物理化學公式中的k是什麼

① 化學中k與k』分別代表什麼意思

K ：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數。

k』：k'叫做條件穩定常數，一般用在絡合反應中進行相關計算。再平衡問題中k'<K時 平衡向正向移動反之就是逆向相等就是達到平衡。

在沉澱溶解平衡中k'<Ksp時 向溶解方向移動 也就是此時溶液沒有沉澱反之亦然。

如lgK'my＝lgKmy-lgαm-lgαy

(1)物理化學公式中的k是什麼擴展閱讀：

平衡常數的單位比較復雜，有標准平衡常數和非標准平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表達式。

根據標准熱力學函數算得的平衡常數是標准平衡常數，記作K,又稱之為熱力學平衡常數。

用平衡時生成物對反應物的壓力商或濃度商表示的平衡常數是經驗平衡常數（Kp或Kc）,或稱作非標准平衡常數。中學教材中涉及的平衡常數是經驗平衡常數。

一些重要的熱力學函數，如U、H、F、G等的絕對值是無法確定的。

為了計算它們的相對大小，需要統一規定一個狀態作為比較的標准，這樣才不致引起混亂。

所謂標准狀態是指在溫度T和標准壓力 (100kPa)下物質的特定狀態，簡稱標准態。熱力學數據表中的標准態，國際上都已有明確規定。

參考資料來源：化學平衡常數_網路

② 阿倫尼烏斯公式中的k是kc還是kp

阿倫尼烏斯公式中的k是kp。

阿倫尼烏茲方程式闡述了反應活化能與反應速率k的關系，計算中正，逆反應的k值要分別代入方程計算。也就是說，k=Aexp（-Ea/RT）中，k是正反應或逆反應的反應速率常數k，而不是平衡常數K=k正/k逆，一般平衡常數用大寫K，反應速率用小寫k。

適用范圍

需要注意，阿倫尼烏斯經驗公式的前提假設認為活化能Ea被視為與溫度無關的常數，在一定溫度范圍內與實驗結果符合，但是由於溫度范圍較寬或是較復雜的反應，lnk與1/T就不是一條很好的直線了。說明活化能與溫度是有關的，阿倫尼烏斯經驗公式對某些復雜反應不適用。

以上內容參考：網路-阿倫尼烏斯公式

③ 物理化學統計熱力學初步中k是常數嗎

是的。
玻爾茲曼常量系熱力學的一個基本常量，記為「K」，數值為：K=1.3806488(13)×10^-23J/K，玻爾茲曼常量可以推導得到，理想氣體常數R等於玻爾茲曼常數乘以阿伏伽德羅常數。
推導過程 聽語音
從氣體動理論的觀點來看，理想氣體是最簡單的氣體，其微觀模型有三條假設：
1.分子本身的大小比分子間的平均距離小得多，分子可視為質點，它們遵從牛頓運動定律。
2.分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的。
3.除碰撞瞬間外，分子間的相互作用力可忽略不計，重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間，分子做勻速直線運動。單個分子在一次碰撞中對器壁上單位面積的沖量：
I=2m·vx
vx為x方向上的速度分量.這一次碰撞的時間為2a╱vx，故單位時間內的碰撞次數為vx╱2a。
所以單位時間內該分子對該器壁的沖量為：
(2m·vx)(vx/2a)=m·vx²/a.
而vx²=vy²=vz²=(1/3)v²,故單位時間內容器內所有分子對該器壁的壓強
p=N×(1/3)m·v²/(a×b×c)= (1/3)N·m·v²/V，
由於分子平動動能Ek=(1/2)m·v²故，
p=(1/3)N·m·v²/V=(2N/3V)Ek。V為體積。該式即為理想氣體的壓強公式。
而理想氣體狀態方程P=N/V×(R/N')×T，其中N為分子數，N'為阿伏加德羅常數，定義R/N'為玻爾茲曼常數k，有：P=NkT╱V，即：PV=nRT=nN'kT.

④ 物理化學中（T/K）是什麼意思（溫度，物理化學，開

T是指溫度，K是開爾文，表示溫度的國際標准單位，是7個基本國際標准單位之一。絕對零度，就是0開爾文。 0開爾文=-273.15℃

⑤ 自由能=△H-T△s中T的單位是K，K是什麼意思，跟攝氏度一樣嗎

K是開爾文溫度。二者是不一樣的。物理化學里常用的是開爾文溫度，如果題裡面給出的是攝氏度，要先轉換再算，不能直接算。
開氏度 = 攝氏度 + 273.15
攝氏度 = 開氏度 - 273.15
希望能幫到你。

⑥ 物理化學中,Kr是什麼

如果你說的是Kγ，那就是用氣體逸度系數表示的平衡常數，實際氣體的f（逸度 ）=pγ，Kγ則是生成物與反應物的逸度因子之比（帶反應系數），推出實際氣體反應的平衡常數Kf（標准）=Kp X Kγ X【p（標准氣壓）的系數方】
可以看看物理化學的化學勢和化學平衡常數章節，描述的比較清楚。

⑦ 物理化學簡明教程的這個題目的K是什麼意思，順便問下怎麼算這個方程式

K即是溫度單位開爾文。在已知關系式中在等式兩邊需要做無量綱處理，T的量綱是K，關系式中需要使T/K以去掉量綱K

⑧ 物理化學中Kp.Kc.Ky分別表示什麼

平衡常數。表示用Kc濃度計算的平衡常數，Kp表示用分壓力計算的平衡常數,Ky也是平衡常數。

⑨ 化學中K、Q的計算公式及相關的平衡變化

1、K：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不考慮反應物起始濃度大小，最後都達到平衡。

這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積的比值是個常數，用K表示，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。

對於一般可逆反應mA+nB⇋pC+qD

K=( (C)^p * (D)^q )/( (A)^m * (B)^n )；其中：(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D的平衡時的濃度。

2、Q：濃度商，表示反應進程。任意時刻都有濃度商Q，但僅平衡時為K。

計算公式與K相同，式中(A)、(B)、(C)、(D)等表示 物質A、B、C、D在該時刻下的濃度。

可以利用K值做標准，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。

Q<K：反應向正反應方向進行；Q=K：反應處於平衡狀態；Q>K：反應向逆反應方向進行。

(9)物理化學公式中的k是什麼擴展閱讀

一、化學平衡常數K的應用

1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標志。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。

2、利用K值可判斷反應的熱效應

若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。

二、影響因素

在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函數，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

在氣相反應中，所有的標准平衡常數都只是溫度的函數。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函數。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函數。但是，在壓力變化范圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。

⑩ 物理化學中T/K表示什麼，又如何積分

你在說啥？
在物理公式中出現T/k是因為物理公式是非常嚴謹的，除了數字關系還有單位的關系，
一般是因為公式的一邊是不含溫度單位的，所以另一端需要也不含溫度的單位對應。
T/K表示把絕對溫度除以它的單位，也就是公式中僅僅使用它的數值而不帶單位。