物理怎麼判斷吸放熱

Ⅰ 放熱和吸熱怎麼判斷

這個問題需要從物理和化學兩個角度分析。

如果是物理的，可以從系統的溫度分析：系統的溫度升高的話，就是吸熱啊。外界對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高；如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱，系統對外做功，那系統的溫度會降低。

如果是化學角度，可以根據具體化學反應實例判斷

（1）常見的放熱反應：所有可燃物的燃燒、所有金屬與酸的反應、所有中和反應、絕大多數化合反應、少數分解反應、多數置換反應、某些復分解反應。

（2）常見的吸熱反應：極個別的化合反應（CO₂和C的反應）、絕大多數的分解反應、少數置換反應[C+H₂O(g)、Fe+H₂O(g)]、某些復分解反應（銨鹽與強鹼的反應）。

Ⅱ 怎麼快速判斷一個物理或者化學反應是吸熱還是放熱

比較反應前後的能量，如果反應前的大為放熱，如果反應後的大則吸熱。

Ⅲ 怎麼快速判斷一個物理或者化學反應是吸熱還是放熱

比較反應前後的能量，如果反應前的大為放熱，如果反應後的大則吸熱

Ⅳ 如何判定理想氣體的吸熱與放熱

(1)一定質量的理想氣體，其內能唯一地由溫度決定，即溫度升高，內能必增加;溫度降低，內能必減少。

(2)外界對物體的做功情況，可由氣體的體積決定(自由膨脹除外)，即體積壓縮，外界對氣體做功;體積膨脹，氣體對外做功。

(3)改變內能有兩種方式，做功和熱傳遞(即吸熱和放熱)，用一公式來表示可寫為ΔU=W+Q。我們可根據該式中ΔU 和W•的變化情況來判斷一個過程是「吸熱」還是「放熱」。

將上面的三點可簡要概括如下:

判斷內能變化看溫度升降，判斷做功情況看體積變化，判斷「吸熱」「放熱」看兩者關系。

Ⅳ 怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱

物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，紶粻官救擢嚼規楔海盲例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
Q吸＞Q放
溶液溫度下降
Q吸＜Q放
溶液溫度升高
Q吸≈Q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程

Ⅵ 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(6)物理怎麼判斷吸放熱擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

Ⅶ 怎麼判斷化學反應放熱吸熱

一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

Ⅷ 物理如何根據圖看出是吸熱還是放熱

你在草稿紙上把氣態寫在最上面,液態居中,固態寫在最下面.凡是從下往上的都吸熱,從上往下的都放熱.

Ⅸ 如何判斷物理上的放熱和吸熱

氣態→液態→固態放熱 固態→液態→氣態吸熱

Ⅹ 怎樣判斷是吸熱還是放熱

1.金屬和酸的反應 2活潑金屬和水的反應 3所有的燃燒反應 4大部分的化合反應 5中和反應 6通常情況下，可自發進行的反應，以上都屬於放熱反應；
1.大部分的分解反應 2.氨鹽與鹼固體的反應 3.以氫氣、一氧化碳和碳為還原劑的氧化反應都屬於吸熱反應。