什麼是稀釋定律及物理意義

❶ 什麼是稀釋定理

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變
稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V1。
並且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律。
原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

❷ 奧斯特瓦爾德發現的稀釋定律有什麼意義

奧斯特瓦爾德在1888年發現的稀釋定律，該定律的歷史意義在於，質量作用定律首次被用於弱有機酸和弱鹼稀溶液。奧斯特瓦爾德稀釋定律，最先將質量作用定律應用於電離上，在歷史上起了重要作用。

❸ 溶液稀釋定律公式是什麼

稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

(3)什麼是稀釋定律及物理意義擴展閱讀

稀釋100倍，取1ml濃溶液稀釋到100ml，如果取樣誤差是0.02ml，那麼會造成稀釋後稀溶液濃度存在2%的相對誤差。

如果分2次，每次稀釋10倍，那麼你每次要取10ml濃溶液，稀釋到100ml，取樣誤差這時候仍然是0.02ml，那麼每次帶來的稀溶液相對誤差就只有千分之二，就算最終被疊加了，也只有千分之四，遠小於一次稀釋的百分之二。

如果分2次的時候是每次取1ml，稀釋到10ml，那麼相對誤差反倒是百分之四，更不準了。所以逐級稀釋並不一定就更好，更好的前提是每次稀釋後體積相同。

❹ 什麼是溶液稀釋定律

C1V1=C2V2 原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變.如果要引入密度和質量分數,可以藉助如下公式：C=1000ρω/M

❺ 稀釋定律的介紹

對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

❻ 稀釋定律是什麼

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變 稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。 並且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律。 原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。 如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式： C=1000ρω/M 稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。 Kp 質子遷移常數 α 離解度(或質子遷移度) c(A-) 陰離子濃度 c(K+) 陽離子濃度 c0 總濃度 c(KA) 對應電解質濃度 kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0 如果考慮電導率，則有以下關系： Kc 離解常數 Λc 等效電導率 Λ0 臨界電導率 c 電解質濃度 Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc 關於稀釋定律的一點補充 <正> 對於弱酸或弱鹼,溶液的電離度與其濃度平方根成反比,即濃度越稀,電離度越大,這個關系式叫作稀釋定律,可表示為α=(K/C)~(1/2)。從上式可以看出,當無限稀釋時,C→0,則α→∞。很明顯,這一結論是不合理的。這說明稀釋定律的關系式是有條件的,當無限稀釋時,該關系式已不再適用。

❼ 稀釋定律是指什麼

稀釋定律是：對一定物質的量濃度的稀溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。

稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。並且強調但凡涉及物質濃度的換算，均遵循此定律。原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。

如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式：C=1000ρω/M稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。

原理

強電解質溶液完全電離，並不依溶液濃度改變而明顯變化。弱電解質溶液存在著電離平衡。當溶液稀釋時，因消弱了相反電荷離子間的相互作用，從而使電離度增大。我們把電離度、電離常數和溶液濃度間的定量關系稱a^2=k1/c為稀釋定律。

用品

500mL高型燒杯、長頸漏斗、橡皮塞、導線、插頭、洗瓶、25W燈泡、燈頭、交流電源導電器、500mL集氣瓶。冰醋酸、蒸餾水、濃氨水、1mol·L的CH3COOH溶液、0.01mol·L的CH3COOH溶液。

❽ 什麼是稀釋定律

溫度一定時,離解度和濃度平方根成反比,和平衡常數平方根成正比.

❾ 稀釋定律的簡介

對一定物質的量濃度的溶液進行稀釋和濃縮時，溶質的物質的量始終不變。
稀釋前濃度×稀釋前體積=稀釋後濃 度×稀釋後體積。即: C1×V1=C2×V2。
並且強調但凡涉及物質 濃度的換算,均遵循此定律。
原理是稀釋前後溶質的物質的量不改變。
如果要引入密度和質量分數，可以藉助如下公式：
C=1000ρω/M
稀釋定理是威廉·奧斯特瓦爾德提出的一個關於離解常數與弱電解質的離解度之間的關系。
Kp 質子遷移常數
α 離解度(或質子遷移度)
c(A-) 陰離子濃度
c(K+) 陽離子濃度
c0 總濃度
c(KA) 對應電解質濃度
kp=c(k+)c(A-)/c(KA)=α^2/(1-α)*c0
如果考慮電導率，則有以下關系：
Kc 離解常數
Λc 等效電導率
Λ0 臨界電導率
c 電解質濃度
Ac^2/(A0-Ac)/A0*c=Kc