不可過高、過大、過密，切忌把整個倉間堆成一個大垛。要留有防火檢查、消防施救的通道。管道閥門要密封，灌裝時流速不應超過3米/秒，而且要有導除靜電的接地裝置。
發生火災時可用泡沫、乾粉、二氧化碳、砂土、1211滅火劑滅火。用水對滅火可能無效，但要用水冷卻火場，用水噴射驅散蒸氣，趕走逸出液體，防止引燃著火。
苯泄漏時，首先要切斷所有火源，戴好防毒面具、膠鞋、手套等，用不燃性分散劑製成乳液刷洗。如無分散劑可用砂土吸收後運到空曠地方掩埋或任其蒸發掉。受污染的地面，要用肥皂或洗滌劑洗刷，洗水經稀釋後排入廢水系統。

Ⅶ 苯的物理性質

苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重。

苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶.除碘和硫稍溶解外，無機物在苯中不溶解。

苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。

摩爾質量78.11 g mol-1。

最小點火能：0.20mJ。

爆炸上限（體積分數）：8%。

爆炸下限（體積分數）：1.2%。

燃燒熱：3264.4kJ/mol。

苯是在1825年由英國科學家法拉第(Michael Faraday,1791— 1867)首先發現的。19世紀初，英國和其他歐洲國家一樣，城市的照明已普遍使用煤氣。從生產煤氣的原料中制備出煤氣之後，剩下一種油狀的液體卻長期無人問津。

法拉第是第一位對這種油狀液體感興趣的科學家。他用蒸餾的方法將這種油狀液體進行分離，得到另一種液體，實際上就是苯。當時法拉第將這種液體稱為「氫的重碳化合物」。

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一、苯的健康危害

由於苯的揮發性大，暴露於空氣中很容易擴散。人和動物吸入或皮膚接觸大量苯進入體內，會引起急性和慢性苯中毒。有研究報告表明，引起苯中毒的部分原因是由於在體內苯生成了苯酚。

特別注意：

1、長期吸入會侵害人的神經系統，急性中毒會產生神經痙攣甚至昏迷、死亡。

2、在白血病患者中，有很大一部分有苯及其有機製品接觸歷史。

二、急救處理

1、吸入中毒者，應迅速將患者移至空氣新鮮處，脫去被污染衣服，松開所有的衣服及頸、胸部紐扣。腰帶，使其靜卧，口鼻如有污垢物，要立即清除，以保證肺通氣正常，呼吸通暢。並且要注意身體的保暖。

2、口服中毒者應用0 .005的活性炭懸液或0.02碳酸氫鈉溶液洗胃催吐，然後服導瀉和利尿葯物，以加快體內毒物的排泄，減少毒物吸收。

3、皮膚中毒者，應換去被污染的衣服和鞋襪，用肥皂水和清水反復清洗皮膚和頭發。

4、有昏迷、抽搐患者，應及早清除口腔異物，保持呼吸道的通暢，由專人護送醫院救治。

參考資料來源：網路-苯

Ⅷ 苯的物理性質

苯在常溫下為無色透明液體。密度(15℃)0.885克/厘米3,沸點80.10℃,熔點5.53℃,易揮發,有強烈芳香。有毒。難溶於水,易溶於乙醇、乙醚等有機溶劑。

Ⅸ 苯有哪些化學性質和物理性質

物理性質
苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體,其密度小於水,具有強烈的芳香氣味.苯的沸點為80.1℃,熔點為5.5℃,.苯比水密度低,密度為0.88g/ml,但其分子質量比水重.苯難溶於水,1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑,溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強,除甘油,乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶.除碘和硫稍溶解外,無機物在苯中不溶解.
苯能與水生成恆沸物,沸點為69.25℃,含苯91.2%.因此,在有水生成的反應中常加苯蒸餾,以將水帶出.
摩爾質量78.11 g mol-1.
最小點火能：0.20mJ.
爆炸上限（體積分數）：8%.
爆炸下限（體積分數）：1.2%.
燃燒熱：3264.4kJ/mol.
4化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（註：苯環無碳碳雙鍵,而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）.
取代反應
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代,生成相應的衍生物.由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同,可以生成不同數量和結構的同分異構體.
苯環的電子雲密度較大,所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應.親電取代反應是芳環有代表性的反應.苯的取代物在進行親電取代時,第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關.
鹵代反應
苯的鹵代反應的通式可以寫成：
PhH+X2—催化劑（FeBr3/Fe）→PhX+HX
反應過程中,鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂,X+進攻苯環,X-與催化劑結合.
以溴為例,將液溴與苯混合,溴溶於苯中,形成紅褐色液體,不發生反應,當加入鐵屑後,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發生反應,混合物呈微沸狀,反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產生,冷凝後的氣體遇空氣出現白霧（HBr）.催化歷程：
FeBr3+Br-——→FeBr4
PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr
反應後的混合物倒入冷水中,有紅褐色油狀液團（溶有溴）沉於水底,用稀鹼液洗滌後得無色液體溴苯.
在工業上,鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要.
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4（濃）△---→PhNO2+H2O
硝化反應是一個強烈的放熱反應,很容易生成一取代物,但是進一步反應速度較慢.其中,濃硫酸做催化劑,加熱至50~60攝氏度時反應,若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發生磺化反應,因此一般用水浴加熱法進行控溫.苯環上連有一個硝基後,該硝基對苯的進一步硝化有抑製作用,硝基為鈍化基團.
磺化反應
用發煙硫酸或者濃硫酸在較高（70~80攝氏度）溫度下可以將苯磺化成苯磺酸.
PhH+HO-SO3H------△--→PhSO3H+H2O
苯環上引入一個磺酸基後反應能力下降,不易進一步磺化,需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基.這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團,即妨礙再次親電取代進行的基團.
傅-克反應
在AlCl3催化下,苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應,苯環上的氫原子被烷基取代生成烷基苯.這種反應稱為烷基化反應,又稱為傅-克烷基化反應.例如與乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3
在反應過程中,R基可能會發生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯,這是由於自由基總是趨向穩定的構型.
在強硫酸催化下,苯與醯鹵化物或者羧酸酐反應,苯環上的氫原子被醯基取代生成醯基苯.反應條件類似烷基化反應,稱為傅-克醯基化反應.例如乙醯氯的反應：
Ph + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3
加成反應
苯環雖然很穩定,但是在一定條件下也能夠發生雙鍵的加成反應.通常經過催化加氫,鎳作催化劑,苯可以生成環己烷.但反應極難.
此外由苯生成六氯環己烷（六六六）的反應可以在紫外線照射的條件下,由苯和氯氣加成而得.該反應屬於苯和自由基的加成反應.
氧化反應
苯和其他的烴一樣,都能燃燒.當氧氣充足時,產物為二氧化碳和水.但在空氣中燃燒時,火焰明亮並有濃黑煙.這是由於苯中碳的質量分數較大.
2C6H6+15O2——點燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應,但在苯環連有直接連著H的C後,可以使酸性KMnO4溶液褪色.
臭氧化反應
苯在特定情況下也可被臭氧氧化,產物是乙二醛.這個反應可以看作是苯的離域電子定域後生成的環狀多烯烴發生的臭氧化反應.
在一般條件下,苯不能被強氧化劑所氧化.但是在氧化鉬等催化劑存在下,與空氣中的氧反應,苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐.這是屈指可數的幾種能破壞苯的六元碳環系的反應之一.（馬來酸酐是五元雜環.）
這是一個強烈的放熱反應.
其他
苯在高溫下,用鐵、銅、鎳做催化劑,可以發生縮合反應生成聯苯.和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯.和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物.在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑.
苯不會與高錳酸鉀反應褪色,與溴水混合只會發生萃取,而苯及其衍生物中,只有在苯環側鏈上的取代基中與苯環相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色（本質是氧化反應）,這一條同樣適用於芳香烴（取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色）.這里要注意1,僅當取代基上與苯環相連的碳原子；2,這個碳原子要與氫原子相連（成鍵）.
至於溴水,苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發生萃取（條件是取代基上沒有不飽和鍵,不然依然會發生加成反應）.
苯廢氣處理也是及其重要的.
光照異構化
苯在強烈光照的條件下可以轉化為杜瓦苯（Dewar苯）：
杜瓦苯的性質十分活潑（苯本身是穩定的芳香狀態,能量很低,而變成杜瓦苯則需要大量光能,所以杜瓦苯能量很高,不穩定）.
在激光作用下,則可轉化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現立體狀態,導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用,所以更加不穩定.

Ⅹ 苯的物理性質有哪些

1、苯的物理性質：
苯是沒有顏色，帶有特殊氣味的液體，苯有毒，苯不溶於水，密度比水小，熔點為5.5℃，沸點為80.1℃。如果用冰來冷卻，苯可以凝結成無色的晶體。