先用什麼的物理方法確定了氨水

Ⅰ 如何製作氨水

在草食畜禽日糧中，粗飼料占很大的比例，特別是秸稈一般佔60％～80％，但是秸稈的蛋白質含量低，粗纖維、木質素含量高，不易消化，適口性差，合理加工很有必要。粗飼料調制添加劑是指對秸稈進行化學處理時加的一類化學製品，通過化學處理可以提高草食畜禽對秸稈的營養消化利用率。

1.氫氧化鈉用於處理農作物秸稈，製成鹼化秸稈。

用4％的氫氧化鈉溶液處理過的鹼化秸稈喂綿羊，每隻採食量由822克增加到1220克，提高48％；干物質消化率由38％增加到54％，提高16％；氮在體內每日沉積量由4.5克增至8克，提高77.8％。

用法：用1.6公斤氫氧化鈉，加水100公斤，製成溶液。將秸稈鍘成2厘米～3厘米小段，每100公斤干秸稈用上述氫氧化鈉溶液6公斤，使用噴霧器均勻地噴灑，使之濕潤。24小時後，再用清水把余鹼洗去，壓製成餅。飼喂時要把鹼化秸稈與其它飼料混合喂用，一般鹼化秸稈用量占日糧20％～40％。

2.氧化鈣即生石灰，其遇水生成氫氧化鈣(熟石灰)。

小麥秸稈經石灰水鹼化處理後，粗纖維消化率提高20％～25％，採食量提高20％～45％。100公斤鹼化秸稈搭配其他飼料喂牛，小牛可提高日增重100克～150克，乳牛日產奶量增加1公斤～1.5公斤。

用法：每100公斤秸稈用3公斤生石灰或4公斤熟石灰、1公斤～1.5公斤食鹽，再加水200公斤～250公斤，製成溶液。把這種石灰溶液噴灑在切碎的秸稈上，拌合均勻，然後放置24小時～36小時，不經沖洗即可飼喂。其喂量和喂法與氫氧化鈉鹼化秸稈相同。

3.氨水氨水是中、小規模製作氨化秸稈常用的氨源。

其含氨量為15％～25％，處理水分較高的秸稈時對黴菌有較強的抑制能力。

用法：氨水特別適宜在中小型規模的生產場的窖貯法中使用，土窖或水泥窖均可。將10％～13％的鍘短秸稈填入窖中，注入氨水後壓土封嚴。如氨水的含氨量為15％，每100公斤秸稈需氨水量為20公斤，不同含量的可按此比例折算。

4.尿素尿素是一種很受歡迎的制氨化秸稈的氨源，其價格便宜、安全可靠、運輸貯存方便，且氨化操作簡單。

尿素溶解於水後，釋放出氨和二氧化碳。以重量計，添加6.2％的尿素，大約相當於添加3.5％的氨。

用法：尿素適宜於小型場和農戶製作氨化秸稈，用塑料薄膜將秸稈密封，取3公斤～4公斤尿素加水30公斤，將尿素溶液均勻噴灑在100公斤秸稈上，然後用塑料薄膜將秸稈封嚴。

Ⅱ 氨水的檢驗方法

氨水中除了含有氨,還含有氨根離子,氫氧根離子,氫離子,一水合氨等,因此應先區別氨水與液氨.因為再常溫下氨為氣態,所以可區別液氨與氨水,再對溶液加熱,用濕潤的紅色石蕊試紙檢測,若變藍則為氨水

Ⅲ 檢驗氨水的方法是什麼

用玻璃棒蘸取少量氨水,再用一支玻璃棒蘸取少量濃鹽酸，靠近另一玻璃棒,有白煙生成則證明是氨水。
氨水又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH3·H2O，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。熔點-77℃，沸點36℃，密度0.91g/cm^3。易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得。有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，空氣中最高容許濃度30mg/m^3。主要用作化肥。
工業氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中僅有一小部分氨分子與水反應形成銨離子和氫氧根離子，即氫氧化銨，是僅存在於氨水中的弱鹼。氨水凝固點與氨水濃度有關，常用的(wt)20%濃度凝固點約為－35℃。與酸中和反應產生熱。有燃燒爆炸危險。比熱容為4.3×10^3J/kg·℃﹙10%的氨水）

Ⅳ 氨水的制備方法

先制備氨氣，氨氣的制備可以用氯化銨和氫氧化鈉製取，要加熱，或是銨鹽和鹼混和制備加熱。收集用向下排空氣法，將氣體通入水中，形成氨水。再將制備好的氨水用棕色瓶裝瓶即可。

Ⅳ 如何辨別酒精和氨水 用物理和化學解答 速度

物理方法：加熱（稍微加熱吧，不加熱其實也行），有刺激性氣味的是氨水，有酒精氣味的是酒精
化學方法，加入無色酚酞試劑，變紅色的是氨水，另一個是酒精。

Ⅵ 氨水的物理性質，化學性質，危害及防治辦法

：氨水
別稱：氫氧化銨；阿摩尼亞水
英文名稱：Ammonium hydroxide;Ammonia water
分子式：NH3·H2O
分子量：350．45
結構：水合氨分子是氨分子和水供給的氫以配位鍵相結合形成的。
CAS No.：1336-21-6
國標編碼：82503
危險標記：20(鹼性腐蝕品)
性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性氣味。
熔點：-77℃
蒸汽壓：1.59kPa(20℃)
相對密度：氨含量越多，密度越小。質量分數28％的氨水相對密度0.91，35％的0.88，
電離常數：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
穩定性：受熱或見光易分解
其它：極易揮發出氨氣。濃氨水對呼吸道和皮膚有刺激作用，並能損傷中樞神經系統。具有弱鹼性。
主要性質
揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱鹼性
氨水具有鹼的通性：
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
不穩定性
—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。
絡合性
氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

還原性
氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。
包裝及貯運
用密封的玻璃瓶、壇、鐵桶、槽車或槽船等裝運。應貯存在陰涼避風，隔絕火源的場所，以減少氨的揮發和避免發生爆炸事故。
氨具有強烈的刺激性，因此貯運中注意防止刺激眼睛，燒傷皮膚，引起呼吸困難或強烈窒息性咳嗽。運載工具要自重較少，裝載量大，密封性能好，耐腐蝕性強，堅固耐用，裝卸方便。
製取或來源
其來源可以是合成氨廠的產品，也可以專門用液氨或氣氨加水配製。
氨水除由合成氨廠生產外，煉焦工廠、煤炭干餾和石油工業也可生產濃度不同的氨水作為副產品。
還可利用氮肥廠氨加工過程中的含氨尾氣，用水吸收後生產稀氨水，含氮量為1％～3％，價格低廉，適於就近施用。
為了盡可能減少貯運和施用過程氨揮發損失，目前(2008年)生產廠常在氨水中通入一定量的二氧化碳將其碳化，使一部分氨與二氧化碳結合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，稱「碳化氨水」。碳化氨水比普通氨水能明顯減少氨揮發。
農業用途
農用氨水的氨濃度一般控制在含氮量15%～18%的范圍內，碳化度量最好大於100%。施肥簡便，方法也較多，如溝施、面施、隨著灌溉水施或噴灑施用。使用時須先用水稀釋至千分之一以下，切忌同莖葉接觸以免灼傷。
氨水的施用原則是「一不離土，二不離水」。不離土就是要深施覆土；不離水就是加水稀釋以降低濃度、減少揮發，或結合灌溉施用。由於氨水比水輕，灌溉時要注意避免局部地區積累過多而灼傷植株。氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途
氨水是實驗室重要的試劑，主要用法見主要性質一段。
軍事上作為一種鹼性消毒劑，用於消毒沙林類毒劑。常用的是10%濃度的稀氨水（密度0.960），冬季使用濃度則為20%。
無機工業用於制選各種鐵鹽。
毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。
有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。
醫葯上用稀氨水對呼吸和循環起反射性刺激，醫治暈倒和昏厥，並作皮膚刺激葯和消毒葯。
也用作洗滌劑、中和劑、生物鹼浸出劑。還用於制葯工業，紗罩業，曬圖等。
對環境的影響
答案補充
一、健康危害
侵入途徑：吸入、食入。
健康危害：吸入後對鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、氣短和哮喘等;可因喉頭水腫而窒息死亡;可發生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，如不採取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。 皮膚接觸可致灼傷。
慢性影響：反復低濃度接觸，可引起支氣管炎。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現為皮膚乾燥、癢、發紅。
二、毒理學資料及環境行為
答案補充
毒性：屬低毒類。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠經口)
危險特性：易分解放出氨氣，溫度越高，分解速度越快，可形成爆炸性氣氛。若遇高熱，容器內壓增大，有開裂和爆炸的危險。
燃燒(分解)產物：氨。
答案補充
應急處理處置方法
一、泄漏應急處理
疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物，在確保安全情況下堵漏。用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。用沙土、蛭石或其它惰性材料吸收，然後以少量加入大量水中，調節至中性，再放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。
答案補充
二、防護措施
呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩帶防毒面具。緊急事態搶救或逃生時，建議佩帶自給式呼吸器。
眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。
防護服：穿工作服。
手防護：戴防化學品手套。
其它：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作後，淋浴更衣。保持良好的衛生習慣。
答案補充
三、急救措施
皮膚接觸：一旦氨水沾污皮膚，先用清水或2%的食醋液沖洗。立即用水沖洗至少15分鍾。若有灼傷，就醫治療。若皮膚局部出現紅腫、水泡，可用2%的食醋液沖洗
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。或用3%硼酸溶液沖洗。立即就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。若鼻粘膜受到強烈的刺激，可滴入1%的麻黃素溶液，重者應吸入糜蛋白酶。
食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。
答案補充 滅火方法：霧狀水、二氧化碳、砂土。
發現氨水吸入中毒者（出現呼吸道、眼、鼻、皮膚粘膜的嚴重刺激感，並伴隨咳嗽、流涕、發癢、氣促、紫紺、煩躁等症狀），應讓他迅速離開現場，並脫去被氨水污染的衣、褲；口服食醋50-100毫升，同時服用維生素c50毫克，每日3次；並應請醫生急診治療，以免發生意外

Ⅶ 請問氨水有什麼化學性質和物理性質謝謝。

物理性質
氨水又稱氫氧化銨、阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。易揮發，具有部分鹼的通性，由氨氣通入水中製得，農業上經稀釋後可用作化肥。無機工業用於制選各種鐵鹽。毛紡、絲綢、印染等工業用於洗滌羊毛、呢絨、坯布，溶解和調整酸鹼度，並作為助染劑等。有機工業用作胺化劑，生產熱固性酚醛樹脂的催化劑。[1]
外觀與性狀：無色透明液體，有強烈的刺激性臭味。
氨水的性質揮發性
氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且隨濃度的增大揮發量增加。
腐蝕性
氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。
弱鹼性
氨水中存在以下化學平衡：
NH3+H2O=NH3·H2O（可逆反應）
NH3·H2O=NH4+ +OHˉ（可逆反應）
因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。
氨水具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl (白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3 (白煙)
而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O
(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3

Ⅷ 證明氨水是弱電解質的方法

直接法：室溫下，配置0.1mol/L的氨水，用pH試紙測其pH值，若pH＜13，則
證明NH3•H2O是弱電解質

間接法：
1）室溫下，配製一定濃度的氯化銨（NH4Cl）溶液，用pH試紙測其pH值，若pH＜7（即該溶液呈酸性），則證明NH3•H2O是弱電解質
【解釋】：弱鹼陽離子水解呈酸性，強鹼的則不水解

2）易知電解質溶液可導電，則有如下方法：
室溫下，配製等濃度、等體積的NaOH溶液與氨水，將二者分別接入連接有相同小燈泡的兩個相同電路中，比較小燈泡的亮度，若連接氨水那組的小燈泡暗，則說明NH3•H2O是弱電解質
【解釋】：NaOH為強電解質無需證明，電解質溶液電離得到可自由移動的離子，離子濃度高則燈泡亮；NaOH溶液完全電離，若連接氨水那組的小燈泡暗說明氨水部分電離，即氨水為弱電解質溶液

特別說明：題主的問法存在小問題，需知，電解質屬於化合物的范疇，即電解質為純凈物，而氨水顯然為混合物，不為電解質。小細節也勿忽略。

Ⅸ 氨水的物理及化學性質

氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中間產品，易溶於水而生成氨水，呈鹼性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷後，如不採取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

Ⅹ ALCL3 氨水 鑒別

可以用物理方法，直接聞氣味，因為氨水有刺激性的氣味；（可以微微加熱，味道更加明顯強烈）
可以用化學方法，緩慢滴加強鹼（無銀離子的，例如氫氧化鉀）溶液，會出現沉澱而後沉澱隨著滴加強鹼量的增加而消失的是ALCL3【也可以將待測溶液滴加少量到強鹼（如氫氧化鉀）溶液中，會先產生沉澱而後沉澱消失的是ALCL3】，而沒有反映或者說會散發出刺激氣味的是氨水（因為加入強鹼使得平衡移動）