吸熱放熱怎麼判斷物理

『壹』 如何判斷反應是吸熱反應還是放熱

1、根據具體化學反應實例判斷

常見的放熱反應：

①可燃物的燃燒反應；

②酸鹼中和反應；

③大多數化合反應；

④金屬跟酸的置換反應；

⑤物質的緩慢氧化。

常見吸熱反應：

①大多數分解反應；

②鹽的水解和弱電解質的電離；

③Ba(OH)₂·8H₂O與NH₄Cl的反應；

④碳和水蒸氣、C和CO₂的反應。

⑤一般用C、 CO 和H₂還原金屬氧化物的反應

2、根據反應物和生成物的相對穩定性判斷：由穩定的物質生成不穩定的物質的反應為吸熱反應，反之為釋放能量的反應。

3、根據反應條件判斷，凡是持續加熱才能進行的反應一般就是吸熱反應，反之，一般為釋放能量的反應。

4、根據反應物和生成物的總能量的相對大小判斷，若反應物的總能量大於生成物的總能量，反應時釋放能量，否則吸收能量。

(1)吸熱放熱怎麼判斷物理擴展閱讀

不能根據反應條件是否需要加熱來判斷一個反應是放熱反應還是吸熱反應，因為有些放熱反應需要加熱才能進行，而有些吸熱反應在常溫下也可自發進行。

實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差。△H＝∑E（反應物鍵能）－∑E（生成物鍵能）。

同樣當「△H」為「－」即△H＜0時為放熱反應；反之，為吸熱反應，這時「△H」為「+」即△H＞0。

『貳』 怎樣判斷是吸熱還是放熱

1.金屬和酸的反應 2活潑金屬和水的反應 3所有的燃燒反應 4大部分的化合反應 5中和反應 6通常情況下，可自發進行的反應，以上都屬於放熱反應；
1.大部分的分解反應 2.氨鹽與鹼固體的反應 3.以氫氣、一氧化碳和碳為還原劑的氧化反應都屬於吸熱反應。

『叄』 怎麼判斷化學反應放熱吸熱

一、判斷化學反應放熱、吸熱：
化學反應的本質是：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，而新形成的化學鍵一般比舊鍵要穩定，共價電子從高能級向低能級躍遷，釋放能量，而舊鍵的斷裂則需要吸收能量，所以最終化學反應是吸熱還是放熱看的是反應前後能量變化差值，如果能量不足，則需要從外界吸熱，反之放熱，通常我們用焓變（△H）來衡量反應前後的熱現象。
二、舉例：
1．放熱反應：(+Q)
(1)所有燃燒或爆炸反應。
(2)酸鹼中和反應。
(3)多數化合反應。
(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
(5)物質的緩慢氧化。
(6)自發進行的氧化還原反應。
2．吸熱反應：(-Q)
(1)①幾個常見的反應，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多數的分解反應，如： CaCO3=（高溫）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物質的溶解，如硝酸銨溶解等。（也可說是鹽類的水解,此時必為吸熱反應。如：銨根水解即為吸熱）
(2)特殊吸熱反應，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反應為可逆反應，因為生成的碘化氫不穩定)

『肆』 什麼是吸熱放熱，初中物理

蒸發過程是吸熱（是指蒸發這個過程本身要吸熱，不然無法蒸發），氣態的水比液態水（等質量，等溫度）所含的能量大，所以液態水變成氣態水時要從外界吸收能量（吸熱），不然無法做到能量守恆！（就如一個人，由窮人變成富人，雖然是一個人，但狀態變了，身上錢的數目就變了，窮人肯定要從別處掙來錢（吸熱）才能變成富人。）（如果身上濕了，風一吹會感到很冷，因為加快了水的蒸發，這個過程從你身上吸熱，是你身上熱量減少，表現溫度降低，所以冷）
水溫度降低確實是因為放熱，但這熱量放給誰了呢，顯然是放給了吸熱的蒸發過程，一個吸熱，一個放熱，才能保證能量守恆（能量既不能憑空消失，也不能憑空產生）
放出的熱不只是給了蒸發過程，還有一部分傳遞到空氣中了（熱水比空氣熱，而熱量總是用高溫處傳向低溫處）這也屬於放熱過程
只要一個物體所含的能量減少（通常表現為溫度降低），就經過放熱過程

『伍』 如何辨別物質溶解時是吸熱或放熱

是吸熱。
1、熔解（化）與凝固的概念
物態的轉變過程。物質從固態轉變成液態的過程叫做熔解（熔化）
，從液態轉變成固態的過程叫做凝固。
2、熔解（化）與凝固的條件
熔化：達到熔點，繼續吸熱。（非晶體沒有熔點）
凝固：達到凝固點，繼續放熱。（非晶體無凝固點）
3、晶體與非晶體的熔解
晶體與非晶體熔解時的性狀不同。加熱晶體達到某一溫度時，晶體的溫度停止上升，繼續加熱時所提供的熱量都用於使它從固態變為液態。此溫度叫做熔點；此熱量叫做熔解熱。物質從液態變為固態時的凝固點溫度與同種物質在相同條件下的熔點相同。在熔點（或凝固點）時，液態與固態並存。非晶體可在一定的溫度范圍內連續地由固態過渡到液態，即有一個從固態軟化成液態的溫度范圍（稱為軟化溫度），因此非晶體沒有確定的熔解溫度，即沒有熔點。
4、元素的熔點
元素的熔點是原子序數(見原子)的周期性函數。無機物的熔點一般較高，並隨化合價的增加而升高；有機物的熔點一般較低，同族化合物的熔點與其分子量有關。熔點還與環境的壓強有關。如凝固時體積縮小，則熔點隨壓強的增大而上升；與此相反,如凝固時體積膨脹,則熔點隨壓強的增大而下降。一個大氣壓強下的熔點稱正常熔點。

『陸』 判斷吸熱放熱反應有什麼竅門么

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：
（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。
（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。
（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。
2、放熱反應
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
3、吸熱反應
吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。
望採納，謝謝。

『柒』 怎麼判斷物質溶於水時是吸熱還是放熱

物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水裡，就會發現溶液的溫度顯著降低。
另一些物質溶於水的時候，會放出大量的熱，例如把苛性鈉溶解在水裡，或者把濃硫酸緩緩地倒進水裡，就會發現溶液的溫度顯著升高。
物質溶解時，為什麼會有吸熱或放熱的現象呢？
這是因為：物質溶解，一方面是溶質的微粒——分子或離子要克服它們本身的相互之間的吸引力離開溶質，另一方面是溶解了的溶質要擴散到整個溶劑中去，這些過程都需要消耗能量，所以物質溶解時，要吸收熱量。溶解過程中，溫度下降原因就在於此。
如果溶解過程只是單純的擴散，就應該全是吸熱的，為什麼還有的放熱呢？原來，在溶解過程中，溶質的微粒——分子或離子不僅要互相分離而分散到溶劑中去，同時，溶解於溶劑中的溶質微粒也可以和溶劑分子生成溶劑化物（如果溶劑是水，就生成水合物）。在這一過程里要放出熱量。
因此，物質溶解時，同時發生兩個過程：
一個是溶質的微粒——分子或離子離開固體（液體）表面擴散到溶劑中去，這一過程吸收熱量，是物理過程；
另一個過程是溶質的微粒——分子或離子和溶劑分子生成溶劑化物並放出熱量，這是化學過程。
這兩個過程對不同的溶質來說，吸收的熱量和放出的熱量並不相等，當吸熱多於放熱，例如硝酸鉀溶解在水裡的時候，因為它和水分子結合的不穩定，吸收的熱量比放出的熱量多，就表現為吸熱，在溶解時，溶液的溫度就降低。反之，當放熱多於吸熱，紶粻官救擢嚼規楔海盲例如濃硫酸溶解在水裡的時候，因為它和水分子生成了相互穩定的化合物，放出的熱量多於吸收的熱量，就表現為放熱，所以溶液的溫度顯著升高。
一種物質溶解在水裡，究竟是溫度升高還是降低，取決於溶解過程中兩種過程所吸收或放出的熱量多少用Q放代表溶質微粒擴散所吸收的熱量，用Q吸代表溶質微粒水合時放出的熱量。若：
Q吸＞Q放
溶液溫度下降
Q吸＜Q放
溶液溫度升高
Q吸≈Q放
溶液溫度無明顯變化
溶質溶解過程的熱量變化，我們可以用儀器測得。
上面說的是單純的溶解過程，我還要補充一點將是如果溶質在溶液中要發生電離或水解（例如各種電解質），同時又要吸熱。而像生石灰溶解於水要與水發生反應，放出大量的熱屬於比較特殊的情況，不能僅理解為溶解的過程

『捌』 物理放熱吸熱怎麼區分

系統的溫度升高的話，就是吸熱啊！外界局對系統做功或者是熱傳遞的話，都能使系統的溫度升高，如果系統的溫度降低的話，那麼系統就是放熱呀，系統對外做功，那系統的溫度會降低

『玖』 放熱反應和吸熱反應的判斷方法有哪些

1、放熱反應和吸熱反應的判斷方法有以下幾種：

（1）根據反應物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關系判斷：反應物具有的總能量高於生成物具有的總能量，該反應為放熱反應。反應物具有的總能量低於生成物具有的總能量，該反應為吸熱反應。

（2）根據反應物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關系判斷：ΔH=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應物的總鍵能大於生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應為吸熱反應。若反應物的總鍵能小於生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應為放熱反應。

（3）根據化學反應的基本類型判斷：酸鹼中和反應是放熱反應；大多數置換反應是放熱反應；絕大多數的化合反應是放熱反應；大多數分解反應是吸熱反應；鹽水解反應、電離是吸熱反應。