① 什么是水解反应
水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的。根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠水溶液、稀酸或浓酸，有时还可用氢氧化钾、氢氧化钙、亚硫酸氢钠等的水溶液。这就是所谓的加碱水解和加酸水解。水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在釜式反应器中进行，后者则多用塔式反应器。
盐类水解反应的定义：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应。无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质，如氯气在水中分解，一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸，水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化铵水解会产生盐酸和氨水等。有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质。在碱性水溶液中，脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐，即肥皂，因此这种水解也叫作皂化反应。
② 有哪些物质可以发生水解反应呢
水解概念很广的.
有机：
1.卤化物的水R—X+NaOH─→R—OH+NaX
2.CH3COOC2H5+H2O-浓硫酸->CH3COOH+C2H5OH
3.(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O→nC6H12O6
无机：
1、盐类水盐电离出来的阳离子与水电离出来的阴离子即OH-结合,同时盐的阴离子与水电离出的氢离子结合的过程.一般要求盐中至少含有一种弱离子,如CH3COONa,NH4Cl,Mg3N2,CaC2等.
③ 有机化学的水解反应有哪些
有机化学的水解反应有哪些
一般高中范围内考的水解反应是两种：一种是酯的水解（如乙酸乙酯水解）,这个也是分两种,酸性条件下水解和碱性条件下反应.其实两个是差不多的,都是和水反应,生成的酸和醇,然后酸再和碱反应第二中是取代基水解,一般是卤素取代物,像CH3CH2Cl,在NaOH的水溶液条件下反应称为水解反应.CH3CH2Cl+NaOH==CH3CH2OH+NaCl.
④ 生物水解反应包括。。。氧化分解反应包括。。。
糖类的水解有：纤维素水解、淀粉水解、蔗糖(二糖)的水解，最终水解得到葡萄糖(单糖)。蛋白质的水解，得到氨基酸。脂肪水解得到甘油脂肪酸。但其中都需要有酶的参加
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⑤ 什么是生物中的水解
什麽是水解？？？先讲无机盐类的水解如下：
正盐分四类：一。强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中。二。强酸弱碱盐，我们把弱碱部分叫弱阳，弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。三。强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。四。弱酸弱碱盐，弱酸部分把持氢，弱阳部分把持氢氧根，生成两种弱电解质，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。还有有机物类中的水解，例如酯类的水解，是酯和水反应（在无机酸或碱的条件下）生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解，还有卤代烃的碱性水解，溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解，还有蛋白质的水解，最终产物为氨基酸等等，对不起了，文字太多，现拙了！
⑥ 高中阶段能发生水解反应（举些例子）
1、能发生取代反应的官能团或物质类别有：烷烃以及其他有机物中的烷基部分（卤代）、苯及其同系物（卤代、硝化、磺化）、醇羟基（钠、分子间脱水、酯化）羧基、酚类、酯基（水解）、卤代烃（水解）、二糖或多糖（水解）等。
2、能发生加成反应的官能团有：碳碳双键、（H2、X2、HX、H2O）碳碳三键（H2、X2、HX、H2O、HCN）、苯环（H2）、醛基（H2 、HCN）、酮羰基（ H2 、HCN）等。
注意 ：羧基和酯基中的碳氧双键一般不能发生加成反应，除非与强还原剂（LiAlH4等）反应。
3、能发生消去反应物质类别有：醇（分子内脱水）、卤代烃等。它们结构上的特点是，与连羟基或卤原子相邻的碳原子上必须有氢。
4、能发生氧化反应的官能团或物质类别有：碳碳双键、碳碳三键和苯的同系物（使酸性高锰酸钾溶液退色）、醇羟基（连羟基碳原子上有氢原子）、醛基（O2、银氨溶液、新制氢氧化铜）等。
注意：绝大多数有机物都可燃烧，发生的是氧化反应。
5、能发生还原反应的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基等。
注意：不饱和化合物与氢气的加成反应同时也是还原反应。
6、能发生加聚反应的官能团或物质类别有：碳碳双键、碳碳三键、二烯烃等。
7、能发生缩聚反应的物质类别是：酚醛缩聚、二元羧酸与二元醇缩聚、二元羧酸与二元胺缩聚、羟基羧酸自身或分子间缩聚、氨基酸自身或分子间缩聚等。
8、能发生颜色反应的物质类别是：酚（氯化铁溶液）、淀粉（碘水）、蛋白质（浓硝
⑦ 高中生物哪些物质能水解原理是什么这里和化学中的水解是一个东西吗能否水解由什么决定的
一、盐类的水解
盐类水解的实例（透过现象看本质） 参加水解的物质一般是强电解质，水解前要电离，水解生成的物质是弱电解质（弱酸或弱碱）。
盐类水解的规律 （盐类电离出来的离子）只有阳离子水解（消耗OH-，产生H+），溶液显酸性;只有阴离子水解（消耗H+，产生OH-），溶液显碱性;阴、阳离子都水解，则溶液酸碱性不一定（要看阴、阳离子水解程度的相对大小）。
3.盐类水解的影响因素
（1）内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。 例如酸性：H2CO3CH3COONa。
二、有机物的水解
1.卤代烃的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和强电解质（卤化氢。生成HF时，HF是弱电解质）。
2.酯、油脂的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质有非电解质（醇）和弱电解质（羧酸）。在碱性条件下的水解程度更大。
3.糖类（非单糖）的水解 参加水解的物质是非电解质，水解前不电离，水解生成的物质都是非电解质（单糖、二糖等）。
4.肽、多肽、蛋白质的水解 参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。
5.尿素的水解 CO（NH2）2 + 3H2O ——→CO2↑+ 2 NH3﹒H2O 6.腈的水解 R-C≡N+2H2O ——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基
三、一些特殊化合物的水解
参加水解的物质是强电解质（离子化合物）或非电解质（共价化合物），遇水就彻底反应（不存在水解前先电离）或水解前不电离，水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。
如：
（1）Mg3N2 + 6H2O = 3Mg（OH）2 + 6NH3↑
（2）CaC2 + 2H2O →Ca（OH）2 + C2H2↑
（3）CH3CH2ONa + H2O →CH3CH2OH + NaOH
（4）Al4C3 + 12H2O →4Al（OH）3 + 3CH4↑
（5）（CH3CH2）3Al + 3H2O →3CH3CH3↑+ Al（OH）3
（6）Mg4C3 + 8H2O → 4Mg（OH）2 + C3H8↑
（7）H3BO3 + H2O ? B（OH）4- + H+
（8）PCl5 + 4H2O ===== H3PO4 + 5HCl
（NaH和CaH2等与水的反应，因为有了元素化合价的变化，所以不应归在水解反应之中）
⑧ 高中生物水解反应都需要能量的有
水解反应一般不需要消耗能量。高中生物教材就光合作用需要光能、化能合成作用需要化学能。一般合成代谢要耗能（如光合作用、蛋白质合成等），分解代谢不耗能（如蛋白质水解、ATP水解、呼吸作用还释放能量等），高中生物没那么复杂。
⑨ 生物中分解反应，水解反应及氧化分解反应的定义是什么
分解包括后两者，水解是有水参与的大分子分解成小分子的反应，氧化分解是有氧参与的分解反应。
⑩ 生物中“水解”是什么意思
生物学中的水解，常常是聚合物降解为低聚物或其最基本单元（比如氨基酸，单糖，核苷酸或脱氧核苷酸）时，常常有水分子产于这个反应，因此称为水解。