電解質是什麼化學還是物理

Ⅰ 化學中電解質是什麼意思

在溶於水或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。當如果是溶於水後發生化學反應而導電的化合物不是電解質，如，SO3

Ⅱ 高中化學電解質概念是什麼

硫酸是電解質，在水中能完全電離：H2SO4=2H+ ＋ SO4--，所以硫酸氫鉀也能完全電離。
以下關於電解質的部分概念，詳細參見「參考資料」。
電解質要素：純凈的化合物，在水溶液中或熔融狀態下能導電。
概念：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。
單質不是電解質，混合物都不能歸於電解質。電解質不一定能導電，只有在水溶液中或熔融狀態下才導電；能導電的不一定是電解質。
電解質分類：強電解質、弱電解質....

Ⅲ 電解質是什麼

電解質是溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電（電解離成陽離子與陰離子）並產生化學變化的化合物。可分為強電解質和弱電解質。強電解質是在水溶液中或熔融狀態中幾乎完全發生電離的電解質.一般有：強酸強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：碳酸鈣、硫酸銅。也有少部分鹽不是電解質。弱電解質是在水溶液中或熔融狀態下不完全發生電離的電解質。一般有：弱酸、弱鹼，如；醋酸、一水合氨（NH3·H2O），以及少數鹽，如：醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

Ⅳ 電解質溶液導電，電解分別是物理變化還是化學變化

化學變化。
電解（Electrolysis）是將電流通過電解質溶液或熔融態電解質，（又稱電解液），在陰極和陽極上引起氧化還原反應的過程，電化學電池在外加直流電壓時可發生電解過程。

Ⅳ 電解質導電是物理變化還是化學變化

物理變化，電解質的電離過程中並沒有形成新的物質。

Ⅵ 電解質溶液導電是化學變化還是物理變化

首先電解質溶液導電都是物理反應，因為只是離子的定向運動。
其次，任何電解質如NaCl，MgCl2的電解都是物理變化，因為沒有新物質生成。因為固體NaCl其實是有鈉離子和氯離子組成的，並不存在氯化鈉分子之說。電解後在溶液中存在的還是鈉離子與氯離子。而且離子的總量沒有變化，也暗示了是物理反應。食鹽水是食鹽和水的混合物，混合物不能被稱為電解質。主要的電解質是食鹽中的NaCl。
如果想食鹽水中加入少量AgNO3，那麼就是化學變化了，因為Ag+離子和Cl-離子生成了沉澱。而且原本溶液中的Cl-離子的量減少了，因為沉澱出來的AgCl不會在電離成Ag和Cl離子，就更加肯定了沉澱的生成是化學變化。

Ⅶ 電解質是什麼

電解質
開放分類： 化學、化合物、電解

在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫電解質。化合物導電的前提：其內部存在著自由移動的陰陽離子。
離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；共價化合物：某些也能在水溶液中導電
導電的性質與溶解度無關，強電解質一般有：強酸強鹼，大多數鹽；弱電解質一般有：（水中只能部分電離的化合物）弱酸另外，水是極弱電解質。

註：能導電的不一定是電解質判斷某化合物是否是電解質，不能只憑它在水溶液中導電與否，還需要進一步考察其晶體結構和化學鍵的性質等因素。例如，判斷硫酸鋇、碳酸鈣和氫氧化鐵是否為電解質。硫酸鋇難溶於水，溶液中離子濃度很小，其水溶液不導電，似乎為非電解質。但溶於水的那小部分硫酸鋇卻幾乎完全電離。因此，硫酸鋇是電解質。碳酸鈣和硫酸鋇具有相類似的情況，也是電解質。從結構看，對其他難溶鹽，只要是離子型化合物或強極性共價型化合物，盡管難溶，也是電解質。

Ⅷ 電解質溶液導電是化學變化嗎

首先電解質溶液導電都是物理反應，因為只是離子的定向運動。

其次，任何電解質如NaCl，MgCl2的電解都是物理變化，因為沒有新物質生成。

因為固體NaCl其實是有鈉離子和氯離子組成的，並不存在氯化鈉分子之說。電解後在溶液中存在的還是鈉離子與氯離子。

而且離子的總量沒有變化，也暗示了是物理反應。食鹽水是食鹽和水的混合物，混合物不能被稱為電解質。主要的電解質是食鹽中的NaCl。

如果想食鹽水中加入少量AgNO3，那麼就是化學變化了，因為Ag+離子和Cl-離子生成了沉澱。

而且原本溶液中的Cl-離子的量減少了，因為沉澱出來的AgCl不會在電離成Ag和Cl離子，就更加肯定了沉澱的生成是化學變化。

在導電的過程中伴隨著化學反應。陰極和陽極上發生了氧化還原反應。

比如說，將氯化鈉溶液通電，在電場的作用下，氯離子向陽極移動，鈉離子向陰極移動，氯離子在陽極上會失去電子。

反應生成氯氣，雖然鈉離子在陰極聚集，但得電子的不是它，而是H+，反應生成了氫氣。最後在陰極附近會有大量大氫氧根離子。

Ⅸ 化學中電解質是什麼的概念

一般來說，電解質是指在熔融狀態或者是溶液狀態的情況下，可以導電的化合物。

Ⅹ 電解質溶液導電是物理過程還是化學過程原理是什麼呢

化學過程 以硫酸溶液為例 陽極附近的氫氧根離子與陽極接觸時失去電子生成氧氣 此時 由於陽極附近氫氧根離子發生化學反應濃度降低 由於溶液中各處離子濃度均一 溶液中的氫氧根離子會向陽極運動 同理 氫離子會向陰極運動 這就是電解質溶液導電的原因 電解質溶液導電過程基本都伴隨著電解反應