摩爾是描述什麼的物理量

Ⅰ 摩爾是物理量還是單位

摩爾是表示物質的量的單位，每摩物質含有阿伏加德羅常數個微粒。 摩爾簡稱摩，符號為mol。 注意它是單位.

Ⅱ 摩爾是表示微觀粒子多少的物理量化學

是的
摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

Ⅲ 物理上「摩爾」是什麼

摩爾一詞來源於拉丁文moles，原意為大量和堆集。早在20世紀40至50年代，就曾在歐美的化學教科書中作為克分子量的符號。1961年，化學家E.A.Guggenheim將摩爾稱為「化學家的物質的量」，並闡述了它的涵義。同年，在美國《化學教育》雜志上展開了熱烈的討論，大多數化學家發表文章表示贊同使用摩爾。1971年，在由41個國家參加的第14屆國際計量大會上，正式宣布了國際純粹和應用化學聯合會、國際純粹和應用物理聯合會和國際標准化組織關於必須定義一個物質的量的單位的提議，並作出了決議。從此，「物質的量」就成為了國際單位制中的一個基本物理量。摩爾是由克分子發展而來的，起著統一克分子、克原子、克離子、克當量等許多概念的作用，同時把物理上的光子、電子及其他粒子群等「物質的量」也概括在內，使在物理和化學中計算「物質的量」有了一個統一的單位。
第14屆國際計量大會批準的摩爾的定義為：

(1)摩爾是一系統的物質的量，該系統中所含的基本單元數與0.012 kg 12C的原子數目相等。

(2)在使用摩爾時，基本單元應予指明，可以是原子、分子、離子、電子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。

根據摩爾的定義，12 g 12C中所含的碳原子數目就是1 mol，即摩爾這個單位是以12 g 12C中所含原子的個數為標准，來衡量其他物質中所含基本單元數目的多少。

摩爾跟其他的基本計量單位一樣，也有它的倍數單位。

1 Mmol＝1 000 kmol

1 kmol＝1 000 mol

1 mol＝1 000 mmol

那麼，什麼樣的特定組合才符合摩爾定義中所規定的基本單元的涵義呢?

凡是物質系統中能以化學式表示，同時又可以計數的特定組合都可以計量它的物質的量。國際純粹和應用化學聯合會於1979年出版的「物理化學量和單位的符號與術語手冊」(第二次修訂本)中對摩爾的應用示例作了重要的增補，即：

1 mol HgCl 其質量為236.04 g

1 mol Hg2Cl2 其質量為472.08 g

1 mol Hg22+ 質量為401.8 g，帶有192.97 kC的電量

1 mol Ca2+ 其質量為20.04 g，帶有96.49 kC的電量

1 mol e- 其質量為548.60 μg，帶有-96.49 kC的電量

1 mol某種混合物，其組分的摩爾分數(x)為：

x(N2)＝0.780 9

x(O2)＝0.209 5

x(Ar)＝0.009 3

x(CO2)＝0.000 3

具有的質量為28.964 g。

1 mol頻率為1014 Hz的光子，具有39.90 kJ的能量。

2.在使用摩爾時，為什麼必須指明粒子的種類

摩〔爾〕是微觀粒子的計量單位，它所量度的對象是構成物質的基本粒子(如原子、分子、離子、電子等)或是它們的特定組合。即凡是可以使用化學式表示的微觀粒子或它們的特定組合，都可以使用摩〔爾〕來量度。因此，在使用摩〔爾〕時，必須要指明所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱。在表示所量度的微觀粒子的名稱和微觀粒子特定組合的名稱時，必須要使用名稱的符號，而不能使用中文。例如，說1 mol氫，概念就模糊了，是毫無意義的，違反了物質的量的單位的使用規則。因為氫是元素的名稱，不是粒子的名稱，也不是粒子的符號或化學式。

3.物質的質量、物質的量、摩爾質量之間的區別和聯系

物質的質量跟物質的量不僅物理意義不同，而且單位也不同。物質的質量是一個基本物理量，指物體中所含物質的多少，其SI單位是千克(kg)；物質的量也是一個基本物理量，其SI單位是摩(mol)。如1 mol O2，即氧氣的物質的量是1 mol，其質量則為32 g。

摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量，單位是克／摩或千克／摩(g／mol或kg／mol)等。摩爾質量以克／摩為單位時，在數值上與物質的相對分子質量或相對原子質量相等。對於某一純凈物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的物質的量不同而發生變化。例如，1 mol O2的質量是32 g，2 mol O2的質量是64 g，但O2的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32 g／mol。

Ⅳ 摩爾是物理量的單位對么

摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。
摩爾，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量（物質的量表示一定數目粒子的集合體的物理量，屬於專有名詞，研究對象只能是粒子），摩爾是用來衡量物質微觀粒子多少的物理量。符號為n，單位為摩爾（簡稱為摩，符號為mol）每1摩爾任何物質含有阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子,，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg 12C（碳12）中所含的碳原子數相同即一摩爾任何物質所包含的結構粒子的數目都等於0.012kg 12C（碳12)所包含的原子個數，即6.0221367x10^23 個結構粒子。可以是分子、原子、離子、電子或其他粒子，以及這些粒子的特定組合.有時，把一摩爾物質的質量稱為該物質的摩爾質量，用符號M表示.如氫氣H2的M=2.02x10-3kg 。質量F為M的物質，M與μ之比稱為該物質的物質的量（又稱摩爾數），=Mμ。例如M=4.04x10-3kg 氫氣 H2 的=2。一摩爾物質所佔的體積 Vm，稱為摩爾體積.氣體的摩爾體積依賴於溫度和壓強.標准狀態下，理想氣體的 Vm=22.41410L。Fmol-1。固態和液態物質的摩爾體積與溫度、壓強的關系較小。

Ⅳ 摩爾是描述微觀粒子集合體的物理量

A、摩爾是物質的量的單位，不是表示微觀粒子多少的物理量，故A錯誤；
B、物質的量的單位是摩爾，故B正確；
C、摩爾是描述微觀粒子的單位，不能描述宏觀粒子，故C錯誤；
D、粒子數與阿伏伽德羅常數之比是粒子的物質的量，單位是摩爾，故D錯誤；
故選：B．

Ⅵ 摩爾是國際單位制的一個基本物理量 對嗎

摩爾不是「基本物理量」。它是基本物理量——「物質的量」的單位。
物理量是通過描述自然規律的方程或定義新的物理量的方程而相互聯系的。因此，可以把少數幾個物理量作為相互獨立的，其他的物理量可以根據這幾個量來定義，或借方程表示出來。這少數幾個看作相互獨立的物理量，就叫做基本物理量，簡稱為基本量。其餘的可由基本量導出的物理量，叫做導出物理量，簡稱為導出量。在國際單位制中共有七個基本量：長度，質量，時間，電流，熱力學溫度，物質的量和發光強度。物理學各個領域中的其他的量，都可以由這七個基本量通過乘、除、微分或積分等數學運算導出。

Ⅶ 摩爾的定義是什麼表示什麼物理意義

摩爾是物質的量，任何物質1mol都含有6.02×10的23次方個微粒，通過它把物質的宏觀量(質量，體積等)與分子離子原子聯系起來

Ⅷ 摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量

摩爾（mole），簡稱摩，舊稱克分子、克原子，是國際單位制7個基本單位之一，表示物質的量，符號為mol。每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子，原子等）含有阿伏伽德羅常量（約6.02×1023）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他粒子，或這些粒子的特定組合體。

Ⅸ 摩爾的概念.摩爾是表示什麼

摩爾是物質的量的單位，是國際單位制7個基本單位之一。

1摩爾是精確包含6.02214076×10²³個原子或分子等基本單元的系統的物質的量。

摩爾可以用來表示C12（碳原子）的摩爾體積，即其物質量。

相關介紹：

使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子，原子團，電子，質子，中子及其他粒子，或這些粒子的特定組合。1摩任何物質的質量都是以克為單位，數值上等於該種原子的相對原子質量或相對分子質量（是一個定值）。

(9)摩爾是描述什麼的物理量擴展閱讀

相關背景：

摩爾是在1971年10月，有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制（SI）的第七個基本單位。摩爾應用於計算微粒的數量、物質的質量、氣體的體積、溶液的濃度、反應過程的熱量變化等。 摩爾來源於拉丁文moles，原意為大量、堆積。

一定數量的中子基本上等於1克，那麼一摩爾的X元素含有m（自然數）個質子和n（自然數）個中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m決定該原子在元素周期表中的位置，n決定同種元素原子的原子量。

摩爾是化學上應用最廣的計量單位，如用於化學反應方程式的計算，溶液中的計算，溶液的配製及其稀釋，有關化學平衡的計算，氣體摩爾體積及熱化學中都離不開這個基本單位。

參考資料來源：網路-摩爾

Ⅹ 摩爾是不是七個基本物理量之一

摩爾是七個基本物理量之一。

每1摩爾任何物質（微觀物質，如分子、原子等）含有阿伏加德羅常量（約6.02×10²³）個微粒。使用摩爾時基本微粒應予指明，可以是原子、分子、離子及其他微觀粒子，或這些微觀粒子的特定組合體。

約6.02×10²³個原子就是1摩爾，就好比人們常說的一打就是指12個，「摩爾」和「打」一樣只是一種特殊的單位量。0.012kg（12克） ¹²C（碳-12)所包含的原子個數就是1摩爾。

(10)摩爾是描述什麼的物理量擴展閱讀

七個基本單位：長度m，時間s，質量kg，熱力學溫度（Kelvin溫度）K，電流單位A，光強度單位cd（坎德拉），物質的量mol。

物理量是通過描述自然規律的方程或定義新的物理量的方程而相互聯系的。因此，可以把少數幾個物理量作為相互獨立的，其他的物理量可以根據這幾個量來定義，或借方程表示出來。這少數幾個看作相互獨立的物理量，就叫做基本物理量，簡稱為基本量。

其餘的可由基本量導出的物理量，叫做導出物理量，簡稱為導出量。在國際單位制中共有七個基本量：長度，質量，時間，電流，熱力學溫度，物質的量和發光強度。

物理學各個領域中的其他的量，都可以由這七個基本量通過乘、除、微分或積分等數學運算導出。