❶ 物理中有多少種元素，分別是什麼。另外地球上最多的元素是那種（越詳細越好）
118種，最多的是氧
我是氫，我最輕，火箭靠我運衛星；
我是氦，我無賴，得失電子我最菜；
我是鋰，密度低，遇水遇酸把泡起；
我是鈹，耍賴皮，雖是金屬難電離；
我是硼，有點紅，論起電子我很窮；
我是碳，反應慢，既能成鏈又成環；
我是氮，我阻燃，加氫可以合成氨；
我是氧，不用想，離開我就憋得慌；
我是氟，最惡毒，搶個電子就滿足；
我是氖，也不賴，通電紅光放出來；
我是鈉，脾氣大，遇酸遇水就火大；
我是鎂，最愛美，攝影煙花放光輝；
我是鋁，常溫里，濃硫酸里把澡洗；
我是硅，色黑灰，信息元件把我堆；
我是磷，害人精，劇毒列表有我名；
我是硫，來歷久，沉澱金屬最拿手；
我是氯，色黃綠，金屬電子我搶去；
我是氬，活性差，霓虹紫光我來發；
我是鉀，把火加，超氧化物來當家；
我是鈣，身體愛，骨頭牙齒我都在；
我是鈦，過渡來，太空梭我來蓋；
我是鉻，正六鉻，酒精過來變綠色；
我是錳，價態多，七氧化物爆炸猛；
我是鐵，用途廣，不銹鋼喊我叫爺；
我是銅，色紫紅，投入硝酸氣棕紅；
我是砷，顏色深，三價元素奪你魂；
我是溴，揮發臭，液態非金我來秀；
我是銣，鹼金屬，沾水煙花鉀不如；
我是碘，升華煙，遇到澱粉藍點點；
我是銫，金黃色，入水爆炸容器破；
我是鎢，高溫度，其他金屬早嗚呼；
我是金，很穩定，扔進王水影無形；
我是汞，有劇毒，液態金屬我為獨；
我是鈾，濃縮後，造原子彈我最牛；
我是鎵，易融化，沸點很高難蒸發；
我是銦，軟如金，輕微放射宜小心；
我是鉈，能脫發，投毒出名看清華；
我是鍺，可晶格，紅外窗口能當殼；
我是硒，補人體，口服液里有玄機；
我是鉛，能儲電，子彈頭里也出現
❷ 物理核心素養四大要素
一、物理觀念基礎
1)明物前提立足點
2)察實基礎出發點
3)樹理核心支撐點
4)懂法關鍵閃光點
5)致用重點生長點
二、科學思維方式與科學創新精神
掌握思維方式
1）一般邏輯思維方式
2）哲學辯證思維方式
3）藝術審美思維方式
4）技術創造思維方式
5）概念抽象思維方式
6）圖示形象思維方式
7）手勢直觀思維方式
8）表解系統思維方式
9）數學定量思維方式
樹立創新精神
1）力排傳統的批判精神
2）再次發現的探究精神
3）重新組合的綜合精神
4）首創未有的創造精神
5）人際交往的合作精神
三、探究性學習與研究性學習
1)探究性學習·二關鍵、七要素
關鍵一、問題探討---提出問題、作出假說。
關鍵二、過程研究---制訂計劃、收集資料、論證結論、評價反饋、交流合作。
2)研究性學習·四步驟
步驟一、選擇課題。（三明確）
步驟二、制訂方案。（二注意）
步驟三、實施方案。（三關鍵）
步驟四、成果的表達與交流。（二形式）
四、態度與情感
科學態度---尊重事實、獨立思考、敢於質疑、勇於創新。
教材處理態度---形式與內容變換、部分與整體貫通、歷史與邏輯統一、理論與實際拓展、繼承與借鑒整合、傳承與建構並舉。
情感---振興中華的使命感、服務人類的責任感、探索自然的成就感。
❸ 物理學思想史重要問題的三大要素是什麼
物理學中的三大要素是空間、物質、時間。物理學里力的三要素是大小，方向，作用力。
物理學（希臘文Φύσις，自然）是研究物質、能量的本質與性質，以及它們彼此之間相互作用的自然科學。由於物質與能量是所有科學研究的必須涉及的基本要素，所以物理學是自然科學中最基礎的學科之一。
物理學是一種實驗科學，物理學者從觀測與分析大自然的各種基於物質與能量的現象來找出其中的模式。這些模式（假說）稱為「物理理論」，經得起實驗檢驗的常用物理理論稱為物理定律，直到有一天被證明是有錯誤為止(具可否證性)。物理學是由這些定律精緻地建構而成。物理學是自然科學中最基礎的學科之一。化學、生物學、考古學等等科學學術領域的理論都是建構於這些物理定律。
物理學是最古老的學術之一。物理學、化學、生物學等等原本都歸屬於自然哲學的范疇，直到十七世紀至十九世紀期間，才漸漸地從自然哲學中分別成長為獨立的學術領域。物理學與其它很多跨領域研究有相當的交集，如量子化學、生物物理學等等。
物理學的疆界並不是固定不變的，物理學里的創始突破時常可以用來解釋這些跨領域研究的基礎機制，有時還會開啟嶄新的跨領域研究。
❹ 在物理界中都有哪些是構成物質的基本元素，比如說粒子，質子，電子之類的
誇克構成質子和中子，質子和中子構成原子核，原子核和電子構成原子，原子少或多電子變成離子，原子構成分子，分子和離子都能構成物質。
❺ 物理五大要素
水文、植被、地形、氣候、人文
❻ 元素周期表1到20號元素物理性質
氫氫是一種化學元素，化學符號為H，原子序數是1，在元素周期表中位於第一位。它的原子是所有原子中最細小的。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的雙原子的氣體，氫氣是最輕的氣體。它是宇宙中含量最高的物質. 氫原子存在於水, 所有有機化合物和活生物中.導熱能力特別強，跟氧化合成水。在0攝氏度和一個大氣壓下，每升氫氣只有0.09克重——僅相當於同體積空氣重量的14.5分之一。 在常溫下，氫比較不活潑，但可用催化劑活化。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。 密度、硬度 0.0899 kg/m3(273K)、NA 顏色和外表 無色 大氣含量 10-4 % 地殼含量 0.88 % 原子量 1.00794 原子量單位 原子半徑 (計算值) 25（53）pm 共價半徑 37 pm 范德華半徑 120 pm 價電子排布 1s1 電子在每能級的排布 1 氧化價（氧化物） 1（兩性的） 晶體結構 六角形 物理屬性 物質狀態 氣態 核內質子數：1 核外電子數：1 核電核數：1 質子質量：1.673E-27 質子相對質量：1.007 所屬周期：1 所屬族數：IA 摩爾質量：1 氫化物：無 氧化物：H2O 最高價氧化物：H2O 外圍電子排布：1s1 核外電子排布：1 顏色和狀態：無色氣體 原子半徑：0.79 常見化合價+1,-1 熔點 14.025 K （-259.125 °C） 沸點 20.268 K （-252.882 °C） 摩爾體積 11.42×10-6m3/mol 汽化熱 0.44936 kJ/mol 熔化熱 0.05868 kJ/mol 蒸氣壓 209 帕（23K） 聲速 1270 m/s（293.15K） 電負性 2.2（鮑林標度） 比熱 14304 J/(kg·K) 電導率 無數據 熱導率 0.1815 W/(m·K) 電離能 1312 kJ/mol 最穩定的同位素 同位素 豐度 半衰期 衰變模式 衰變能量 MeV 衰變產物 1H 99.985 % 穩定 2H 0.015 % 穩定 3H 10-15 % / 人造 12.32年 β衰變 0.019 3He 4H 人造 9.93696×10-23秒 中子釋放 2.910 3H 5H 人造 8.01930×10-23秒 中子釋放 ? 4H 6H 人造 3.26500×10-22秒 三粒中子 釋放 ? 3H 7H 人造 無數據 中子釋放? ? 6H? 核磁公振特性 1H 2H 3H 核自旋 1/2 1 1/2 靈敏度 1 0.00965 1.21 氦氦氣為無色無味，不可燃氣體，空氣中的含量約為百萬分之5.2。化學性質完全不活潑，通常狀態下不與其它元素或化合物結合。理論上可以從空氣中分離抽取，但因其含量過於稀薄，工業上從含氦量約為0.5%的天然氣中分離、精製得到氦氣。 化學式 He 分子量 4.003 氣體密度 0.1786kg/m3（0°C、1atm） 液態密度 0.1250kg/�9�9（沸點） 比重 0.14（空氣=1） 沸點 4.3K（1atm） 熔點 1.0K（26atm） 臨界溫度 5.3K 臨界壓力 0.228MPa 蒸發熱 5.50cal/g、20.4kJ/kg（沸點） 液態與氣態的體積比 699（0℃、1atm、以液態體積為1�9�9） 元素名稱：鋰 元素原子量：6.941 元素類型：金屬 原子序數：3 元素符號：Li 元素中文名稱：鋰 元素英文名稱：Lithium 相對原子質量：6.941 核內質子數：3 核外電子數：3 核電核數：3 質子質量：5.019E-27 質子相對質量：3.021 所屬周期：2 所屬族數：IA mo爾質量：7 氫化物：LiH 氧化物：Li2O 最高價氧化物：Li2O 密度：0.534 熔點：180.5 沸點：1347.0 wai圍電子排布：2s1 核外電子排布：2,1 顏色和狀態：銀白色金屬 原子半徑：2.05 常見化合價+1 發現人：阿爾費德森 發現年代：1817年 發現過程： 從金屬與酸作用所得的氣體中發現氫。 1817年，瑞典的阿爾費德森，最先在分析透鋰長石時發現了鋰。 元素描述： 銀白色的金屬。密度0.534克/厘米3。熔點180.54℃。沸點1317℃。是最輕的金屬。可與大量無機試劑和有機試劑發生反應。與水的反應非常劇烈。在500℃左右容易與氫發生反應，是唯一能生成穩定得足以熔融而不分解的氫化物的鹼金屬，電離能5.392電子伏特，與氧、氮、硫等均能化合，是唯一的與氮在室溫下反應，生成氮化鋰（Li3N）的鹼金屬。由於易受氧化而變暗，故應存放於液體石蠟中。 元素來源： 在自然界中，主要以鋰輝石和鋰雲母及磷鋁石礦德形式存在。由電解熔融德氯化鋰而製得。 元素用途： 將質量數為6的同位素（6Li）放於原子反應堆中，用中子照射，可以得到氚。氚能用來進行熱核反應，有著重要的用途。鋰主要以硬脂酸鋰的形式用作潤滑脂的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性、耐高溫和良好的低溫性能。鋰化物用於陶瓷製品中，以起到助溶劑的作用。在冶金工業中也用來作脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也是鈹、鎂、鋁輕質合金的重要成分。
❼ 物理學科素養四大要素
物理核心素養是學生在接受物理教育過程中逐步形成的適應個人終身學習的社會發展需要的基礎知識、關鍵能力、科學態度等方面的表現，是學生通過物理學習集中體現的帶有物理特徵的品質，是學生科學素養的關鍵成分，主要由「物理觀念與應用」、「科學思維與創新」、「科學探究與創新」、「科學態度與責任」等四個方面的要素構成。
1、物理觀念與應用：從物理學視角形成的關於物質、運動與相互作用、能量等的基本認識，是物理概念和規律等在頭腦中的提煉和升華。「物理觀念」包括物質觀念、運動觀念、相互作用觀念、能量觀念及其應用等要素。
2、科學思維與創新：從物理學視角對客觀事物的本質屬性、內在規律及相互關系的認識方式，是基於經驗事實建構理想模型的抽象概括過程；是分析綜合、推理論證等科學思維方法的內化；是基於事實證據和科學推理對不同觀點和結論提出質疑、批判，進而提出創造性見解的能力與品質。「科學思維」主要包括模型建構、科學推理、科學論證、質疑創新等要素。
3、科學探究與創新：提出物理問題，形成猜想和假設，獲取和處理信息，基於證據得出結論並做出解釋，以及對實驗探究過程和結果進行交流、評估、反思的能力。「實驗探究」主要包括問題、證據、解釋、交流等要素。
4、科學態度與責任：在認識科學本質，理解科學·技術·社會·環境（STSE）的關系基礎上逐漸形成的對科學和技術應有的正確態度以及責任感。「科學態度與責任」主要包括科學本質、科學態度、科學倫理、STSE等要素。
❽ 物理中有多少種元素，分別是什麼。另外地球上最多的元素是那種（越詳細越好）
地球中的元素應該屬於化學專業。
著名的門捷列夫元素周期表，就載明了地球上103個元素。
❾ 在物理界中都有哪些是構成物質的基本元素，比如說粒子
粒子（particle）指能夠以自由狀態存在的最小物質組分。最早發現的粒子是原子、電子和質子，1932年又發現中子，確認原子由電子、質子和中子組成，它們比起原子來是更為基本的物質組分，於是稱之為基本粒子。以後這類粒子發現越來越多，累計已超過幾百種，且還有不斷增多的趨勢；此外這些粒子中有些粒子迄今的實驗尚未發現其有內部結構，有些粒子實驗顯示具有明顯的內部結構。看來這些粒子並不屬於同一層次，如今統稱為粒子。粒子並不是像中子、質子等實際存在的具體的物質，而是它們的統稱，是一種模型理念。基本粒子是個相對的概念。一般認為，基本粒子是沒有可測量的內在結構的粒子，就是說，它不是其他粒子的復合。它們是量子場論的基本物質。基本粒子可以根據它們的自旋分類，費米子有半整數自旋而玻色子有整數自旋。所謂基本粒子就是構成物質的最基本的單元。根據作用力的不同，粒子分為強子、輕子和傳播子三大類。基本粒子要比原子、分子小得多，現有最高倍的電子顯微鏡也不能觀察到。質子、中子的大小，只有原子的十萬分之一。而輕子和誇克的尺寸更小，還不到質子、中子的萬分之一。在歷史上，基本粒子指構成物質的最基本的單元。但在誇克理論提出後，人們認識到基本粒子也有復雜的結構，故現在一般不提「基本粒子」這一說法。根據作用力的不同，粒子分為強子、輕子和傳播子三大類。強子就是是所有參與強力作用的粒子的總稱。它們由誇克組成，已發現的誇克有五種，它們是：上誇克、下誇克、奇異誇克、粲誇克和底誇克。理論預言還有第六種誇克存在，已命名為頂誇克，但目前尚未發現。現有粒子中絕大部分是強子，質子、中子、π介子等都屬於強子。(另外還發現反物質,有著名的反誇克,正在研究中，如若反物質假說成立,應該還存在另外的反粒子，甚至可能有反地球，反宇宙) 輕子就是只參與弱力、電磁力和引力作用，而不參與強相互作用的粒子的總稱。輕子共有六種，包括電子、電子中微子、μ子、μ子中微子、τ子、τ子中微子。電子、μ子和τ子是帶電的，所有的中微子都不帶電；τ子是1975年發現的重要粒子，不參與強作用，屬於輕子，但是它的質量很重，是電子的3600倍，質子的1.8倍，因此又叫重輕子。傳播子也屬於基本粒子。傳遞強作用的膠子共有8種，1979年在三噴注現象中被間接發現，它們可以組成膠子球，但至今尚未被直接觀測到。傳遞弱作用的W+，W-和Z0。中間玻色子是1983年發現的，非常重，是質子的80一90倍。換個說法，粒子是概念大致沒有變化，基本粒子的概念提出後，隨著科學研究的深入，很多曾經的「基本粒子」發現有復雜的結構，或者是由其它更基本的粒子構成，因此「基本粒子」也就不「基本」了。因此，「基本粒子」這個概念，已經基本不用了。
❿ 物理26號元素是什麼
物理26號元素是Fe鐵，55.84。