生物中还原氧化怎么区别

❶ 氧化性和还原性怎么区分

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。

❷ 怎么判断氧化态和还原态

氧化态：一种化学物质中某个原子氧化程度的量度。根据以下公认的规则可计算该原子的电荷：
（1）单质的氧化态为零；
（2）对于单原子离子，该原子的氧化态与离子的净电荷相等；
（3）大多数化合物中，氢的氧化态为1，氧的氧化态为-2。（例外有：活泼金属氢化物中，氢的氧化态为-1；过氧化物中，氧的氧化态为-1；）
（4）中性分子中，各原子氧化态的代数和为零；离子中，各原子氧化态代数和与离子的电荷相等。例如，H₂S，S
（单质硫），SO₂，SO₃
和
H₂SO₄
中，硫原子的氧化态分别为：-2，0，+4，+6
和
+6。某原子的氧化态越高，其氧化程度越高；某原子的氧化态越低，其还原程度越高。
还原态是指处于被还原之后的状态，所以应该是被还原。
比如NADP+的还原态是NADPH，Na+的还原态是Na单质。还原态的物质容易被氧化。
(2)生物中还原氧化怎么区别扩展阅读：
氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂
还原剂，相依相存永不离。
反应机理往往比较复杂，常伴随多种副反应，或容易引起诱导反应，而且反应速率较低，有时需要加热或加催化剂来加速。这些干扰都需针对具体情况，采用不同的方法加以克服，否则会影响滴定的定量关系。
氧化还原滴定的等当点可借助仪器（如电位分析法）来确定，但通常借助指示剂来判断。有些滴定剂溶液或被滴定物质本身有足够深的颜色，如果反应后褪色，则其本身就可起指示剂的作用，例如高锰酸钾。
而可溶性淀粉与痕量碘能产生深蓝色，当碘被还原成碘离子时，深蓝色消失，因此在碘量法中，通常用淀粉溶液作指示剂。本身发生氧化还原反应的指示剂，例如二苯胺磺酸钠、次甲基蓝等，则在滴定到达等当点附近时，它也发生氧化还原反应，且其氧化态和还原态的颜色有明显差别，从而指示出滴定终点。
在氧化还原滴定中，往往需要在滴定之前，先将被测组分氧化或还原到一定的价态，然后进行滴定。这一步骤称为预先氧化或还原处理。通常要求预处理时所用的氧化剂或还原剂与被测物质的反应进行完全，反应快，过量的试剂容易除去，并要求反应具有一定的选择性。
参考资料来源：网络——氧化还原态

❸ 初中氧化反应和氧化还原反应的区别

一、性质不同

1、氧化反应：是物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

2、氧化还原反应：是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

二、特点不同

1、氧化反应：。氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物（分子、离子或原子）。

2、氧化还原反应：电子的得失或共用电子对的偏移。

(3)生物中还原氧化怎么区别扩展阅读：

氧化还原反应中，存在以下一般规律：

1、强弱律：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。

2、价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

3、转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态 。

4、优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。

5、守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。

❹ 初中氧化反应和氧化还原反应的区别

1.不一定，广义的氧化反应指的是有元素化合价升高，初中知道这个就行了，高中和大学的话只要有氧元素都是氧化反应就是错的
2.不是，按照氧化反应定义看，没有化合价升降，就不是氧化反应
3.不是，同上
4.还原反应与氧化反应相反，指的是有化合价降低的反应，一般来说一个反应有化合价升高的元素就一定有化合价降低的元素，所以氧化反应和还原反应统称氧化还原反应。氧气其实是具有还原性的，只不过很少表现，因为氧的化合价一般都是负的，但在of2（二氟化氧）中，氧显+2价，有还原性。

❺ 氧化反应与还原反应的区别

区别一、对氧的需求不同

氧化反应指有机物反应时把有机物引入氧或脱去氢的作用；

还原反应指物质引入氢或失去氧的作用。

区别二、氧化值变化不同

氧化时氧化值升高；还原时氧化值降低。

氧化反应是指物质与氧发生的化学反应，氧气在此过程中提供氧。

还原反应就是物质（分子、原子或离子）得到电子或电子对偏近的反应。

一个完整的化学反应中，还原反应与氧化反应一般是同时存在的，不可能仅有一项。

(5)生物中还原氧化怎么区别扩展阅读：

氧化反应、还原反应示例：

氢气与氯气的化合反应，化学反应方程式：H₂+ Cl₂ = 2HCl。

氧化反应：H₂ → 2H⁺+ 2e⁻；

还原反应：Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻。

单质总为0价。氧化反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在还原反应中，氯元素从0价被还原到−1价。（本段中“价”指氧化数）

氧化反应和还原反应两个反应加合，电子数削掉：H₂ + Cl₂ = 2H⁺ + 2Cl⁻。

最后，离子结合，形成氯化氢：2H⁺+ 2Cl⁻ = 2HCl。

❻ 氧化反应与还原反应如何区分

如果对于单个的氧化反应或者还原反应就可以根据电子的升降来判断，如果化合价升高则为氧化反应，化合价降低为还原反应

❼ 生物上的氧化反应和还原反应如何区分(比如怎么判断无氧呼吸产酒精和产乳酸的整体和各阶段的反应类型)

得电子/氢还原，失电子/氢氧化；比如糖酵解中生成二磷酸甘油酸的一步得到NADH+H 即底物脱氢 被氧化；丙酮酸生成乳酸或乙醛生成乙醇消耗了NADH+H 即底物的得到了氢 被还原；