A. 怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平我要的是过程，谢谢。
Cr2O72-
+
Fe2+
+
H+
=
Cr3+
+
Fe3+
+
H2O
氧化还原反应用得失电子守恒，
Cr2O72-中Cr化合价位+6价，Cr3+中为+3价，每个Cr得到3个电子
Fe2+中Fe为+2价，Fe3+中为+3价，每个Fe失去1个电子
所以反应中Cr和Fe个数之比为1:3
所以Cr2O72-
+
3Fe2+
+
H+
=
Cr3+
+
3Fe3+
+
H2O
然后观察反应前后Cr原子个数不相等，
所以Cr2O72-
+
6Fe2+
+
H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
H2O
然后观察反应前后电荷是否守恒，此时看反应物中的H+即可，
因为此时Cr2O72-
Fe2+
Cr3+
Fe3+
的个数比已经确定
所以Cr2O72-
+
6Fe2+
+
14H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
H2O
最后配平水，即Cr2O72-
+
6Fe2+
+
14H+
=
2Cr3+
+
6Fe3+
+
7H2O
B. 重铬酸钾与铁及氧化铁的反应方程式
单质铁与重铬酸钾的反应只能在酸性条件（H2SO4）下进行，
首先Fe+H2SO4=H2（气体）+FeSO4
然后6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4
相加得6Fe+13H2SO4+K2Cr2O7==Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4+6H2（气体）
氧化铁是 2Fe2O3+4K2Cr2O7==4K2FeO4+4Cr2O3+3O2
C. 求重铬酸钾与铁的反应式
一.重铬酸钾与铁的反应式：
6Fe+13H₂SO₄+K₂Cr₂O₇==Cr₂(SO₄)₃+7H₂O+3Fe₂(SO₄)₃+K₂SO₄+6H₄↑
二.反应条件和反应原理
在酸性条件下，单质铁先和酸反应生成二价的铁，重铬酸钾再将二价铁氧化为三价铁，同时自身的铬元素从+6价还原为+3价。
三.重铬酸钾性质、用途
分子式: Cr2K2O7
分子量: 294.18
熔点 4°C
沸点 82°C
密度 7.14g/mLat 25°C(lit.)
用途
用于生产铬明矾、氧化铬绿、铬黄颜料、电焊条、印刷油墨，也用作鞣革剂、搪瓷着色剂、印染媒染剂等
用作氧化剂、制铬钾矾以及用于制造化学试剂
用作基准试剂、氧化还原滴定剂、色谱分析试剂和氧化剂，也用于有机合成
D. 8，利用铁和铬不同价态的离子对的氧化还原反应可实现化学能转化为电能，其原理如图所示
这个是铁II铁III与铬III铬VI两个电对组成的电池。因氧化性Cr2O72－＞Fe3＋，故而放电时左边做负极，铁被氧化到三价；右边做正极，铬被还原到三价。溶液中氢离子2摩说明是酸性，故而B极反应为：Cr2O72- -6e- +14H+=2Cr3+ +7H2O。右边氢离子被消耗，左边不产生氢离子，据B极反应可计算得到：放电后右槽溶液中H+减少2.8 mol，转移1.2mol 电子，则左槽溶液中生成Fe3＋的物质的量为1.2 mol
手工逐字输入，绝非粘贴！呵呵
E. Fe一Cr什么的
Cr元素由+6价被还原为+3价,Fe元素由+2价部分被氧化到+3价,Cr和Fe完全转化为沉淀,沉淀为nmol的FeO·FeyCrxO3,根据正负化合价代数和为0可知：x+y=2,根据得失电子总数相等可知：y=3x.所以选项A错误,应为n(y+1).
F. 1mol的cr2o7-在酸性条件下与fe极板反应转移多少电子
Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
1mol Cr2O72- 转移6mole-
G. fe,f,cr,cu之间存在什么反应
必定存在Fe2+,不存在Fe3+
必定存在Fe2+,后面的没有.
都有可能存在
必定存在Fe2+,不存在Cu
应该有题目的.题目发下才能更好的帮你.
很高兴为您解答
满意请采纳（给好评）~
H. 怎么将Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O 配平我要的是过程，谢谢。
先用电荷守恒。
反应物中Cr+6做氧化物，被还原成Cr+3两个共得电子6个；
反应物中Fe+2做还原物，被氧化成Fe+3共失电子1个。
因此反应比例为1:6，1Cr2O72- + 6Fe2+ + H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + H2O ，
再用质子守恒。1Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 。