過氧化鈉的物理性質是什麼

⑴ Na2O和Na2O2的性質

一、Na2O

物理性質：

氧化鈉常溫下為灰白色無定形片狀或粉末 ，熔點為1275℃，分子量61.979，密度為2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶於水。

化學性質：

1、與水反應

氧化鈉可以與水發生化合反應，生成氫氧化鈉和水，化學方程式如下：

(1)過氧化鈉的物理性質是什麼擴展閱讀：

過氧化鈉可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。其水溶液可用作漂白劑（脫色劑），氧化劑，防腐劑，殺菌劑，除臭劑，微量分析。過氧化鈉在紡織和造紙工業上用作漂白劑，在分析化學上用於處理礦業。

氧化鈉是其他化學反應的中間產物，極易發生變化。主要用作製取鈉的化合物，或用作漂白劑、消毒劑、脫氫劑、化學反應的聚合劑、縮合劑等。

⑵ 過氧化鈉的性質是什麼

過氧化鈉的性質：

1、物理性質：淡黃色固體(粉末)。

2、化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：

2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑ 。

2Na2O2 ＋ 2CO2 ══ 2Na2CO3 ＋ O2 。

2Na2O2 ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H2O ＋ O2↑ 。

過氧化鈉是一種無機物，化學式為Na2O2，分子量77.98。呈米黃色粉末或顆粒。加熱至460℃時分解。能溶於冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶於稀酸，不溶於鹼溶液。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。

與有機物接觸會導致燃燒或爆炸，應密閉保存。用於漂白動植物纖維、羽毛、獸骨等，作織物的印染劑，空氣中二氧化碳吸收劑，潛艇中換氣劑，化學試劑，氧化劑和分析試劑等。

⑶ 氧化鈉和過氧化鈉的物理和化學性質

氧化鈉：
分子式為Na2O ,白色無定形片狀或粉末固體.不燃,具腐蝕性、強刺激性,融水放熱,變成NaOH,（Na2O+H2O=2NaOH ）基本用在工業脫氫劑、聚合方面.
過氧化鈉：
淺黃白色顆粒粉末.在空氣中吸收水分和二氧化碳.易溶於水,生成氫氧化鈉和過氧化氫,由於反應放出大量的熱,同時又有鈉離子作催化劑,後者很快分解成水和氧氣.與稀酸反應產生過氧化氫溶液.相對密度2.805.熔點460℃（分解）.沸點 657℃（分解）.
有氧化性.易引起燃燒爆炸,應避免與有機物和可燃物質接觸.有腐蝕性.
穩定性：
從量子微觀來看,兩者O的化合態不同,過氧化物的O的活潑性遠大於其對應的氧化物

⑷ 過氧化鈉的性質

過氧化鈉
還有，與氧氣在加熱的條件下生成過氧化鈉，不加熱的話直接是氧化鈉
氧元素為-1價。
②物理性質：淡黃色固體。
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與水、二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2
2Na2O2＋4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑
④過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。
過氧化鈉之二
化學式Na2O2，淡黃色粉末，它具有強氧化性
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2SO4（稀）==2Na2SO4+O2↑+2H2O
反應放熱。
它能與CO2作用，放出O2。
2Na2O2＋2CO2==2Na2CO3＋O2

⑸ 氧化鈉和過氧化鈉的物理和化學性質

氧化鈉 Na2O
氧化鈉，分子式為Na2O ，白色固體。不燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。對人體有強烈刺激性和腐蝕性
相對分子質量61.98
白色無定形片狀或粉末。對濕敏感。在暗紅熾熱時熔融，到400℃以上時分解成過氧化鈉和金屬鈉。遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。相對密度 2.27。有腐蝕性
與水的反應Na2O+H2O=2NaOH
與二氧化碳反應Na2O+CO2=Na2CO3
與鹽酸反應Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
制氧化鈉4Na+O2=2Na2O
制備純氧化鈉很困難，在真空中使疊氮酸鈉(NaN3)和硝酸鈉反應可生成氧化鈉並放出氮氣，或用鈉跟過氧化鈉、硝酸鈉、亞硝酸鈉相互反應來制備： 2Na+Na2O2=2Na2O
6Na+2NaNO2=4Na2O+N2↑

過氧化鈉 Na2O2

淺黃白色顆粒粉末。在空氣中吸收水分和二氧化碳。易溶於水，生成氫氧化鈉和過氧化氫，由於反應放出大量的熱，同時又有鈉離子作催化劑，後者很快分解成水和氧氣。與稀酸反應產生過氧化氫溶液。相對密度2.805。熔點460℃（分解）。沸點 657℃（分解）。有氧化性。易引起燃燒爆炸，應避免與有機物和可燃物質接觸。有腐蝕性。

相對分子質量： 77.98

化學性質：
NO還是NO2都可以被過氧化鈉吸收[2]
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
所以，所有中學習題中所謂的NO，NO2，CO2混合氣體通過過氧化鈉後殘留NO或者NO2氣體的描述皆為錯誤，是不負責任出題人胡亂編造的
鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉：
（1）氧氣濃度較低：4Na + O2==點燃== 2Na2O（氧化鈉）
（2）氧氣濃度較高：2Na + O2==點燃== Na2O2（過氧化鈉）
過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，應該屬於過氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：

過氧化鈉包在紙里遇水燃燒(8張)
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2
須達到燃點
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
與水反應，生成氫氧化鈉和雙氧水：
Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2
2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑，反應放熱
總反應化學方程式：
2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2+ CO ==== Na2CO3
1Na2O2+ SO2==== Na2SO4
與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
過氧化鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和氧氣，亞硫酸鈉和氧氣反應生成硫酸鈉
反應方程式：
2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4

制備

1．首先用金屬鈉在一個含氧量低於空氣的環境下形成Na2O
2．隔絕濕氣，充分粉碎Na2O
3．再置於一個含氧量高於空氣的環境下，加熱200～350℃進一步氧化為Na2O2

希望能夠幫助到你，研究物質，一般都准找物理性質-化學性質-制備-用途的路徑考慮，記得類別，了解通性，熟記特性，很快就會掌握的。

⑹ 氧化鈉與過氧化鈉的化學性質和物理性質

過氧化鈉1、物理性質：淡黃色固體，熔點約為675℃，密度2.805g／cm3。 2、結構：過氧化鈉中的氧元素為-1價，[-O-O-]2--過氧離子，在[-O-O-]2--中，氧原子與氧原子之間是非極性共價鍵。 3、化學性質： ⑴．與水的反應： 2Na2O2＋2H2O==4NaOH＋O2↑ ；生成1摩氧氣轉移2NA個電子，1摩Na2O2轉移NA個電子。 ⑵．與二氧化碳的反應：2Na2O2＋2CO2�0�1=2Na2CO3＋O2 ↑ ；生成1摩氧氣轉移2NA個電子，1摩Na2O2轉移NA個電子。 ⑶．與二氧化硫的反應：Na2O2＋SO2�0�1=Na2SO4 ；1摩Na2O2轉移2NA個電子。 ⑷．與鹽酸的反應：2 Na2O2+4HCl==4NaCl＋2H2O＋O2↑ ；生成1摩氧氣轉移2NA個電子，1摩Na2O2轉移NA個電子。 ⑸．與氫硫酸酸反應： 4Na2O2+2H2S+2H2O=8NaOH +2S ↓ + O2 ↑；2Na2O2+2H2S=4NaOH +2S ↓ ； 2Na2O2+3H2S=2NaOH +Na2S +2S ↓+2H2O ；2Na2O2+4H2S=2Na2S +2S ↓+4H2O ； 2Na2O2+5H2S=2NaHS +Na2S +2S ↓+4H2O ；2Na2O2+6H2S=4NaHS +2S ↓+4H2O ；

⑺ 過氧化鈉有什麼物理性質

物理性質 純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，密度為2.805g／cm3，熔點為460攝氏度。過氧化鈉易潮解，應密封保存。過氧化鈉對人有強烈的腐蝕性，與易燃物接觸易引起火災，在高溫下甚至會發生爆炸。過氧化鈉著火不能用水撲滅，必須用沙土或鹽蓋滅。

⑻ 過氧化鈉有哪些物理性質和化學性質常見的反應有哪些

物化性質固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點為460攝氏度。化學性質過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，其水合物有Na2O2?2H2O和Na2O2?8H2O兩種。可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去，方法為：在600~700攝氏度的高溫下用過氧化鈉將鐵礦中的3價鉻氧化成Na2CrO4，而Na2CrO4可以用水溶掉。另外，過氧化鈉可以將鐵單質氧化成含FeO4的鐵酸鹽，還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽。，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。

⑼ 過氧化鈉有什麼性質（物理，化學的都來）謝謝

化學式Na₂O₂
過氧化鈉是白色或黃色粉末，
相對密度為2.47
（水＝1）
熔點
460℃（不分解）
①氧元素為-1價
過氧根-2
②物理性質：固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色
③化學性質：過氧化鈉不是鹼性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：
2Na2O2
＋
2CO2
══
2Na2CO3
＋
O2
2Na2O2
＋
4HCl
══
4NaCl
＋
2H2O
＋
O2↑
（2
H2O2）
與水反應，置換出氧氣，生成過氧化氫：
Na2O2
＋
2H2O
══
2NaOH
＋
H2O2
2H2O2══2H2O+O2↑
總：2Na2O2
＋
2H2O
══
4NaOH
＋O2↑
與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如：
Na2O2
＋
CO
══
Na2CO3
Na2O2
＋
SO2
══
Na2SO4
與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例：
2Na2O2
＋
2CO2
══
2Na2CO3
＋
O2
2Na2O2
+
2SO3══2Na2SO4
+
O2

⑽ 過氧化鈉的理化性質

固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，易吸潮，溶於乙醇、水和酸（本質是與其發生反應），難溶於鹼。燃燒法制備的過氧化鈉其中常含有10%的超氧化鈉而顯淡黃色，密度為2.805g/cm3，熔點為460℃ ，沸點657℃ 。其水合物有Na2O2‧2H2O和Na2O2‧8H2O兩種。
過氧化鈉還具有漂白性，原因是過氧化鈉與水反應過程中會生成H2O2，由於H2O2具有強氧化性，會將部分試劑如品紅等漂白，所以將過氧化鈉投入酚酞溶液中酚酞先變紅後褪色。 過氧化鈉是離子化合物，其中氧元素顯-1價，鈉元素顯+1價，可以把過氧化鈉溶解在低溫的硫酸中，然後減壓蒸餾即可得到過氧化氫（H2O2）：
過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫（過氧化氫會分解成水和氧氣），也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
過氧化鈉還能氧化一些金屬。例如，熔融的過氧化鈉能把鐵氧化成高鐵酸根；能將一些不溶於酸的礦石共熔使礦石分解。
在鹼性環境中，過氧化鈉可以把化合物中+3價的砷（As）氧化成+5價，把+3價的鉻（Cr）氧化成+6價。利用這個反應可以將某些岩石礦物中的+3價鉻除去。還可以在一般條件下將有機物氧化成乙醇和碳酸鹽 ，也可以與硫化物和氯化物發生劇烈反應。