如何判斷失去或得到電子物理

⑴ 怎麼判斷元素是得電子還是失電子

判斷得失電子可以看化合價
化合價升高為失電子
化合價降低為得電子
主族元素一般最外層電子數大於4則易得電子；小於4則易失電子；等於4比較穩定，不易失也不易得，稀有氣體最外層電子數為8，較穩定化合價為0.

⑵ 怎麼知道一個離子是失去電子還是得到電子

原子不帶電,電子數=質子數,失電子帶正電,得電子帶負電.
1.可以根據它的離子式來判斷,得電子成為陰離子,帶負電.失電子成為陽離子,帶正電.
2.也可以根據它的電子數和質子數的大小來判斷.得電子,電子數大於質子數,失電子,質子數大於電子數.
3.根據元素性質判斷,金屬元素原子最外層電子小於4,容易失電子成為陽離子,非金屬元素最外層電子大於等於4,一般容易得電子,形成陰離子.

⑶ 怎樣判斷一個物體是得到電子還是失去電子

得電子顯負電，失電子顯正電，用驗電器驗證，金屬鉑張開為正，閉合為負。

⑷ 如何判斷微粒是失去電子還是得到電子

元素的最高價，只能被還原，即
只能得電子。
元素的最低價，只能被氧化，即
只能失電子。
元素的中間價，既能被氧化，又能被還原。
1.
只能失去電子的有（cl-），表現出（還原）性，
2.
只能獲得電子的有（h+、na+、fe2+），表現出（氧化）性；
3.
可能失去電子也可能得到電子的有（h2o）

⑸ 物理中怎樣定義得到，失去電子

一般物體是對外不顯示電性，也就是說它是中性！電子數和質子數相等。一旦在特殊情況下失去電子或得到電子，就對外顯示電性。
得到電子就顯示﹣
失去電子就顯+性

⑹ 如何判斷物質得失電子的能力（強弱

以下是判斷物質得失電子的能力強弱的方法：

一、根據化學方程式判斷：

（1）氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）===還原產物+氧化產物 氧化劑----還原產物
得電子，化合價降低，被還原，發生還原反應 。
還原劑---氧化產物

失電子，化合價升高，被氧化，發生氧化反應 。

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

（2）可根據同一個反應中的氧化劑，還原劑判斷：

氧化性：氧化劑>還原劑

還原性：還原劑>氧化劑

二、根據物質活動性順序比較：

（1）對於金屬還原劑來說，金屬單質的氧化性強弱一般與金屬活動性順序相反，即越位於後面的金屬,越不容易得電子，氧化性越強。

（2）金屬陽離子氧化性的順序 ：K+Pt>Au

（4）非金屬活動性順序（常見元素）：

F---Cl/O---Br---I---S---N---P---C---Si---H
原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性增強。

三、根據反應條件判斷：

當不同氧化劑分別於同一還原劑反應時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的難易來判斷。反應越容易，該氧化劑氧化性就強。

四、根據氧化產物的價態高低來判斷：

當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。

五、根據元素周期表判斷：

（1）同主族元素（從上到下），非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱，同周期主族元素（從左到右），單質還原性逐漸減弱,氧化性逐漸增強，陽離子氧化性逐漸增強,陰離子還原性逐漸減弱。

六、根據元素酸鹼性強弱比較：

根據元素最高價氧化物的水化物酸鹼性強弱比較 。

酸性越強,對應元素氧化性越強 。

鹼性越強,對應元素還原性越強。

七、根據原電池的電極反應判斷：

兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬>正極金屬

八、根據物質的濃度大小判斷：

具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。

九、根據元素化合價價態高低判斷：

一般來說，變價元素位於最高價態時只有氧化性,處於最低價態時只有還原性,處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。一般處於最高價態時,氧化性最強,隨著化合價降低,氧化性減弱還原性增強。

(6)如何判斷失去或得到電子物理擴展閱讀：

1、電子是在原子核外距核由近及遠、能量由低至高的不同電子層上分層排布。

2、每層最多容納的電子數為2n2個（n代表電子層數）。

3、最外層電子數不超過8個（第一層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層不超過32個。

4、電子一般總是盡先排在能量最低的電子層里，即先排第一層，當第一層排滿後，再排第二層，第二層排滿後，再排第三層。

⑺ 怎樣判斷原子得到或失去多少個電子

從原子的最外層電子數判斷：
當最外層電子數少於4個時,一般容易失去電子變成8個電子的穩定結構,如：鈉原子,電子排布為2 8 1 ,它易失去最外層的這個電子變為鈉離子.
當最外層電子數4-7個時,一般容易得到電子變成8個電子的穩定結構,如：
氯原子,電子排布為2 8 7 ,它易得到1個電子變為氯離子.
當最外層電子數為8個時（氦為2個）,它們不容易得電子也不容易失電子,是穩定結構.

⑻ 如何分辨物體接觸後失去電子還是得到電子

是物理題目？
帶負電的物體和帶正電的物體接觸後帶負電的物體失去電子，帶正電的物體得到電子
帶同種電荷的物體接觸後，各個物體的電子平分，電子的得失數目根據平分後情況判定

⑼ 怎麼判斷原電池圖示中哪個得電子哪個失電子

判斷原電池的正負極有六種方法。如下

方法一：根據兩極材料判斷。一般活潑金屬為負極，活潑性較弱的金屬或能導電的非金屬為正極；

方法二：根據電極現象判斷。一般情況下電極逐漸溶解為負極，電極增重可放出氣體的為正極；

方法三：根據電子液動方向來判斷。電子流出的為負極、電子流入的為正極或電流流出的正極、電流流入的負極；

方法四：根據原電池裡電解質溶液內離子的定向移動方向判斷。陰離子流向的為負極、陽離子流向的為正極；

方法五：根據原電池兩極發生的變化來判斷。失去電子發生氧化的是負極、得到電子發生還原反應是正極；

方法六：根據電解質溶液來判斷電極。能與電解質溶液反應的電極為負極，不能與電解質溶液反應的為正極。例如：鎂、鋁為電極，氫氧化鈉溶液為電解質溶液，雖然鎂比鋁活潑，但是由於鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鋁能與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁為負極、鎂為正極。

判斷電極可使用以下口訣

活潑金屬做負極，惰性電極做正極。

負極被氧化，正極被還原。負極被腐蝕，正極被保護。

陽極失電子，陰極得電子。陽極被氧化，陰極被還原，陽極被腐蝕，陰極被保護。

最根本的方法是根據氧化還原反應來判斷，如果知道了總反應，則發生氧化反應的極為負極，發生還原反應的極為正極。如果不知道總反應，有時可以根據電極的材料、電極的現象、電極質量的變化等來判斷，但這些方法都不是絕對的，要具體問題具體分析。

⑽ 物理，怎樣才算得到或失去電子

一般物體是對外不顯示電性，也就是說它是中性！電子數和質子數相等。一旦在特殊情況下失去電子或得到電子，就對外顯示電性。 得到電子就顯示﹣ 失去電子就顯+性