『壹』 硅膠與硅酸的物理、化學性質。
硅膠是一種高活性吸附材料，通常是用硅酸鈉和硫酸反應，並經老化、酸泡等一系列後處理過程而製得。硅膠屬非晶態物質，其化學分子式為mSiO2．nH2o。不溶於水和任何溶劑，無毒無味，化學性質穩定，除強鹼、氫氟酸外不與任何物質發生反應。各種型號的硅膠因其製造方法不同而形成不同的微孔結構。硅膠的化學組份和物理結構，決定了它具有許多其它同類材料難以取代的特點：吸附性能高、熱穩定性好、化學性質穩定、有較高的機械強度等。
硅酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒。難溶於水。硅酸有多種分子構成，如二硅酸（H2Si2O5）、偏硅酸、原硅酸（Si(OH)4或H4SiO4）等，一般使用的硅酸為穩定的偏硅酸H2SiO3。
不溶於酸（溶於氫氟酸），溶於苛性鹼溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。與氫氟酸激烈反應並分解。二氧化硅不與水反應，即與水接觸不生成硅酸，但人為規定二氧化硅為硅酸的酸酐。
『貳』 硅酸的主要性質
硅酸;silicic acid
資料： 分子式：
分子量：
CAS號：
性質：游離態的硅酸，一般指正硅酸H2SiO3，酸性很弱。分子式實際應寫成SiO2·nH2O，其中水分子的數目視制備的條件而定。僅能在0℃左右存在，受熱或乾燥時逐漸減少水分，直到在150℃時成分二氧化硅而止。將酸加入可溶性的硅酸鹽溶液都可以得到硅酸。游離出來的單分子硅酸，可溶於水，但在溶液中逐漸聚合而成二分子、三分子，最後形成不溶解的多分子聚合物，得到一種膠體溶液，稱硅酸溶膠。如果硅酸鹽濃度較大，則加酸後直接形成奪酸膠凍，脫水後即得硅膠。硅酸這一名詞有時也用於硅的假想的酸，如H2SiO4、H2Si2O5等。
『叄』 硅酸有什麼性質
簡單的硅酸是正硅酸Si(OH)4，或寫成H4Si O4，電離平衡常數K1=2.2*10-10(30℃)。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸(H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10-10（室溫），正硅酸在PH2-3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體 。
『肆』 誰知道偏硅酸和原硅酸的物理，化學性質
硅酸原稱偏硅酸，是一種二元弱酸，電離平衡常數K1=2×10- 10(室溫)。不溶於鹽酸、硫酸，溶於氫氟酸。 溶於氫氧化鉀或氫氧化鈉溶液， 生成硅酸鉀K2SiO3或硅酸鈉Na2SiO3和水。 熔點為150℃(分解)。加熱到150℃ 以上時分解為二氧化硅和水，二氧化硅是硅酸酐。 用做氣體和蒸氣的吸收劑、催化劑或做其它催化劑的載體。 由於二氧化硅不跟水化合， 所以硅酸主要通過硅酸鹽溶液跟強酸反應製得。 應用領域 用於氣體及蒸氣的吸附，油脂、蠟的脫色，催化別及其載體的制備。 還用作生產鎢絲的熔劑，分析化學上的化學試劑、 接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造硅膠和硅酸鹽的原料。另外， 在分析化學中能將不溶性氮化物如氟化鈣、 氟化鋁轉變為可溶性溶液，進行氟的測定。
『伍』 sio2有那些物理性質
二氧化硅的物理性質
無色透明晶體或白色粉末,熔點高、硬度大、難溶於水
二氧化硅的化學性質
是酸性氧化物、硅酸的酸酐.化學性質很穩定.不溶於水也不跟水反應,不跟一般的酸起作用.能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體.
SiO2+4HF SiF4↑+2H2O
有酸性氧化物的其它通性,高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水.
常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽.強鹼溶液能腐蝕玻璃,故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞,若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2),會生成有粘性的硅酸鈉,將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起.玻璃瓶內不能久放濃鹼液.
高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔,生成硅酸鹽.
SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)
將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻,可得石英玻璃,它有良好的透過紫外線性能,可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等.
『陸』 硅酸鈉的化學性質和物理性質是什麼，越詳細越好
硅酸鈉俗稱水玻璃,商品名：泡花鹼,分子式為：Na2SiO3.工業硅酸鈉因分子中氧化鈉與二氧化硅比值不同其性質亦不同.氧化鈉與二氧化硅的分子摩爾比稱為模數,模數在3以下的稱為中性水玻璃,模數3以上的稱為鹼性水玻璃.其產品通常有固體水玻璃,水合水玻璃和液體水玻璃之分.
物化性質:有液體、固體和粉狀等多種產品.常見的是液體,無色透明或帶淺灰色的粘稠物,物理性質隨模數不同而異.
液體硅酸鈉,是一種 無色、略帶色的透明或半透明粘稠狀液體.
固體硅酸鈉為無色、略帶色的透明或半透明玻璃 塊狀體.
物理性質及形態:
無色、淡黃色或表灰色透明的粘稠液體.無水物為無定形,天藍色或黃綠色,為玻璃狀.形態分為液體、固體、水淬三種.
用途：是白炭黑、硅膠、分子篩、偏硅酸鈉等化工產品生產的基本原料.是紙箱、鑄造、建材、焊條生產的粘合劑.在肥皂或合成洗滌劑中充當洗滌助劑.
用 途:泡花鹼的用途非常廣泛,幾乎遍及國民經濟的各個部門.在化工系統被用來製造硅膠、白炭黑、沸石分子篩、偏硅酸鈉、硅溶膠、層硅及速溶粉狀泡花鹼、硅酸鉀鈉等各種硅酸鹽類產品,是硅化合物的基本原料.在經濟發達國家,以泡花鹼為原料的深加工系列產品已發展到50餘種,有些已應用於高、精、尖科技領域；在輕工業中是洗衣粉、肥皂等洗滌劑中不可缺少的原料,也是水質軟化劑、助沉劑；在紡織工業中用於助染、漂白和漿紗；在機械行業中廣泛用於鑄造、砂輪製造和金屬防腐劑等；在建築行業中用於製造快乾水泥、耐酸水泥防水油、土壤固化劑、耐火材料等；在農業方面可製造硅素肥料；另外用作石油催化裂化的硅鋁催化劑、肥皂的填料、瓦楞紙的膠粘劑、金屬防腐劑、水軟化劑、洗滌劑助劑、耐火材料和陶瓷原料、紡織品的漂、染和漿料、礦山選礦、防水、堵漏、木材防火、食品防腐以及制膠粘劑、硅膠、硅溶膠、分子篩、白炭黑等…….
『柒』 說說關於硅酸的性質
硅酸，通常指正硅酸Si(OH)4，或寫成H4Si O4。是一個弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。游離態的硅酸，包括偏硅酸(H2SiO3)、二硅酸 (H2Si2O5)，酸性很弱。偏硅酸的電離平衡常數K1=2*10-10（室溫），正硅酸在PH2-3的范圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4SiO4 溶液長期放置，會有無定形的二氧化硅沉澱，為乳白色沉澱，並以膠態粒子、沉澱物或凝膠出現。凝膠中有部分水分蒸發掉，可得到一種多孔的乾燥固態凝膠，即常見的二氧化硅凝膠。這種硅酸凝膠具有強的吸附性，可用來作吸潮乾燥劑、催化劑，或用作其他催化劑的載體。
目錄
化學信息1、基本信息
2、生產方法
3、應用領域
硅酸鹽
礦物學化學信息 1、基本信息
2、生產方法
3、應用領域
硅酸鹽
礦物學
展開 編輯本段化學信息
1、基本信息
化學品名稱：硅酸 (H2SiO3) 英文名稱：Silicic acid CAS NO：7699-41-4 分子量：78.09958 密度：2.1~2.3 g/cm3 性狀： 硅酸為玻璃狀無色透明的不規則顆粒，不溶於酸（氫氟酸除外），溶於苛性鹼溶液。和硅膠相比含有較多羥基，是一種高純試劑硅膠。加熱到150℃分解為二氧化硅。與氫氟酸激烈反應並分解。 化學性質： 1、弱酸性Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓ 可說明酸性H2SiO3<H2CO3，又可說明Na2SiO3溶液應密封保存。 2、不穩定性H2SiO3==加熱==H2O+SiO2
2、生產方法
硅酸結構式
制備：鹽酸和硅酸鈉反應可生成硅酸（酸性強於硅酸的酸和硅酸鹽） 反應方程式：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓ (強酸換弱酸) 電離平衡常數K1=2.2*10-10(30℃) 注意：硅酸是原硅酸脫水而生成的，原硅酸是Si(OH)4，或寫成H4SiO4，硅酸是H2SiO3硅酸 鹽酸和Na2SiO3溶液起反應時生成白色膠狀沉澱， 這種白色膠狀物沉澱叫做硅酸（H2SiO3） 工業上採用硫酸法。即將硅酸鈉與硫酸反應生成硅溶膠，經凝聚、洗滌、乾燥和濃鹽酸浸泡，再經洗滌、乾燥而得。
3、應用領域
用於氣體及蒸汽的吸附，油脂、蠟的脫色，催化劑及其載體的制備。 用於生產鎢絲的溶劑，分析化學上的化學試劑、接觸劑和色譜分離的吸附劑，製造硅膠和硅酸鹽的原料。 在分析化學中能將不溶性氟化物如氟化鈣、氟化鋁轉化為可溶性溶液，進行氟的測定。
編輯本段硅酸鹽
所謂硅酸鹽指的是硅、氧與其它化學元素（主要是鋁、鐵、鈣、鎂、鉀、鈉等）結合而成的化合物的總稱。它在地殼中分布極廣，是構成多數岩石（如花崗岩）和土壤的主要成分。由於其結構上的特點，種類繁多（硅酸鹽礦物的基本結構是硅――氧四面體；在這種四面體內，硅原子占據中心，四個氧原子占據四角。這些四面體，依著四面體，依著不同的配合，形成了各類的硅酸鹽）。 它們大多數熔點高，化學性質穩定，是硅酸鹽工業的主要原料。硅酸鹽製品和材料廣泛應用於各種工業、科學研究及日常生活中。 化學上，硅酸鹽指由硅和氧組成的化合物(SixOy)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。它亦用以表示由二氧化硅或硅酸產生的鹽。 在普通情況下，最穩定的硅酸鹽是二氧化硅(SiO2)－－俗稱石英，和類似的化合物。二氧化硅經常有微量的硅酸（H4SiO4）處於平衡狀態。化學家認為石英是不可溶解的，但在長時間尺度下，它是可以流動的。此外，在鹼性條件下，會出現H2SiO42-。大部分硅酸鹽都是不可溶解的。 硅酸鹽礦物的特徵是它們的正四面體結構，有時這些正四面體以錬狀、雙鏈狀、片狀、三維架狀方式連結起來。按正四面體聚合的程度，硅酸鹽再細分為：島狀硅酸鹽類、環狀硅酸鹽類等。 在地質學和天文學上，硅酸鹽指一種由硅和氧組成的岩石(通常為SiO2或SiO4)，有時亦包括一或多種金屬和或氫。此類岩石包括花崗岩及輝長岩等。地球及其他類地行星的大部分地殼均以硅酸鹽組成。
編輯本段礦物學
礦物學上，硅酸鹽礦物按其分子結構分為以下類別： 橄欖石 (單正四面體) - 島狀硅酸鹽類 綠簾石 (double tetrahedra) - 對狀硅酸鹽類 電氣石 (rings of tetrahedra) - 環狀硅酸鹽類 輝石 (single chain) - 鏈狀硅酸鹽類 角閃石 (double chain) - 鏈狀硅酸鹽類 雲母和白土 (sheet) - 片狀硅酸鹽類 長石 (framework) - 架狀硅酸鹽類 石英 (SiO2 framework) - 架狀硅酸鹽類
『捌』 有關硅酸和原硅酸的物理性質以及化學性質,最好比較精簡的.
硅酸,難溶於水的白色沉澱,不能夠用二氧化硅直接溶於水制備
溶於強鹼溶液,形成硅酸鹽,溶液呈強鹼性
在可溶性硅酸鹽中滴加強酸,又會有硅酸析出
原硅酸脫水後就是硅酸,物理化學性質大致和硅酸一致
『玖』 硅單質，硅酸鹽，二氧化硅，硅酸 的化學性質有哪些
二氧化硅的化學性質 是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。 SiO2+4HF SiF4↑+2H2O 有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。 常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。 高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。 SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣) 將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。 二氧化硅的物理性質 無色透明晶體或白色粉末，熔點高、硬度大、難溶於水
『拾』 硅酸和原硅酸的物理性質以及化學性質
硅酸,難溶於水的白色沉澱，不能夠用二氧化硅直接溶於水制備
溶於強鹼溶液，形成硅酸鹽，溶液呈強鹼性
在可溶性硅酸鹽中滴加強酸，又會有硅酸析出
原硅酸脫水後就是硅酸，物理化學性質大致和硅酸一致