生物si代表什么元素

A. Si是不是人体的常量元素

Si 就是硅，是一种化学元素，原子序数14，是一种金属元素。
人体的常量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg 等九大元素。
人体的微量元素：铁、锌、铜、锰、铬、硒、钼、钴、氟等等元素。
硅只能算是人体必需元素，每天人体的需要量可能为2～5mg。这中元素目前在人体的准确含量还无法用实验资料确定。
硅在地壳中的含量是除氧外最多的元素，约占地壳质量的28%。如果说碳是组成一切有机生命的基础，那么硅对于地壳来说，占有同样的位置，因为地壳的主要部分都是由含硅的岩石层构成的。

B. si是什么元素呢

是硅，是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。

硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。

物理性质：

有无定形硅和晶体硅两种同素异形体。晶体硅为灰黑色，无定形硅为黑色，密度2.32-2.34g/cm3，熔点1410℃，沸点2355℃，晶体硅属于原子晶体。不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟酸和碱液。硬而有金属光泽。

以上内容参考：网络--硅

C. si是什么元素

Si就是硅

硅元素性质数据由无定型和晶体两种同素异形体。具有明显的金属光泽，呈灰色，密度2.32-2.34克/厘米3，熔点1410℃，沸点2355℃，具有金刚石的晶体结构，电离能8.151电子伏特。加热下能同单质的卤素、氮、碳等非金属作用，也能同某些金属如Mg、Ca、Fe、Pt等作用。生成硅化物。不溶于一般无机酸中，可溶于碱溶液中，并有氢气放出，形成相应的碱金属硅酸盐溶液，于赤热温度下，与水蒸气能发生作用。硅在自然界分布很广，在地壳中的原子百分含量为16.7%。是组成岩石矿物的一个基本元素，以石英砂和硅酸盐出现。
元素来源：用镁还原二氧化硅可得无定形硅。用碳在电炉中还原二氧化硅可得晶体硅。电子工业中用的高纯硅则是用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅而制得。
元素用途：用于制造高硅铸铁、硅钢等合金，有机硅化合物和四氯化硅等，是一种重要的半导体材料，掺有微量杂质得硅单晶可用来制造大功率的晶体管，整流器和太阳能电池等。

D. 化学元素：Si是什么元素Mn， p，Cr

Si
中文名:硅
它是14号元素
位于元素周期表中的第3周期第IVA族

Mn
中文名:锰
它是25号元素
位于元素周期表中的第4周期第VIIB族

P
中文名:磷
它是15号元素
位于元素周期表中的第3周期第VA族

Cr
中文名:铬
它是24号元素
位于元素周期表中的第4周期第VIB族

E. Mn和Si分别代表化学的什么元素

Mn代表锰元素，Si代表硅元素。

锰，化学符号是Mn，它的原子序数是25，是一种灰白色、硬脆、有光泽的过渡金属，纯净的金属锰是比铁稍软的金属，含少量杂质的锰坚而脆，潮湿处会氧化。锰广泛存在于自然界中，土壤中含锰0.25%，茶叶、小麦及硬壳果实含锰较多。

硅（台湾、香港称矽xī）是一种化学元素，它的化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素。

(5)生物si代表什么元素扩展阅读

化合价记忆法

一价氢氟钾钠银 二价氧钡钙镁锌

三铝四硅五价磷 二四六硫二四碳

一二铜汞二三铁一五七氯要记清

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌

三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷

一五七氯二三铁 二四六七锰为正

碳有正四与正二 再把负价牢记心

负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷

正一氢银和钾钠 正二钙镁钡锌汞和铜

铝正三 硅正四 亚铁正二铁正三

氯在最后负一价 氧硫最后负二价

莫忘单质价为零

氢正一 氧负二

一价钾钠银 二价钡镁锌钙

三价铝 铁可变价

铜汞二价最常见

钾钠氢银正一 二钙钡镁锌

铝正三氧负二 氯常见负一

硫负二正四六 铁有正二三

一二铜二四碳 单质永归零

钾钠银氢+1价，氟氯溴碘-1价；

钙镁钡锌+2价，通常氧是-2价

二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；

一三五七正价氯，二四六硫锰四七；

铜汞二价最常见，单质化合价为零。

F. Si是什么元素Mn,,Cr

Si就是硅
Mn锰
P磷
Cr铬

G. Si的符号三种意义

硅的元素符号
元素符号： Si 英文名： Silicon 中文名： 硅
体积弹性模量：GPa
100
元素在宇宙中的含量:(ppm)
700
相对原子质量： 28.0855 常见化合价： +2,+4 电负性： 1.9
外围电子排布： 3s2 3p2 核外电子排布： 2,8,4
同位素及放射线： *Si-28 Si-29 Si-30 Si-31[2.62h] Si-32[100y]
原子化焓：kJ /mol @25℃
439.3
热容：J /（mol· K）
19.789
导电性：10^6/(cm ·Ω )
2.52×10^(-12)
导热系数：W/（m·K）
149
熔化热:(千焦/摩尔)
50.550
汽化热:(千焦/摩尔)
384.220
电子亲合和能： 178 KJ·mol-1
第一电离能： 787 KJ·mol-1 第二电离能： 1577 KJ·mol-1 第三电离能： 3232 KJ·mol-1
单质密度： 2.329 g/cm3 单质熔点： 1410 ℃ 单质沸点： 2355 ℃
原子半径： 1.46 埃 离子半径： 0.42(+4) 埃 共价半径： 1.11 埃
常见化合物： SiO2 SiC SiF4 H2SiO3 H2SiF6 Na2SiO3 SiCl4 SiH4 Mg2Si
发现人： 贝采里乌斯 时间： 1823 地点： 瑞典
名称由来：
拉丁文：latin silicis(=flint)，silex， silicus（燧石）。
元素描述：
无定形硅是褐色的粉末，晶体硅有着灰黑色金属般的外观。在宇宙中含量第七，在地球中含量第二。
元素来源：
硅构成了粘土、花岗岩、石英(SiO2)和沙的主要成分。硅的工业生产主要依靠2200摄氏度左右时沙(SiO2)和碳之间的反应。
元素用途：
二氧化硅(SiO2)用于制玻璃。碳化硅(SiC)是已知最硬的物质之一，可用来进行抛光。另外单晶硅是制造半导体的材料。

H. si化学元素是什么

si化学元素是硅。

硅是极为常见的一种元素，然而其极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，其是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧（49.4%）。

硅的用途

高纯半导体：硅应用于集成电路高纯的单晶硅是重要的半导体材料，可制成二极管、三极管、晶闸管和各种集成电路（包括人们计算机内的芯片和CPU），还可以做成太阳能光伏电池，将辐射能转变为电能，2012年中国已经超越欧洲、日本成为世界太阳能电池生产第一大国。

耐高温材料：硅可用来制作金属陶瓷复合材料，这种材料继承了金属和陶瓷的各自优点，同时还弥补了两者不足，具有耐高温、富韧性、可切割等优点。第一架航天飞机“哥伦比亚号”正是靠着硅瓦拼砌的外壳才抵挡住了飞机高速穿行稠密大气时摩擦产生的高温。

以上内容参考网络-硅

I. 在化学中符号si表示的意义

1、Si：1、表示硅元素。2、表示硅的元素序号为。3、表示硅元素的元子量。

J. si化学元素是什么

si化学元素是硅。

硅（Silicon），是一种化学元素，化学符号是Si，旧称矽。原子序数14，相对原子质量28.0855，有无定形硅和晶体硅两种同素异形体，属于元素周期表上第三周期，IVA族的类金属元素。硅也是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现。

硅的化学性质

硅有明显的非金属特性，可以溶于碱金属氢氧化物溶液中，产生（偏）硅酸盐和氢气。硅原子位于元素周期表第IV主族，它的原子序数为Z=14，核外有14个电子。电子在原子核外，按能级由低硅原子到高，由里到外，层层环绕，这称为电子的壳层结构。

硅原子的核外电子第一层有2个电子，第二层有8个电子，达到稳定态。最外层有4个电子即为价电子，它对硅原子的导电性等方面起着主导作用。正因为硅原子有如此结构，所以有其一些特殊的性质：最外层的4个价电子让硅原子处于亚稳定结构，这些价电子使硅原子相互之间以共价键结合。

由于共价键比较结实，硅具有较高的熔点和密度；化学性质比较稳定，常温下很难与其他物质（除氟化氢和碱液以外）发生反应；硅晶体中没有明显的自由电子，能导电，但导电率不及金属，且随温度升高而增加，具有半导体性质。

以上内容参考：网络——硅