物理二價離子怎麼求

㈠ 當一個離子有多種價數時,如何判斷離子價數

如何判斷離子價態數有幾種方法：
（1）如果已知化學式，則可以通過與其結合的離子的價態來推，比如FeSO4，因為硫酸根離子只有負二價，因此可以肯定其中的Fe離子是正二價的。要達到快速推導的情況，則需要你記住一些常見離子的價態比如SO4是負二價，NO3-是負一價等等。
（2）根據離子的物理性質比如二價鐵呈綠色，三價鐵呈現出棕紅色從這個可以推出

㈡ 電荷的定義 為什麼問2價氧離子帶多少電量，為什麼按多餘的2個電子算，而不按原有的8個再加得到的2

電荷electric charge ，帶正負電的基本粒子，稱為電荷電荷量：用於度量電荷多少的物理量，簡稱電荷，符號為Q,通過電流多少通常，正電荷的電荷量用正數表示，負電荷的電荷量用負數表示。所以說，八個正電子是+8，十個負離子是-10,總電荷量就是+8-10=-2

㈢ 二價銅離子的電子排布式是

Cu²⁺的電子排布：1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d9
Cu⁺的電子排布
：1S2
2S2
2P6
3S2
3P6
3d10
Cu⁺比Cu²⁺穩定，在乾燥環境或者是固體、配離子中，Cu⁺確實比較穩定，但是在aq中，Cu²⁺就穩定多了，是因為Cu²⁺的水合能比較大，彌補了電離2個電子消耗的能量，也是比較穩定的。
向氯化銅溶液中加水，則溶液中氯離子濃度變小，水合銅離子相對增多，溶液主要呈現水合銅離子的顏色（藍色）。所以我們見到的氯化銅稀溶液一般呈藍色。
在硝酸跟銅的反應中，稀硝酸與銅反應所得的溶液呈藍色，而濃硝酸與銅反應所得溶液呈綠色。這是因為，濃硝酸與銅反應時，產生大量的二氧化氮氣體，二氧化氮溶解在溶液中呈黃色，二氧化氮的黃色跟水合銅離子的藍色混合就出現了我們看到的綠色。

(3)物理二價離子怎麼求擴展閱讀：
銅離子是由銅原子失去最外層的兩個電子得到的，顯正2價，書寫為Cu²⁺，通常顯藍色，銅離子Cu²⁺在水溶液中實際上是以水合離子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的，水合銅離子呈藍色，所以我們常見的銅鹽溶液大多呈藍色。
而在氯化銅的溶液中，不僅有水合銅離子[Cu(H₂O)₄]²⁺，還有氯離子Cl-與銅離子結合形成的四氯合銅絡離子[CuCl₄]²⁻，該離子的顏色為黃色。
當在飽和氯化銅溶液中加入氯化鈉或者其它氯化物和通入氯化氫時，溶液的綠色會進一步「黃化」，使溶液呈鮮艷的黃綠色，而粘附在白色瓷壁上的溶液則呈現黃色，這是涉及到物理的張力等改變了四氯合銅離子的平衡常數，使其正向移動。
而在溶液中，大量的水使四氯合銅離子的轉化呈可逆，因而無法使其呈現黃色。根據光學原理我們知道，藍色和黃色的混合色為綠色，這就是為什麼我們常見的一般濃度的氯化銅溶液呈綠色的原因。
參考資料來源：搜狗網路——銅離子

㈣ 中性分子，二價離子，多價離子，單價離子的概念，它們之間的區別

1.中性分子指沒有得失電子的分子，比如水分子H2O，一氧化碳分子CO、
2.二價離子指失去2個電子的離子，比如：Mg2+
3.多價離子指有可變化合價的離子，比如Fe2+,Fe3+
4.單價離子應該是只有1中化合價的離子，比如K+

㈤ 化合價的計算方法

1、把最基本的的化合價背會,這是第一步,也是必須要掌握的.

比如以下兩個化合價口訣：

氫鈉鉀銀正一價,鈣鋇鎂鋅正二價,

一二銅,二三鐵,二四六硫二四碳,

三鋁四硅三五磷,變價還有錳氯氮.

鉀鈉氫銀正一價,鈣鎂鋅鋇正二價,

氟氯溴碘負一價,通常氧是負二價,

銅正一二鋁正三,鐵有正二和正三,

碳有正二和正四,硫有負二正四六.

化合價口訣背會了之後,你就有了一定的基礎.

2、先標出一些只有一種化合價的元素的化合價,再進一步標出某種元素最常用的化合價, 比如氧 , 它的化合物可以為負二價也可以為負一價（在過氧化物中氧呈負一價）,

最後根據正負化合價代數和為零的原則（注意：要帶入角標計算）, 確定未知元素或化合價較多的元素的化合價.

舉個例子：

亞硫酸氫鈉的化合價標註：先確定鈉和氫為正一價，氧一般為負二價, 硫元素的化合價較多， 我們可以根據正負化合價代數和為零進行計算其化合價，設硫的化合價為X，則有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合價為正四價。

(5)物理二價離子怎麼求擴展閱讀：

確定化合物中元素的化合價，需注意：

(1)化合價有正價和負價。

(2)氧元素通常顯-2價。

(3)氫元素通常顯+1價。

(4)金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價（一般來說正價寫在前面，負價寫後面）。

(5)一些元素在同種物質中可顯不同的化合價。

(6)在化合物里正負化合價的代數和為0.

(7)元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的一種性質，因此，在單質分子里，元素的化合價為0.

元素在相互化合時，反應物原子的個數比並不是一定的，而是根據原子的最外層電子數決定的。比如，一個鈉離子(化合價為+1，失去一個電子)一定是和一個氯離子(化合價為-1，得到一個電子)結合。而一個鎂離子(化合價為+2，失去兩個電子)一定是和2個氯離子結合。

如果形成的化合物的離子的化合價代數和不為零，就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。

化合價的概念就由此而來，那麼元素的核外電子相互化合的數目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外，規定單質分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數和均為零。離子化合物，例：NaOH(鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）

化合價——原子形成化學鍵的能力。是形成穩定化合物中的彼此元素的化學性質。（即達成各元素形成穩定結構的一種能力性質）

注意：元素的「化合價」是元素的一種重要性質，這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說，當元素以游離態存在時，即沒有跟其他元素相互結合成化合物時，因此單質元素的化合價為「0」。比如鐵等金屬單質、碳等非金屬單質、氦等稀有氣體。

㈥ 二價鐵離子的檢驗方法及相關離子方程式

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2fe2+
+cl2
==2fe3+
+2cl-
fe3+
+3scn-
==fe（scn）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。

㈦ 化學里什麼離子顯幾價怎麼求求詳細解答 帶例子

金屬離子價態一半固定,比如一價鉀鈉氯銀,二價鈣鋇鎂鋅,三價鋁等,另外,除了在金屬氫化物中,氫一般顯+1,不過也有例外,比如鐵有+2.+3價,銅有+1.+2價,主要看最外層電子數和其所在能級.非金屬價態就多了,比如硫有-2.+4.+6,標價態時,首先抓不變價的金屬離子或氫離子,然後找比較固定的非金屬（如氧一般顯-2）,然後按照總化合價為零一一標出.

㈧ 一個2價的正離子算電荷量時為什麼是2e為什麼乘2

這不是很明顯么。。

一個電子的電荷量是e
兩個就是2e了呀。。

一個二價正離子說明它失去了兩個電子，由於帶正電，所以是2e

㈨ 二價、三價鐵離子的電子排布式怎麼寫

二價鐵離子的電子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶

三價鐵離子的電子排布式：1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵

因為三價鐵離子比二價鐵離子多失一個電子，所以二價鐵離子是3d⁶，三價鐵離子3d⁵

鐵元素是26號元素，二價鐵離子核外是24個電子，三價鐵離子核外是23個電子。

(9)物理二價離子怎麼求擴展閱讀：

表示原子核外電子排布的圖式之一。有七個電子層，分別用1、2、3、4、5、6、7等數字表示K、L、M、N、O、P、Q等電子層，用s、p、d、f等符號分別表示各電子亞層，並在這些符號右上角用數字表示各亞層上電子的數目。如鈉原子的電子排布1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 。迄今為止，只發現了7個電子層。

用能級的符號及能級中容納電子數值表達核外電子運動的狀態。

電子排布式中的內層電子排布可用相應的稀有氣體的元素符號加方括弧來表示，以簡化電子排布式。以稀有氣體的元素符號加方括弧的部分稱為「原子實」。

處於穩定狀態的原子，核外電子將盡可能地按能量最低原理排布，另外，由於電子不可能都擠在一起，它們還要遵守泡利不相容原理和洪特規則及其補充規則，一般而言，在這三條規則的指導下，可以推導出元素原子的核外電子排布情況，在中學階段要求的前36號元素里，沒有例外的情況發生。

㈩ 怎麼求離子中元素的化合價

我舉個例子:硫酸根離子 SO4 2- 設S的化合價為+x價 x-8=-2 x=6 所以S為+6價