濃硫酸有什麼物理性質

① 濃硫酸的物理性質有哪些

硫酸（H2SO4）在濃度高時具有強氧化性,這是它與普通硫酸或普通濃硫酸最大的區別之一.俗稱壞水.硫酸與硝酸,鹽酸,氫碘酸,氫溴酸,高氯酸並稱為化學六大無機強酸.由於濃硫酸中含有大量未電離的硫酸分子,所以具有吸水性、脫水性和強氧化性等特殊性質；而在稀硫酸中,硫酸分子已經完全電離,所以不具有濃硫酸的特殊化學性質.濃硫酸
純硫酸是一種無色無味油狀液體.常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3%,其密度為1.84g·cm-3,其物質的量濃度為18.4mol·L-1.98.3%時,熔點：10℃；沸點：338℃.硫酸是一種高沸點難揮發的強酸,易溶於水,能以任意比與水混溶.濃硫酸溶解時放出大量的熱,因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水,沿器壁,慢慢倒,不斷攪.

② 硫酸的物理性質、化學性質和用途

1、物理性質

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

2、化學性質

純硫酸加熱至290℃分解放出部分三氧化硫，直至酸的濃度降到98.3%為止，這時硫酸為恆沸溶液，沸點為338°C。無水硫酸體現酸性是給出質子的能力，純硫酸仍然具有很強的酸性，98%硫酸與純硫酸的酸性基本上沒有差別，而溶解三氧化硫的發煙硫酸是一種超酸體系，酸性強於純硫酸。

3、作用用途

硫酸是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等，也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

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毒理性質：硫酸屬中等毒性。

硫酸與皮膚接觸需要用大量水沖洗，再塗上3%～5%碳酸氫鈉溶液沖，迅速就醫。濺入眼睛後應立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。迅速就醫。

吸入蒸氣後應迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。迅速就醫。誤服後應用水漱口，給飲牛奶或蛋清，迅速就醫。

③ 濃硫酸具有什麼性質

酸性（存在氫離子）、強氧化性（與一般的酸如鹽酸不同，其氧化性主要是由於濃硫酸中的正6價硫元素引起的）、吸水性（使濃硫酸成為一種不易揮發的酸）、脫水性（遮糖的碳化，有機化學反應中的消去反應-----脫去一個水分子①）、腐蝕性（與其有強氧化性有關，一但皮膚與小量濃硫酸接觸就會使皮膚馬上被碳化而變黑，本人的化學老師的手就是一個活標本），催化性（醇與含羧基的有機酸反應，在濃硫酸的作用下建立一個可逆反應生成一種酯類有機化合物和水）

④ 硫酸的物理性質和用途

■濃硫酸
◆物理性質
純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」
若將濃硫酸中繼續通入
三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"
吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸
具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量
的熱：H2SO4
+
nH2O
==
H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性
質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·
5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◆化學性質
◎1．脫水性
⑴就硫酸而言，脫水性是濃硫酸的性質，而非稀硫酸的性質，即濃硫酸有脫水性且脫水性很強。
⑵脫水性是濃硫酸的化學特性，物質被濃硫酸脫水的過程是化學變化的過程，反應時，濃硫酸按水分
子中氫氧原子數的比（2∶1）奪取被脫水物中的氫原子和氧原子。
⑶可被濃硫酸脫水的物質一般為含氫、氧元素的有機物，其中蔗糖、木屑、紙屑和棉花等物質中的有
機物，被脫水後生成了黑色的炭（碳化）。
濃硫酸
如C12H22O11===12C
+
11H2O
◎2．強氧化性
⑴跟金屬反應
①常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁等金屬鈍化。
②加熱時，濃硫酸可以與除金、鉑之外的所有金屬反應，生成高價金屬硫酸鹽，本身一般被還原成SO2
Cu
+
2H2SO4(濃)
====
CuSO4
+
SO3↑+
2H2O
2Fe
+
6H2SO4(濃)
====
Fe2(SO4)3
+
3SO3↑
+
6H2O
在上述反應中，硫酸表現出了強氧化性和酸性。
⑵跟非金屬反應
熱的濃硫酸可將碳、硫、磷等非金屬單質氧化到其高價態的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。在這
類反應中，濃硫酸只表現出氧化性。
C
+
2H2SO4(濃)
====
CO2↑
+
2SO2↑
+
2H2O
S
+
2H2SO4(濃)
====
3SO2↑
+
2H2O
2P
+
5H2SO4(濃)
====
2H3PO4
+
5SO2↑
+
2H2O
⑶跟其他還原性物質反應
濃硫酸具有強氧化性，實驗室製取H2S、HBr、HI等還原性氣體不能選用濃硫酸。
H2S
+
H2SO4(濃)
====
S↓
+
SO2↑
+
2H2O
2HBr
+
H2SO4(濃)
====
Br2↑
+
SO2↑
+
2H2O
2HI
+
H2SO4(濃)
====
I2↑
+
SO2↑
+
2H2O
◎3．難揮發性（高沸點）：制氯化氫、硝酸等（原理：利用難揮發性酸制易揮發性酸）
如，用固體氯化鈉與濃硫酸反應製取氯化氫氣體
2NaCl（固）+H2SO4====（濃）Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用濃鹽酸與濃硫酸可以制氯化氫氣。
◎4.酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎5.穩定性：濃硫酸與亞硫酸鹽反應
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性質
無色無嗅透明液體。
◆化學性質
◎可與多數金屬（比銅活潑）氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與所含酸根離子氧化性比硫酸根離子弱的鹽反應，生成相應的硫酸鹽和弱酸；
◎可與鹼反應生成相應的硫酸鹽和水；
◎可與氫前金屬在一定條件下反應，生成相應的硫酸鹽和氫氣；
◎加熱條件下可催化蛋白質、二糖和多糖的水解。參考資料：網路裡面有..

⑤ 硫酸的物理性質是什麼

純硫酸是一種無色無味油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物
質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶
解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」若將濃硫酸中繼續通入
三氧化硫,則會產生"發煙"現象,這樣超過98.3%的硫酸稱為"發煙硫酸"
吸水性
將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質量將增加，密度將減小，濃度降低，體積變大，這是因為濃硫酸具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是濃硫酸的性質，而不是稀硫酸的性質。
⑵濃硫酸的吸水作用，指的是濃硫酸分子跟水分子強烈結合，生成一系列穩定的水合物，並放出大量的熱：H2SO4+nH2O==H2SO4·nH2O，故濃硫酸吸水的過程是化學變化的過程，吸水性是濃硫酸的化學性質。
⑶濃硫酸不僅能吸收一般的游離態水（如空氣中的水），而且還能吸收某些結晶水合物（如CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
■稀硫酸
◆物理性質
無色無嗅透明液體

⑥ 濃硫酸的物理性質

濃硫酸的性質

（一）物理性質

純硫酸是一種無色油狀液體。常用的濃硫酸中H2SO4的質量分數為98.3％，其密度為1.84g·cm-3，其物

質的量濃度為18.4mol·L-1。硫酸是一種高沸點難揮發的強酸，易溶於水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶

解時放出大量的熱，因此濃硫酸稀釋時應該「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪。」

⑦ 濃硫酸的物理性質

濃硫酸的物理性質：
無色、透明的黏稠液體，
密度1.84g/cm³，
具有強烈的吸水性，
易溶於水，與水以任意比互溶。

⑧ 濃硫酸物理性質是什麼

濃硫酸物理性質如下：

1、濃硫酸是一種無色、無味、粘稠的油狀液體，密度大，沸點高，難揮發，與水任意比互溶。

2、濃硫酸所具有的吸收游離水的性能，游離水包括空氣中的水蒸氣及物質中的濕存水。濃硫酸之所以能吸收水，是因它能和水結合成穩定的水合物。

濃硫酸的危害

硫酸具有極高的腐蝕性，特別是高濃度硫酸。高濃度的硫酸不光為強酸性，也具有強烈去水及氧化性質：除了會和肉體里的蛋白質及脂肪發生水解反應並造成嚴重化學性燒傷之外，它還會與碳水化合物發生高放熱性去水反應並將其碳化，造成二級火焰性灼傷，對眼睛及皮肉造成極大傷害。

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