鈉的物理性質如何

Ⅰ 金屬鈉和鈉的化合物的物理性質

1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。
鈉 （Na）鈉的物理性質鈉的化學性質鈉的存在和保存鈉的製法和用途一、鈉及其化合物 1 、鈉的物理性質（1）切開後，為銀白色、有金屬光澤的固體；（）切開後，為銀白色、有金屬光澤的固體；（2）密度比水小，比煤油大；（）密度比水小，比煤油大；（3）熔點和沸點低；（）熔點和沸點低；（4）硬度小，可以用小刀切割；（）硬度小，可以用小刀切割；（5 ）是熱和電的良導體。（一）、鈉的性質 2 、鈉的化學性質：（ （1 ）與非金屬反應A、鈉與氧氣反應：常溫下： 4Na+O 2 == 2Na 2 O （白色）點燃條件：鈉在空氣中點燃時，生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（）和少量超氧化鈉（NaO2）淡黃色。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉（）淡黃色。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉（Na2O）可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉（）可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉（ Na2O2 ）2Na+O 2 == Na 2 O 2 （淡黃色）點燃 （ （2 ）與水反應產物呈鹼性反應劇烈、有氣體生成氣體推動小球迅速移動反應放熱、鈉的熔點低密度(鈉) ＜ 密度（水）現象 解釋浮熔游響紅浮熔游響紅2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 3、鈉的存在與保存元素存在形態：游離態(以單質形態存在)化合態(以化合物形態存在)游離態(以單質形態存在)化合態(以化合物形態存在)存在 ：鈉在自然界里沒有游離態，只能以化合態存在。食鹽（NaCl） 純鹼（Na鈉在自然界里沒有游離態，只能以化合態存在。食鹽（NaCl） 純鹼（Na 2 2 CO 3 3 · 10H 2 2 O）保存 ：加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應鈉的密度大於煤油加煤油密封隔絕氧氣和水鈉與煤油不反應鈉的密度大於煤油 二）鈉的化合物氧化鈉和過氧化鈉氫氧化鈉碳酸鈉和碳酸氫鈉 化學式 Na 2 O Na 2 O 2化合物類型分類顏色、狀態與水反應與化合物類型分類顏色、狀態與水反應與CO 2 反應與鹽酸反應穩定性保存用途反應與鹽酸反應穩定性保存用途化學性質離子化合物 離子化合物鹼性氧化物 過氧化物白色、固體 淡黃色、固體離子化合物 離子化合物鹼性氧化物 過氧化物白色、固體 淡黃色、固體Na 2 O+H 2 O=2NaOH 2Na 2 O 2 + 2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑Na 2 O+CO 2 =Na 2 CO 3 2Na 2 O 2 +2CO 2 =2Na 2 CO 3 +O 2Na 2 O+2HCl=2NaCl+H 2 O 2Na 2 O 2 +4HCI=4NaCl+2H 2 O+O 2 ↑定 不穩定 2Na 2 O+O 2 =2Na 2 O 2∆較穩定隔絕空氣、密封保存 隔絕空氣，密封保存較穩定隔絕空氣、密封保存 隔絕空氣，密封保存————氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑

Ⅱ 鈉的物理性質和化學性質

【中文名稱】鈉
【英文名稱】sodium
【相對分子量或原子量】22.9898
【密度】0.97
【熔點（℃）】97.82
【沸點（℃）】882.9
【性狀】
銀白色金屬，柔軟而有延展性，常溫時是蠟狀，低溫時變脆。
【用途】
可用於還原四氯化鈦以製取鈦。另外鈉可用作有機合成和某些金屬冶煉的還原劑、合成橡膠的催化劑、石油的脫硫劑、核反應堆的熱載體，並用於制氫化鈉、過氧化鈉、氨基鈉等。鈉光燈可用作單色光源。
【制備或來源】
自然界中有食鹽和天然鹼，海水中含有大量的食鹽。工業上主要由電解熔融氯化鈉而製得。
【其他】
原子序數11，原子量22.989770，化合價+1。化學性質活潑，能與非金屬直接化合。在空氣中氧化急速。燃燒時呈黃色火焰。與水劇烈作用，生成氫氣和氫氧化鈉。一般儲存於煤油中。
氧化物離解能（Do）：2.8（eV）
元素電離能（Ei）：
5.14（eV）
主要吸收線及其主要參數：
┌————┬———┬——┬——┬———┬———┬———┐
│λ(nm)
│
f
│
W
│
F
│
S*
│
CL
│
R·S
│
├————┼———┼——┼——┼———┼———┼———┤
│589.0(D)│0.76
│
0.7│A-P
│0.01
│0.001
│
│
│589.0(D)│0.76
│
0.7│N-A
│0.02
│
│1.0
│
│330.2(D)│0.055
│
0.7│A-A
│5.0
│
│185
│
└————┴———┴——┴——┴———┴———┴———┘
λ：波長
f：振子強度
W：單色器光譜通帶
N-A（氧化亞氮-乙炔焰）
A-
A（空氣乙炔焰）
A-
P（空氣-丙烷焰）
S*：元素的特徵濃度（1%吸收靈敏度）
CL：元素的檢測極限
R·S：同一元素主要吸收線間的相對靈敏度
F：火焰類型

Ⅲ 金屬鈉的物理性質有哪些

鈉物理性質：

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

(3)鈉的物理性質如何擴展閱讀:

鈉化學性質

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

4Na + O2= 2Na2O （常溫）

2Na+O2= Na2O2（加熱或點燃）

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2Na+2CO2 = Na2CO3+CO

2Na+2ROH=2RONa+H2↑ （ROH表示低元醇）

2Na + 2NH3（L）= 2NaNH2+ H2↑（此反應中「2NH3（L）」表示液氨）

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns1電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。

Ⅳ 鈉的物理化學性質都有什麼

銀白色立方體結構
金屬。新切面發光,在空氣中氧化轉變為暗灰色。質軟而輕,在-20℃時變硬,遇水劇烈分解,生成氫氧化鈉和氫氣並產生熱量而自燃或爆炸。燃燒時發亮黃色火焰。遇乙醇也分解。能與鹵素和磷直接化合。能還原許多氧化物成元素狀態,也能還原金屬氯化物。溶於液氨時成藍色溶液。在氨中加熱生成氨基鈉。溶於汞生成鈉汞齊。相對密度(H2O)0.968。熔點97.82℃。沸點881.4℃。有腐蝕性。

另外一般浸放於煤油或不含游離氧和水分的礦物油中密封保存。

Ⅳ 金屬鈉具有哪些物理性質（4點）和化學性質（

物理性質：

1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。

3、鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

4、鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

化學性質：

1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。

2、鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

3、鈉能與大量的無機物、大部分非金屬元素和大部分有機物反應。當它與其它物質反應時，它被用作還原劑，從零價上升到+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵的形式出現。

4、金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

(5)鈉的物理性質如何擴展閱讀：

金屬鈉用途：

純金屬鈉不是很有用，但鈉化合物可用於醫葯、農業和攝影設備。食鹽是氯化鈉。液態鈉有時用於冷卻核反應堆的鈉鉀合金，這種合金在室溫下是液態的。它是核反應堆的導熱劑，起到將反應堆產生的熱量傳導到汽輪機的作用。

過去，金屬鈉主要用於生產汽車汽油防暴劑，但由於其對環境的污染，其用量日益減少。金屬鈉還用於生產鈦，以及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融金屬鈉可作為增值反應器的換熱器。

Ⅵ 金屬鈉的物理性質是什麼

鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤，很快就會被氧化失去 [1]光澤。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。
鈉－22可以自發進行正β衰變，放出一個正電子

Ⅶ 鈉的物理性質

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
�1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時��4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時��2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
������������(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。

�2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。
�2Na＋S＝Na2S
�����(硫化鈉)

�3.鈉跟水的反應

觀察演示實驗：

鈉與水反應
�2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

Ⅷ 總結有關鈉的物理性質:_________________________(至少寫兩條)。

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：
1.鈉跟氧氣的反應
觀察演示實驗：鈉與氧反應
在常溫時4Na＋O2＝2Na2O
在點燃時2Na＋O2Na2O2(淡黃色)
(過氧化鈉)
過氧化鈉比氧化鈉穩定。

2.鈉跟硫等非金屬的反應
鈉除了能跟Cl2直接化合外，還能跟很多其它非金屬直接化合，如跟硫化合時甚至發生爆炸。
2Na＋S＝Na2S
(硫化鈉)

3.鈉跟水的反應

觀察演示實驗：

鈉與水反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
鈉的化學性質很活潑，所以它在自然界里不能以游離態存在，因此，在實驗室中通常將鈉保存在煤油里。

Ⅸ 鈉的化學性質和物理性質

汗，這問題都有，書上一般都有的
物理性質：銀白色金屬光澤，質地軟，密度低於水，熔點低於水的沸點。
化學性質：有強腐蝕性，會與水和、所有酸、酸性氧化物反應，不能和鹽反應（Na先和水生成NaOH，在和一些鹽生成不溶性的鹼），還會和氧氣反應，常溫下：4Na+O2=Na2O（非常快反應，並且使Na失去銀白色金屬光澤，變暗）然後
2Na2O+O2=2Na2O2（很慢）,點燃時2Na+O2=Na2O2，最後都是Na2O2（過氧化鈉），因為Na2O2比Na2O穩定。Na原子最外層只有1個電子，So，Na容易失去它變成
+1
價的Na+(Na離子)

Ⅹ 鈉的物理性質和化學性質

鈉是銀白色固體，密度比煤油大，比水小，熔點低。能與氧氣，水等物質反應。