r物理氣體多少錢

A. 普通物理學中氣體R是指什麼

n摩爾理想氣體在絕對溫度T，壓力P下，佔有體積V則PV=nRT。此式稱為理想氣體的狀態方程，式中R即通用氣體常數，其數值與氣體種類無關，只與單位有關。

B. 普通氣體常數R的物理意義是什麼

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力 - 體積）。 常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

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1976年美國標准大氣局將氣體常數R *定義為：R * = 8.31432×103N m kmol-1K-1。

注意使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。 USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R *值用於標准氣氛的所有計算。

氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。 為理想氣體的絕對壓力p和比容v 的乘積與熱力學溫度T之比。常以 符號「R」表示，單位為「J/(kg·K)」。 氣體常數在數值上即相當於質量 為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於 259.8J/ (kg·K)、氮氣的R恆為 296.7J/(kg·K)等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

C. 氣體常數是什麼數值是多少怎樣計算

氣體常數（R *）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數，常數值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

氣體常數為理想氣體的絕對壓力p和比容v 的乘積與熱力學溫度T之比。常以
符號「R」表示，單位為「J/(kg·K)」。

氣體常數在數值上即相當於質量
為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。

例如氧氣的R總是等於
259.8J/ (kg·K)、氮氣的R恆為
296.7J/(kg·K)等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

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注意使用千摩爾單位，導致常數中的因子為1000。
USSA1976承認該值與Avogadro常數和Boltzmann常數的引用值不一致。這種差異與准確性並不是顯著的偏離，USSA1976將這個R
*值用於標准氣氛的所有計算。

當使用R的ISO值時，計算出的壓力在11公里（相當於只有17.4厘米或6.8英寸的差異）上增加了0.62帕斯卡，而在20公里增加了0.292帕（相當於只有差異
0.338米或13.2英寸）。

任何情況 下絕對遵守玻意耳一馬略特定律 、蓋一呂薩克定律和查理定律的氣體為理想氣體。理想氣體狀態方程為pV=nRT，任何氣體的摩爾數n=m（物質質量）/M（摩爾質量）。

D. 大學物理，氦氣Cv=3/2R,R是多少，怎麼求

R是常數，即氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)

推導過程如圖

E. 氣體方程中R是什麼

R是理想氣體常數，因為各種真實氣體在壓力趨近於零時都趨近於理想氣體，根據阿伏伽德羅定律，任何氣體，在同溫同壓下，相同體積中所含的分子數相等，所以由實驗測出，當溫度為273．15K時，每摩爾任一氣體的值都是22．414L，因此，在法定計量單位中R＝8．314J·mol－1·K－1。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力 - 體積積）。 常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。

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氣體常數在數值上即相當於質量 為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。

例如氧氣的R總是等於 259．8J／ （kg·K）、氮氣的R恆為 296．7J／（kg·K）等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

F. 氣體常數r的值是什麼

氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中聯系各個熱力學函數的物理常數。（氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。）這是表徵理想氣體性質的一個常數。

氣體常數相當於玻爾茲曼常數，但以每摩爾每溫度增量（而不是每個顆粒每溫度增量的能量）表示為能量單位（即壓力－體積積）。常數也是Boyle定律，Charles法，Avogadro定律和Gay-Lussac定律的常數組合。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

氣體簡介：

氣體是四種基本物質狀態之一（其他三種分別為固體、液體、等離子體）。氣體可以由單個原子（如稀有氣體）、一種元素組成的單質分子（如氧氣）、多種元素組成化合物分子（如二氧化碳）等組成。氣體混合物可以包括多種氣體物質，比如空氣。

氣體與液體和固體的顯著區別就是氣體粒子之間間隔很大。這種間隔使得人眼很難察覺到無色氣體。

氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制（容器或力場）的話，氣體可以擴散，其體積不受限制，沒有固定。氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。

以上內容參考：網路-氣體常數

G. 化學中的「R」等於多少

1、機化學的 R 是對烴鏈的通稱。

2、立體化學的 R 表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式,判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules 。

3、生物化學的 R 表示精氨酸（arginine）。

4、化學反應的 r 表示單位容量的莫耳生成速率。

5、物理化學中，R 表示理想氣體常數。

H. 化學中r的單位是8.314×10^3嗎

化學中r的單位是8.314×10^3。氣體動力學的R表示理想氣體常數。有機化學的R是對烴鏈的通稱。同時R也是摩爾氣體常數，R=8.314J/(K*mol)。理想氣體狀態方程：pV=nRT。這個數的數值為8.314Pa·m3/K·mol，8.314×10的立方Pa·L/K·mol。

立體化學的R表示一個碳原子附近右旋式（順時針）分子排列方式，判定的方式依照Cahn Ingold Prelog priority rules，生物化學的R表示精氨酸（arginine）。

物理化學r的數值特點

物理r表示氣體常數（又稱通用或理想氣體常數，通常用符號R表示）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數。氣體常數與阿伏伽德羅常數的比為波爾茲曼常數。這是表徵理想氣體性質的一個常數。氣體常數值是8.314J/(mol·K)。

r=8.314的單位是J/(mol·K)，氣體常數表徵理想氣體熱力學特性的一個常數。為理想氣體的絕對壓力p和比容v的乘積與熱力學溫度T之比。常以符號「R」表示，單位為「J/(kg·K)」。氣體常數在數值上即相當於質量為1kg的理想氣體在可逆定壓加熱過程中溫度每升高1K時對外所作出的膨脹功。

其值僅取決於氣體的種類，與氣體所處的熱力狀態無關。例如氧氣的R總是等於259.8J/ (kg·K)、氮氣的R恆為296.7J/(kg·K)等。在工程熱力學等學科中，常根據通用氣體常數除以千摩爾質量或按邁耶公式來計算確定各種理想氣體的氣體常數。

氣體常數（R *）是一個在物態方程中連系各個熱力學函數的物理常數，常數值是8.314J/(mol·K)。R * = 8.31432×103N m kmol-1 K-1。

I. 關於物理定律：氣體狀態方程的分態式推導

理想氣體狀態方程（ideal gas，equation of state of），也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為M的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積V和絕對溫度T之間的函數關系為pV=mRT/M=nRT 式中M和n分別是理想氣體的摩爾質量和物質的量；R是氣體常量。對於混合理想氣體，其壓強p是各組成部分的分壓強p1、 p2、……之和，故 pV＝（ p1＋ p2＋……）V＝(n1＋n2＋……)RT，式中n1、n2、……是各組成部分的摩爾數。 以上兩式是理想氣體和混合理想氣體的狀態方程，可由理想氣體嚴格遵循的氣體實驗定律得出，也可根據理想氣體的微觀模型，由氣體動理論導出。在壓強為幾個大氣壓以下時，各種實際氣體近似遵循理想氣體狀態方程，壓強越低，符合越好，在壓強趨於零的極限下，嚴格遵循。
[編輯本段]公式
pV=nRT(克拉伯龍方程[1]） p為氣體壓強，單位Pa。V為氣體體積，單位m3。n為氣體的物質的量，單位mol，T為體系溫度，單理想氣體狀態方程位K。 R為比例系數，數值不同狀況下有所不同，單位是J/（mol·K） 在摩爾表示的狀態方程中，R為比例常數，對任意理想氣體而言，R是一定的，約為8.31441±0.00026J/(mol·K）。 如果採用質量表示狀態方程，pV=mrT，此時r是和氣體種類有關系的，r=R/M，M為此氣體的平均分子量
[編輯本段]推導
經驗定律
（1）玻意耳定律（玻—馬定律） 當n，T一定時 V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定律 當n，V一定時 p，T成正比，即p∝T ② （3）蓋-呂薩克定律 當n，p一定時 V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德羅定律 當T，p一定時 V，n成正比，即V∝n ④ 由①②③④得 V∝（nT/p） ⑤ 將⑤加上比例系數R得 V=（nRT）/p 即pV=nRT 實際氣體中的問題當理想氣體狀態方程運用於實際氣體時會有所偏差，因為理想氣體的基本假設在實際氣體中並不成立。如實驗測定1 mol乙炔在20℃、101kPa時，體積為24.1 dm，，而同樣在20℃時，在842 kPa下，體積為0.114 dm，，它們相差很多，這是因為，它不是理想氣體所致。 一般來說，沸點低的氣體在較高的溫度和較低的壓力時，更接近理想氣體，如氧氣的沸點為-183℃、氫氣沸點為-253℃，它們在常溫常壓下摩爾體積與理想值僅相差0.1%左右，而二氧化硫的沸點為-10℃，在常溫常壓下摩爾體積與理想值的相差達到了2.4%。 應用一定量處於平衡態的氣體，其狀態由p、V和T刻劃，表達這幾個量之間的關系的方程稱之為氣體的狀態方程，不同的氣體有不同的狀態方程。但真實氣體的方程通常十分復雜，而理想氣體的狀態方程具有非常簡單的形式。 雖然完全理想的氣體並不可能存在，但許多實際氣體，特別是那些不容易液化、凝華的氣體（如氦、氫氣、氧氣、氮氣等，由於氦氣不但體積小、互相之間作用力小、也是所有氣體中最難液化的，因此它是所有氣體中最接近理想氣體的氣體。）在常溫常壓下的性質已經十分接近於理想氣體。 此外，有時只需要粗略估算一些數據，使用這個方程會使計算變得方便很多。
[編輯本段]應用
一定量處於平衡態的氣體，其狀態由p、V和T刻劃，表達這幾個量之間的關系的方程稱之為氣體的狀態方程，不同的氣體有不同的狀態方程。但真實氣體的方程通常十分復雜，而理想氣體的狀態方程具有非常簡單的形式。 雖然完全理想的氣體並不可能存在，但許多實際氣體，特別是那些不容易液化、凝華的氣體（如氦、氫氣、氧氣、氮氣等，由於氦氣不但體積小、互相之間作用力小、也是所有氣體中最難液化的，因此它是所有氣體中最接近理想氣體的氣體。）在常溫常壓下的性質已經十分接近於理想氣體。 此外，有時只需要粗略估算一些數據，使用這個方程會使計算變得方便很多。
[編輯本段]計算氣體所含物質的量
從數學上說，當一個方程中只含有1個未知量時，就可以計算出這個未知量。因此，在壓強、體積、溫度和所含物質的量這4個量中，只要知道其中的3個量即可算出第四個量。這個方程根據需要計算的目標不同，可以轉換為下面4個等效的公式： 求壓力： p=nRT/v 求體積： v=nRT/p 求所含物質的量：n=pv/RT 求溫度：T=pv/nR
[編輯本段]化學平衡問題
根據理想氣體狀態方程可以用於計算氣體反應的化學平衡問題。 根據理想氣體狀態方程可以得到如下推論： 溫度、體積恆定時，氣體壓強之比與所含物質的量的比相同，即可得Ρ平/P始＝n平/n始 溫度、壓力恆定時，氣體體積比與氣體所含物質量的比相同，即V平/V始=n平/n始 通過結合化學反應的方程，很容易得到化學反應達到平衡狀態後制定物質的轉化率。
[編輯本段]注釋
幾個參數為： p為理想氣體的壓力，單位通常為atm或kPa； V為理想氣體的體積，單位為L或稱dm3； n為理想氣體中氣體物質的量，單位為mol； R為理想氣體常數或稱摩爾氣體常數、普適氣體恆量，更多值參見理想氣體常數； T為理想氣體的溫度，單位為K ^ 在所有氣體當中，構成粒子中最小的，氫氣僅次之。 ^ 氦還是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。 ^ 約合739mm ^ atm為標准大氣壓，1atm=101.3 kPa ^ 當時查理認為是膨脹1/267，1847年法國化學家雷諾將其修正為1/273.15。 ^ 其實查理早就發現壓力與溫度的關系，只是當時未發表，也未被人注意。直到蓋-呂薩克從新提出後，才受到重視。早年都稱「查理定律」，但為表彰蓋-呂薩克的貢獻而稱為「查理-蓋呂薩克定律」。 ^ 如二氧化碳在40℃、52 MPa時，Z≈1

J. 物理學中R代表什麼意思

電學的 R 表示電阻，或火線。 熱力學的 R 代表三種溫度標示法：°Ra代表Rankine溫標，°Re代表Reaumur溫標、°Rø代表Rømer溫標。 摩爾氣體常量（普適氣體常量） R=8.314510 J·mol-1·K-1。 轉動力學的 r 是一個衡量角速度的單位，意指單位時間轉動量（圈數、度、弧度（radian）。 光學的 R 則是一種度量X射線電離輻射量（ionising radiation）的單位。 音響系統中右聲道簡寫為R。