物理能級躍遷怎麼電離

⑴ 電離也算躍遷么

電離不屬於躍遷。
通俗的說，電離發生後電子離開微粒，而躍遷時電子從一個原子軌道躍遷到另一個軌道，沒有脫離微粒。
電離是指不帶電的粒子在高壓電弧或者高能射線等的作用下，變成了帶電的粒子的過程。例如地球的大氣層中的電離層里的粒子就屬於這種情況。電離層中的粒子在宇宙中的高能射線的作用下，電離成了帶電的粒子。物理電離的方式有高溫、電場與高能輻射。
而躍遷是當粒子由於受熱，碰撞或輻射等方式獲得了相當於兩個能級之差的激發能量時，他就會從能量較低的初態躍遷到能量較高的激發態，但不穩定，有自發地回到穩定狀態的趨勢。在釋放出相應的能量後，粒子自動地回到原來的狀態，這些行為稱為躍遷，遵守嚴格的量子規則。

⑵ 關於能級躍遷的問題！

其中，4，F，3/2分別指的是原子的n，l，j，也就是原子的能級，軌道角動量，和總角動量。

n代表的是第幾能級

l=0，1。。。n-1，
對應於l=0，1，2，3，4，5，6。。。
分別用S P D F G H I 表示

j=l+1/2,或者j=l-1/2，因為考慮自旋角動量s=1/2或者-1/2，所以在l的基礎上有兩個取值

⑶ 物理高中，氫能級躍遷

是這樣的：
（1）設氫原子的基態的能量為E0則要讓它發生電離撞擊它的電子或光子的能量只要大於等於E0的絕對值就可以了
（2）設氫原子的基態的能量為E0，某以激發態能量為 E1則要讓它發生躍遷撞擊它的電子的能量只要大於等於E1-E0，照射光子的能量只能等於E1-E0
上面情況產生的原因是：能級間的能量差和光子的能量是量子化的也就是最小值不能分割的，而運動電子的動能是連續的可分割的

⑷ 高中原子物理能級躍遷問題

基態的氫原子處吸收13.6ev的能量躍遷到n=5能級後，再吸收13.6ev的能量完全有可能發生電離，此時電離的原子是處於n=5能級的原子。所以說，13.06ev能量的大量光子去照射處於基態的氫原子，不能使其電離。
只不過電離不是躍遷，所以說發生這一次躍遷，只能產生一種吸收譜線。當然處於n=5能級的也有自發向低能級躍遷的趨勢。

⑸ 高中物理選修3-5電子在能級上的躍遷什麼基態

能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子「遠離」原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。

⑹ 怎樣理解原子躍遷、電離，好亂啊！

當照射到金屬薄片的光的能量比較小時，而且恰好等於原子能級躍遷所需要的能量時，原子就會吸收能量而發生躍遷，當光分子能量大於或者等於原子電離的能量時，原子吸收能量就會發生電離。
躍遷和電離的最大區別在於...躍遷只是電子在原子核內的軌道變化.而電離是電子直接脫離原子跑出去了

⑺ 電子能級的能級躍遷

組成物質的原子中，有不同數量的粒子（電子）分布在不同的能級上，在高能級上的粒子受到某種光子的激發，會從高能級跳到（躍遷）到低能級上，這時將會輻射出與激發它的光相同性質的光 .能級躍遷首先由波爾提出，但是波爾將宏觀規律用到其中，所以除了氫原子的能級躍遷之外，在對其他復雜的原子的躍遷規律的探究中，波爾遇到了很大的困難。 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。
①能級公式：E(n)=E(1)/n^2
②半徑公式：r(n)=n^2*r(1)
在氫光譜中,n=2,3,4,5,…向n=1躍遷發光形成賴曼線系n=3,4,5,6…向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；
n=4,5,6,7…向n=3躍遷發光形成帕邢線系；
n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，
其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。
③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。當電子『遠離』原子核，不再受原子核的吸引力的狀態叫做電離態，電離態的能級為0。（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大。） 量子力學體系狀態發生跳躍式變化的過程。原子在光的照射下從高（低）能態跳到低（高）能態發射（吸收）光子的過程就是典型的量子躍遷。即使不受光的照射，處於激發態的原子在真空零場起伏的作用下，也能躍遷到較低能態而發射光子（自發輻射）。除了輻射過程之外，其他散射過程、衰變過程等也都屬於量子躍遷。量子躍遷是概率性過程，這是量子規律的根本特徵。以原子能級躍遷為例，無法預言某個原子什麼時刻發生躍遷，有的原子躍遷可能發生得早，有的原子躍遷可能發生得遲，因此原子處於激發態的壽命不是整齊劃一的，但對大量原子來說，激發態的平均壽命是確定的，可以實驗測定和理論計算。量子躍遷的速率與體系的相互作用以及躍遷前後的狀態有關，並遵從一定的守恆定律。原子能級躍遷所遵從的選擇定則就是角動量守恆和宇稱守恆的結果。
微觀粒子量子狀態的變化．包括從高能態到低能態以及從低能態到高能態．當粒子由於受熱，碰撞或輻射等方式獲得了相當於兩個能級之差的激發能量時，他就會從能量較低的基態躍遷到能量較高的激發態，但不穩定，有自發地回到穩定狀態的趨勢。在釋放出相應的能量後，粒子自動地回到原來的狀態，這些行為稱為躍遷，遵守嚴格的量子規則。其吸收或發射的能量都是h的整數倍。如果以光的形式表現出來，就造成光譜線的分立性。

⑻ 能級躍遷是電子的躍遷還是原子的躍遷

是電子

能級躍遷首先由波爾（Niels Bohr）提出，但是波爾將宏觀規律用到其中，所以除了氫原子的能級躍遷之外，在對其他復雜的原子的躍遷規律的探究中，波爾遇到了很大的困難。

能級躍遷（電子躍遷），電子從某一能層（電子層/電子亞層）躍遷到另一能層。其間，電子完成基態、激發態之間的轉變。

氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。

①能級公式：En=E1/n2

②半徑公式：rn=r1·n2

在氫光譜中，

n=2,3,4,5,…...向n=1躍遷發光形成賴曼線系；

n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；

n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系；

n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子「遠離」原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。

氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。

①能級公式：En=E1/n2

②半徑公式：rn=r1·n2

在氫光譜中，

n=2,3,4,5,…...向n=1躍遷發光形成賴曼線系；

n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；

n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系；

n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子「遠離」原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。

氫原子能級: 原子各個定態對應的能量是不連續的，這些能量值叫做能級。

①能級公式：En=E1/n2

②半徑公式：rn=r1·n2

在氫光譜中，

n=2,3,4,5,…...向n=1躍遷發光形成賴曼線系；

n=3,4,5,6……向n=2躍遷發光形成巴耳末線系；

n=4,5,6,7……向n=3躍遷發光形成帕邢線系；

n=5,6,7,8……向n=4躍遷發光形成布喇開線系，

其中只有巴耳末線系的前4條譜線落在可見光區域內。

③能量最低的能級叫做基態，其他能級叫做激發態。電子「遠離」原子核，不再受原子核的吸引力時的狀態叫做電離態，電離態的能級為0（電子由基態躍遷到電離態時，吸收的能量最大） 。

⑼ 能級躍遷和電子電離

實物粒子與光子不同，其能量不是一份一份的，只要入射粒子的能量大於或等於氫原子兩能級的能量差值，其動能的全部分或部分為原子吸收，可使原子發生能級躍遷...躍遷和電離最大的區別就是電子有沒有出去....躍遷電子就是在原子裡面運動...電離就跑外面去了.脫離原子

⑽ 物理，能級那節，能量大於13、6eV，使氫原子電離，電離後它躍遷，還是什麼過程，

不知道你要問什麼。原子電離就是說原子核與核外電子分開了，成為帶有不同電性的離子，電離是電子從某一能級能量為0，完全脫離原子。躍遷是核外電子從一個電子能級到另一個能級，但是，電子仍然受原子核束縛。