催化劑宏觀物理性質是什麼

㈠ 什麼是催化劑催化劑的基本特性是什麼

催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標准吉布斯自由能的物質。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應稱為催化反應。

催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯一的催化劑。

催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。

2、催化劑只能加速反應趨於平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。

根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。

(1)催化劑宏觀物理性質是什麼擴展閱讀：

一、催化劑的發現

催化劑最早由瑞典化學家貝采里烏斯發現。100多年前，有個魔術「神杯」的故事。有一天，瑞典化學家貝采里烏斯在化學實驗室忙碌地進行著實驗，傍晚，他的妻子瑪利亞准備了酒菜宴請親友，祝賀她的生日。

貝采里烏斯沉浸在實驗中，把這件事全忘了，直到瑪麗亞把他從實驗室拉出來，他才恍然大悟，匆忙地趕回家。一進屋，客人們紛紛舉杯向他祝賀，他顧不上洗手就接過一杯蜜桃酒一飲而盡。

當他自己斟滿第二杯酒乾杯時，卻皺起眉頭喊道：「瑪利亞，你怎麼把醋拿給我喝！」瑪利亞和客人都愣住了。瑪麗亞仔細瞧著那瓶子，還倒出一杯來品嘗，一點兒都沒錯，確實是香醇的蜜桃酒啊！

貝采里烏斯隨手把自己倒的那杯酒遞過去，瑪麗亞喝了一口，幾乎全吐了出來，也說：「甜酒怎麼一下子變成醋酸啦？」客人們紛紛湊近來，觀察著，猜測著這「神杯」發生的怪事。

貝采里烏斯發現，原來酒杯里有少量黑色粉末。他瞧瞧自己的手，發現手上沾滿了在實驗室研磨白金時給沾上的鉑黑。他興奮地把那杯酸酒一飲而盡。

原來，把酒變成醋酸的魔力是來源於白金粉末，是它加快了乙醇（酒精）和空氣中的氧氣發生化學反應，生成了醋酸。後來，人們把這一作用叫做觸媒作用或催化作用，希臘語的意思是「解去束縛」。

1836年，他還在《物理學與化學年鑒》雜志上發表了一篇論文，首次提出化學反應中使用的「催化」與「催化劑」概念。

二、催化劑分類

1、均相催化

催化劑和反應物同處於一相，沒有相界存在而進行的反應，稱為均相催化作用，能起均相催化作用的催化劑為均相催化劑。

均相催化劑包括液體酸、鹼催化劑和色可賽思固體酸和鹼性催化劑、可溶性過渡金屬化合物(鹽類和絡合物)等。均相催化劑以分子或離子獨立起作用，活性中心均一，具有高活性和高選擇性。、

2、多相催化

多相催化劑又稱非均相催化劑，用於不同相（Phase）的反應中，即和它們催化的反應物處於不同的狀態。例如：在生產人造黃油時，通過固態鎳（催化劑），能夠把不飽和的植物油和氫氣轉變成飽和的脂肪。

固態鎳是一種多相催化劑，被它催化的反應物則是液態（植物油）和氣態（氫氣）。一個簡易的非均相催化反應包含了反應物（或zh-ch:底物;zh-tw:受質）吸附在催化劑的表面。

反應物內的鍵因斷裂而導致新鍵的產生，但又因產物與催化劑間的鍵並不牢固，而使產物脫離反應位等過程。現已知許多催化劑表面發生吸附、反應的不同的結構。

3、生物催化

酶是生物催化劑，是植物、動物和微生物產生的具有催化能力的有機物（絕大多數的蛋白質。但少量RNA也具有生物催化功能），舊稱酵素。酶的催化作用同樣具有選擇性。例如，澱粉。

酶催化澱粉水解為糊精和麥芽糖，蛋白酶催化蛋白質水解成肽等。活的生物體利用它們來加速體內的化學反應。如果沒有酶，生物體內的許多化學反應就會進行得很慢，難以維持生命。

大約在37℃的溫度中（人體的溫度），酶的工作狀態是最佳的。如果溫度高於50℃或60℃，酶就會被破壞掉而不能再發生作用。

因此，利用酶來分解衣物上的污漬的生物洗滌劑，在低溫下使用最有效。酶在生理學、醫學、農業、工業等方面，都有重大意義。當前，酶制劑的應用日益廣泛。

㈡ 催化劑的物理性質發生了什麼變化

催化劑反應前後質量與化學性質不變
物理性質會發生改變,比如,由固體變為液態,液態變氣態,塊狀,變為粉末,等等.

㈢ 催化劑問題

催化劑的物理性質在化學反應中是可能發生變化的。催化劑是能顯著改變反應速率而本身的化學性質和數量在反應前後基本不變的物質。催化劑有正催化劑（即加快反應速率）和負催化劑（即減小反應速率），一般不特殊指出均指正催化劑。催化劑在化學反應的前後，它的化學性質是不發生變化的，因為，催化劑在反應的前後都是同一種物質，也就是同種分子，分子是保持物質化學性質的最小微粒，因此，化學性質是不發生變化的，而它的物理性質是可能發生變化的。催化劑在反應後質量和化學性質沒有改變，這並不排除催化劑在反應過程中參與了化學反應，只是經過一系列反應後，又生成原來的物質，催化劑不是反應物也不是生成物，但它的物理性質往往會發生改變。如氯酸鉀受熱分解反應中的催化劑二氧化錳，在反應前後，會由晶體變為粉末。因此，催化劑在化學反應中的物理性質是往往會發生變化的。
催化劑有兩種機理：
1，催化劑在反應過程中參與反應，在反應完成之後被還原成原始的成分。 例如：加熱分解高錳酸鉀的時候加入錳酸鉀。高錳酸鉀分解過程當中，錳酸鉀是參與反應的，具體方式不清楚。最後以錳酸鉀出現。反應前後催化劑形態變化，顆粒變粉末，粉末變顆粒等等。
2，催化劑不參加反應，如在鉑-銠合金網上，氮氣和氫氣反應生成氨氣。鉑-銠合金網在反應過程中提供電子（或者類似作用，具體不清楚，但是本身不發生反應），反應前後鉑-銠合金網形態也未發生變化。
催化劑中毒：催化劑在活性穩定期間往往會因接觸少量雜質而使活性顯著下降,這種現象稱為催化劑中毒。使催化劑喪失催化作用的物質,稱為催化劑的毒物。若消除中毒因素後,活性仍能恢復,稱為暫時性中毒,否則稱為永久性中毒。
詳細資料：
http://www.chinae.com/101resource004/wenjianku/200330/101ktb/jddh/JDH0024/JDH0024.htm

㈣ 催化劑NC物理特性是什麼

在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有發生改變的物質叫催化劑（固體催化劑也叫觸媒）。據統計，約有90%以上的工業過程中使用催化劑，如化工、石化、生化、環保等。
催化劑種類繁多，按狀態可分為液體催化劑和固體催化劑;按反應體系的相態分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、鹼、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。催化劑在現代化學工業中佔有極其重要的地位，例如，合成氨生產採用鐵催化劑，硫酸生產採用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產中，都採用不同的催化劑。
催化劑
催化劑自身的組成、化學性質和質量在反應前後不發生變化；它和反應體系的關系就像鎖與鑰匙的關系一樣，具有高度的選擇性（或專一性）。一種催化劑並非對所有的化學反應都有催化作用；某些化學反應並非只有唯一的催化劑。
也有一種說法，催化劑參與化學反應。在一個總的化學反應中，催化劑的作用是降低該反應發生所需要的活化能，本質上是把一個比較難發生的反應變成了兩個很容易發生的化學反應（與之相反的稱為抑制劑）。在這兩個反應中，第一個反應中催化劑扮演反應物的角色，第二個反應中催化劑扮演生成物的角色，所以說從總的反應方程式上來看，催化劑在反應前後沒有變化。
一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應盡快達到化學平衡的作用叫做催化作用，但並不改變反應的平衡。
催化反應有四個基本特徵，可以根據定義導出，對了解催化劑的功能很重要。
1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。
2、催化劑只能加速反應趨於平衡或完成，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。
3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。
4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，其自身並不進入反應，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發生一些不可擬的物理化學變化。
根據催化劑的定義和特徵分析，有三種重要的催化劑指標：活性、選擇性、穩定性。
希望我能幫助你解疑釋惑。

㈤ 催化劑是物理性質還是化學性質催化劑利

（1）催化劑的催化作用有的是其化學性質還有的是物理性質！
（2）催化劑的催化提供界面---是物理性質！
（3）催化劑的催化參與中間過程---是其化學性質！

㈥ 催化劑的物理性質反應前後有什麼變化

所謂催化劑就是一變三不變：一變：反應速率 三不變：質量，產量，化學性質
物理性質有可能會變化。比如,某些催化劑反應前為固體,反應中雖然未發生化學變化,但因化學反應放熱所以變成了液體。有些催化劑在化學反應中參與了化學反應.因此晶體的結構,密度.硬度會發生變化. 還有的形狀也會發生變化

O(∩_∩)O~那就很抱歉了，我也好久沒有做題了，要是不對樓主就請多包涵了，謝謝樓下了，我還真的沒有明確的物理性質的定義，我會去查的，(*^__^*) 嘻嘻……偶是一樓的

㈦ 催化劑在反應過程中會變化嗎他的物理性質在反應前後或反應中會變嗎

物理性質是會發生變化的（特別是高溫催化反應，常會使催化劑燒潔凝固）正是如此，才引起其活性發生變化，故化工廠的催化劑一段時間後，就要更換。

㈧ 催化劑是物理性質還是化學性質

化學性質。生成能量較低的中間物質。

㈨ 化學的催化劑的性質是什麼

精華答案熱心問友2009-04-22催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速度，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質
有的催化劑確實可以減慢反應速率，書上說的只是指通常情況下，一般來說初中與高中教學過成中不做特殊說明的都理解為加快反應速率。
只需要知道催化劑並不是只用來加快反應速率的。一旦可逆反應達到平衡，加入催化劑並不能打破平衡，只是同時加快正向和逆向的反應速度。加快的程度是一樣的。
一般化學催化劑不需要適宜的溫度和PH值
催化劑的性質就是起到催化的作用，降低（或升高）反應物的反應活化能，使反映速率加快，或者減慢，但是本身不參與化學反應，只起到催化的作用