物理吸熱放熱怎麼判斷

A. 怎樣看放熱反應還是吸熱反應

水溶解溶質的過程，包括兩個程序
一是破壞離子鍵或者分子間作用力，使溶質離子/分子分散開，這個過程是吸熱的，另一個過程是離子/分子和水分子相互作用，水合，這過程是放熱的過程。因此，總體來說吸熱還是放熱，就要看兩個過程疊加以後如何了。
比如說氫氧化鈉和硫酸溶解，是放熱的，而氯化銨的溶解是吸熱的

B. 判斷吸熱放熱反應有什麼竅門么

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：
（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。
（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。
2、放熱反應
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
3、吸熱反應
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
望採納，謝謝。

C. 怎樣判斷是吸熱還是放熱

1.如果反應物的總能量>生成物的總能量,則反應為放熱反應；反之則為吸熱反應.
2.如果斷裂反應物中的化學鍵所吸收的能量>形成生成物中的化學鍵所放出的能量,則反應為吸熱反應；反之為放熱反應.

3.燃燒 、大多數化合反應 以及酸鹼中和反應等是放熱反應；C與CO2的反應、大多數分解反應、氯化銨與氫氧化鋇的反應等是吸熱反應.

D. 怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱

物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，紶粻官救擢嚼規楔海盲例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
Q吸＞Q放
溶液溫度下降
Q吸＜Q放
溶液溫度升高
Q吸≈Q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程

E. 放熱反應和吸熱反應的判斷方法有哪些

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：

（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。

F. 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(6)物理吸熱放熱怎麼判斷擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

G. 怎麼快速判斷一個物理或者化學反應是吸熱還是放熱

比較反應前後的能量，如果反應前的大為放熱，如果反應後的大則吸熱。

H. 怎樣判斷是吸熱還是放熱

1.金屬和酸的反應 2活潑金屬和水的反應 3所有的燃燒反應 4大部分的化合反應 5中和反應 6通常情況下，可自發進行的反應，以上都屬於放熱反應；
1.大部分的分解反應 2.氨鹽與鹼固體的反應 3.以氫氣、一氧化碳和碳為還原劑的氧化反應都屬於吸熱反應。

I. 怎麼判斷是吸熱反應還是放熱反應

反應物的總能量低於生成物的總能量即為吸熱反應，反之為放熱反應！判斷一個反應是吸熱反應還是放熱反應必須滿足此反應為一個「孤立體系」，而人並非一個孤立體系，有可能有外能的加入！由能量守恆定律得知：能量不會憑空產生，也不會無故消失，只會從一個物體轉移到成另一個物體，只會從一種狀態轉換成另一種狀態。吸熱並不一定升溫，但升溫一定是在吸熱！人如果有發燒，冒汗等症狀，這說明他在升溫，但其是從外界吸收能量，還是自身的化學能轉換成的熱能還需進一步分析……

J. 放熱和吸熱怎麼判斷

這個問題需要從物理和化學兩個角度分析。

如果是物理的，可以從系統的溫度分析：系統的溫度升高的話，就是吸熱啊。外界對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高；如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱，系統對外做功，那系統的溫度會降低。

如果是化學角度，可以根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。