污水中有多少氮合成生物体

❶ 生活污水中总氮的含量

先提供教科书对此的说明。
污水中的氮，有四种形态，氨氮，有机氮，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮，四者合称总氮TN。
其中，氨氮与有机氮合称为凯氏氮TKN，这是衡量污水进行生化处理时氮营养是否充足的依据。
在常规生活污水中，基本不含亚硝酸盐氮和硝酸盐氮，因此一般情况下，对于常规生活污水的TN=TKN=40mg/L，其中氨氮约25mg/L，有机氮约15mg/L，亚硝酸盐氮，硝酸盐氮可视为0。

在我们实际的污水处理厂设计的实践中，发现各地污水总氮及氨氮差异较大，不过常规生活污水的总氮及氨氮大概是：
总氮：40－60ppm
氨氮：15－50ppm
一般的，如果氨氮数值与总氮很接近，说明该地污水在管网逗留时间较长，导致有机氮已经分解。
在没有实测数据的情况下，教科书的数据可以作为参考。

❷ 污水中各种氮的含量是多少

污水中各种氮的含量是多少？
好氧处理 COD:N:P=100:5:1厌氧处理 COD:N:P=200:5:1

❸ 污水中COD、BOD、氨氮、总氮的概念分别是什么

污水中COD、BOD、氨氮、总氮的概念分别是：

1、COD：即化学需氧量（Chemical Oxygen Demand），指用强化学氧化剂（中国法定用重铬酸钾）在酸性条件下，将有机物氧化成CO2与H2O所消耗的氧量（mg/L），用CODcr表示，简写为COD。化学需氧量越高，表示水中有机污染物越多，污染越严重。

2、BOD：即生化需氧量，水中有机污染物被好氧微生物分解时所需的氧量称为生化需氧量（mg/L）。一般用20℃时，五天生化需氧量(BOD5）表示。

如果污水成分相对稳定，则一般来说，COD> BOD5。一般BOD5/COD大于0.3，认为适宜采用生化处理。

3、氨氮：指水中以游离氨（NH3）和铵离子（NH4+）形式存在的氮。动物性有机物的含氮量一般较植物性有机物为高。同时，人畜粪便中含氮有机物很不稳定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高时指以氨或铵离子形式存在的化合氮。

4、总氮：简称为TN，指污水中含氮化合物分为有机氮、氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮，四种含氮化合物总量称为总氮（TN）。

COD测定方法：

1、高锰酸钾（KmnO4）法：氧化率较低，但比较简便，在测定水样中有机物含量的相对比较值时，可以采用。COD（KmnO4法）>5mg/L时，水质已开始变差。

2、重铬酸钾（K2Cr2O7）法：氧化率高，再现性好，适用于测定水样中有机物的总量。

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污水产生的原因：

1、工业污染

工业废水，是工业污染引起水体污染的最重要的原因。它占工业排出的污染物的大部分。工业除了排出的废水直接注入水体引起污染外，固体废物和废气也会污染水体。

2、农业污染

首先是由于耕作或开荒使土地表面疏松，在土壤和地形还未稳定时降雨，大量泥沙流入水中，增加水中的悬浮物。

还有一个重要原因是农药、化肥的使用量日益增多，而使用的农药和化肥只有少量附着或被吸收，其余绝大部分残留在土壤和漂浮在大气中，通过降雨，经过地表径流的冲刷进入地表水和渗入地表水形成污染。

3、城市污染

城市污染源是因城市人口集中，城市生活污水、垃圾和废气引起水体污染造成的。城市污染源对水体的污染主要是生活污水，它是人们日常生活中产生的各种污水的混合液，其中包括厨房、洗涤房、浴室和厕所排出的污水。

❹ 生活污水中所含的氮主要是以什么形式存在

生活污水中所含的氮主要是以氨氮、有机氮、亚硝酸盐及硝酸盐形式存在。根据调查相关公开信息显示，生活中污水所含的氮主要形式为氨氮、有机氮，其他形式还有亚硝酸盐和硝酸盐。

❺ 生化处理污水中氨氮多少有利于微生物生长

污水中的氨氮处理主要有：物化法，生化联合法，新型生物脱氮法。由于皮革厂中合污水中的氨氮大部分都在150mg/L－600mg/L，通过对文献的了解和现场的调试用物化法或生化联合法相对成本都比较高，而用高效微生物的运行相对他们要低的多。1、高效微生物与制革工业废水的特点1.1高效微生物的特点⑴可降解一系列对于天然细菌有毒性的难降解化合物。⑵在好氧及缺氧条件下均可生长。⑶可有效解决处理过程中的COD反弹。⑷含有高效硝化菌可以有效降解NH3-N。⑸较宽的温度适应范围（5-55℃）。可提高污水场冬季生物活性,保证处理效果,故可在高寒地区使用。⑺通过降解一些具有恶臭的有机物及含S化合物从而可以控制处理过程中的气味。⑻无毒无腐蚀性，直接使用时运输及储存均安全。1.2制革工业废水的特点制革工业排放的废水特点是有机污染浓度高，悬浮物质多，水量大，废水成份复杂，其中含有有毒物质硫与铬。按照生产工艺过程制革工业废水由以下几部分组成：高浓度氯化物的原皮洗涤水和酸浸水、含石灰与硫化钠的强碱性脱毛浸灰废水、含三价铬的兰色铬鞣废水、含丹宁和没食子酸的茶褐色植鞣废水、含油脂及其皂化物的脱脂废水、加脂染色废水及各工段冲洗废水。其中，以脱脂废水，脱毛浸灰废水、铬鞣废水污染最为严重。制革厂的各路废水集中后，称为制革综合废水。综合废水主要为高浓度的有机废水，水质一般为pH＝8～10，SS＝2000～3000mg/L，BOD5 ＝500～2000mg/L， Cr6+ ＝2～10mg/L,S2- ＝100～200mg/L，C1-＝500～1000mg/L，NH3-N ＝150～600mg/L。2工程概况2.1皮革厂废水处理工艺流程2.2各厂废水运行的实际情况2.2.1梨园皮革厂⑴主要构筑物生化池有效容积为1400立方，池内安装I-BAF生物载体900立方，调试其间总共投加高效微生物干粉240千克。⑵实际运行情见表1表1 生化池进、出水质、碱、水量从表1可以看出该生化池对COD的平均处理率在93%对氨氮的处理率在95%，平均每降解1g氨氮需要消耗小于3.1g的碱。2.2.2洞桥污水站⑴主要构筑物生化池有效容积为3600立方，池内投加本公司I-BAF高效载体填料1600立方，调试其间总共投加高效微生物干粉500千克。⑵运行情见表2表2 生化池进、出水质、碱、水量从表2可以看出该生化池对COD的平均处理率在94%对氨氮的处理率在97%，平均每硝化1g氨氮需要消耗3.4g左右的碱。2.2.3高桥皮革厂污水站⑴主要构筑物生化池有效容积为1100立方，池内安装I-BAF生物载体710立方，调试其间总共投加高效微生物干粉300千克，由于第一批微生物有问题所以比正常多投放了100千克。⑵运行情见表3表 3 生化池进、出水质、碱、水量从表3可以看出该生化池对COD的平均处理率在96%对氮的处理率在92%，平均每硝化1g氨氮需要消耗小于3g的碱。3.比较采用高效微生物于普通污泥的优点3.1优点⑴在同一系统内同时存在硝化及反硝化菌，从而克服了传统工艺存在的诸多问题，如反硝化碳源问题、反硝化段的停留时间控制问题等。⑵池体小，主要是其氨氮去除负荷高，和其他污泥相比较高效微生物处理效率要高，所以在处理同样浓度时所需要生化池子就要小的多。⑶不用回流，因为用的都是相对固定行生物处理，同时存在硝化反硝化，所以不需要其他污泥法一样大比例回流，从而减少大量电费。⑷接种方便，在刚开始调试时投放微生物量小又是干粉，投加起来就比那些要去污水厂拉上好几车往里加要方便的多。⑸污量少，在用高效微生物时产生的剩余污泥量很少。⑹管理方便，用的都是相对固定行生物处理，不存在污泥膨胀，不需要污泥回流等所以管理起来要方便。3.2运行管理⑴ 氧化池pH值应维持在8.0～9.0之间，若进水pH值急剧变化，在pH＜8或pH＞10时，这时应投加化学药剂予以中和，使其保持在正常范围。具体参见http://www.dowater.com更多相关技术文档。⑵溶解氧应确保生物接触氧化池内废水中有足够的溶解氧，一般以4～6mg/L为宜。⑶在生化池内出现少量的泡沫，属正常现象；若液面有大量泡沫产生且数量不断增加，覆盖生化池，说明曝气量过大或有大量合成洗涤剂与其它物质进入，应减少曝气量，也可以打开在生化池周边安装的喷淋去除泡沫。⑷由于毛皮的生产要投加大量生石灰，所以要是欲处理不做好，好氧生化池内束状填料就会发生结钙、成团、断裂等现象。⑸好氧生化池应预留少量活动载体，作为调试时观察用。⑹了解掌握车间生产及排放废水变化情况，及时采取措施，避免好氧池负荷突变

❻ 水中总氮的来源是什么

污水中的氮有四种，即有机氮、氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮。大量生活污水、农田排水或含氮工业污水排人水体，使水中有机氮和各种无机氮化合物含量增加,生物和微生物的大量繁殖，消耗了水中溶解氧，使水体质量恶化。

湖泊、水库中含有超标的氮、磷类物质时，会造成浮游植物繁殖旺盛，出现富营养化状态。因此总氮是衡量水质的重要指标之一。

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污水总氮超标的原因

1、内、外回流比生物反硝化系统外回流比较单纯生物硝化系统要小。

2、反硝化系统污泥沉速较快。缺氧区溶解氧 DO过高。

3、温度调控不当，当低于15℃时，反硝化速率将明显降低，至5℃时，反硝化将趋于停止。

4、BOD5/TKN 因为反硝化细菌是在分解有机物的过程中进行反硝化脱氮的，所以进入缺氧区的污水中必须有充足的有机物，才能保证反硝化的顺利进行。

5、污泥负荷与污泥龄由于生物硝化是生物反硝化的前提，只有良好的硝化，才能获得高效而稳定的的反硝化。因而，脱氮系统也必须采用低负荷或超低负荷，并采用高污泥龄。

❼ 想问一下污水处理站里的生化系统应该加哪些营养物比例是多少

生化指的是生物化学反应过程，在这个系统中包含厌氧、兼氧、好氧三个阶段。
在污水的好氧处理中，对微生物来讲，碳，氮，磷营养有一定的比例，一般为C:N:P=100:5:1。而在污水的厌氧处理中，对污水中N,P的含量要求低，有资料报导，只要达到COD:N:P=800:5:1即可，但一般来讲，要求C/N比达到（10-20）：1为宜。应为浓度比。我们一般投放面粉、二胺（含N,P）
首先,如果是用葡萄糖来配置营养液,可以理解COD近似等于BOD,也就是说COD和BOD都可以表示为碳源,营养比应该表示为C:N:P=100：5：1.
在常规活性污泥系统中,若废水中C为100（即BOD5为100），大体上3/4的C经异化作用后被彻底氧化为CO2，1/4（即25）的C经同化作用合成为微生物细胞。从菌体中元素比例得知，N为C的1/5，P又为N的1/5，故在合成菌体时，25份C同时需5份N，1份P。因此在去除100份C所需的营养配比为BOD5:N:
P＝100:5:1。
从化学式下手,葡萄糖C6H12O6（分子量180）,尿素（NH2）2CO（分子量60）,磷酸二氢钾KH2PO4（分子量136）,分子量C:12/N:14/P:31,按照C:N:P=100：5：1,C应取1200g,N应取70g,P应取31g,因要求COD为500mg/L时,C应取0.5g,则0.5:1200=1:2400,则可求出N实际应取0.029g,P应取0.013g.
而取用的是化合物,用分子量换算一下,则有实际取用尿素=60×0.029÷14=0.124g,实际取用磷酸二氢钾=136×0.013÷31=0.057g,因实际取用尿素中含有C=0.124×12÷60=0.0496g,则最终取用葡萄糖=180×0.5÷12-0.0496=7.45g
应取葡萄糖7.45g；尿素0.124g；磷酸二氢钾0.057g.
COD进水为170，出水假设为80，则需要去除90ppm，一天800方，则需要去除的COD为：800*90g=72000g=72kg
按COD：N：P=100：5：1可以计算出需要N为3.6kg，P为0.72kg。
然后再根据尿素和过磷酸氢二钾的分子式和浓度来计算所需要的尿素量和过磷酸氢二钾量。
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❽ 氮氧化物的来源及危害

氮氧化物的来源主要是燃烧化石燃料，产生硝酸、氮肥、火药等排放的废气，危害是在平流层对臭氧的分解起催化作用，加速全球变暖。

氮氧化物的污染途径主要有大气中的氮污染、土壤造成的氮污染。

（3）水体中有过量氮会造成富营养化，使水质恶化，影响水生生物的生长与繁殖。

❾ 地下水系统的氮污染及氮循环机理

（一）地下水中的氮污染地下水中的溶解氮除了NO₃-N外，还有NO₂-N、

以及溶于水中的气态氮（如N₂、N₂O）和有机氮。一般来说，NO₃-N是常量组分，其它是微量组分。NO₃-N变化很大，从0到900mg/L，例如，美国的得克萨斯州的鲁尼尔斯是^〔9〕的NO₃-N，平均值为56mg/L，最高达903mg/L；我国陕西某居民遗址^〔1〕，地下水NO₃-N为100mgZL。NH₄—N在某些情况下也可能达较高的浓度，例如，油田水中的

一般都大于100mg/L；珠江三角洲的地下水^〔4〕中，

可达300mg/L。地下水中的

含量甚微，一般都小于0.01mg/L，有机氮小于1mg/L。

地下水中氮的来源主要是人为来源，但有些地方为天然来源，例如美国的得克萨斯州鲁尼尔斯县^〔11〕，地下水中大量的NO₃-N是由于耕作使土壤中有机氮转化为NO₃-N，进而进入地下水的结果。除土壤中的有机氮外，沉积地层中地质成因的氮也是地下水的氮污染源。

图5.1地下水污染途径

氮的人为来源很多，主要是化学肥料、农家肥、生活污水及生活垃圾。农业肥料是地下水的重要污染源，所以，许多农业区地下水受NO₃-N污染；但是，城市生活污水及生活垃圾是更重要的氮污染源，所以城市化的结果必然会导致地下水的NO₃-N污染，例如我国的北京、西安、沈阳、开封等一些古老的大中城市，无一例外地出现地下水的NO₃-N污染。

地下水的氮污染主要是NO₃-N的污染，无论是国内或国外，它是最普遍的、污染面积最大的地下水污染。

（二）地下水系统中的氮循环机理

系统中的各种形态的氮在一定条件下可相互转化。其转化过程如下：

1.有机氮的矿化过程

它是指复杂的含氮有机物的矿化过程，更准确地说，是有机氮转化为无机形式的NH₄-N的过程。这个过程是在细菌参加下的铵化过程，其细菌是异养型菌，可以是好氧菌或厌氧菌，所以，此过程可以在好氧条件下发生，也可以在厌氧条件下发生，但前者的反应速率更快。此过程有时也称铵化过程（作用）。

图5.2地下水污染途径

2.硝化过程

它是使NH₄—N通过自养型微生物氧化为NO₃-N的过程。反应可分为两步进行。第一步是NH₄-N通过亚硝化菌转化为

水文地球化学基础

第二步是NO₂-N转化为NO₃-N

水文地球化学基础

假定细菌细胞的分子式为C₆H₇NO₂，细菌细胞合成所需的碳源为

则其反应如下：

水文地球化学基础

按（5.3）式算，使一毫克的

完全氧化为

则需氧4.27mg，需消耗碱度7.07mg（以CaCO₃计），反应中产生H⁺，使pH降低。

3.反硝化过程

它是指使NO₃-N通过微生物还原为气态氮（N₂,N₂O）的过程。参加反硝化作用的微生物通常是异养型细菌为主，故其细胞合成需有机碳作为能源。

NO₃-N的生物还原过程有一系列的中间产物：

NO、N₂O和N₂。其反应式可写成：

水文地球化学基础

（5.4）式可分解为下列三个主要反应：

水文地球化学基础

上述反应中所消耗的H⁺主要来自有机物的氧化。一些学者认为，反硝化的主要产物是N₂O；只有pH＞7时，N₂O可迅速还原为N₂,pH＜6时，这个反应受强烈的抑制。

4.固氮作用（同化作用）有机氮矿化过程产生的

硝化过程产生

反硝作用产生气态氮（N₂,N₂O）。

N₂O和N₂都可以通过微生物和植物吸收同化，转化成有机氮。这个过程也称为氮的同化作用。

上述四种类型氮的转化构成了整个氮的循环系统。而在地下水系统中，氮转化过程主要是前三个。除此之外，还有铵的吸附作用。

5.铵吸附作用

随水向下运动过程中，可能被包气带岩土吸附在其表面上，它属阳离子吸附（交换），是可逆的。这种作用A不产生氮的转化，但它为硝化作用提供更充分的反应时间，使硝化作用更完全。所以，在研究地下水氮转化时，绝不能忽略铵的吸附作用。]]

的吸附容量与土中的CEC及水中的AAR（铵吸附比）有关。AAR的数学表达式如下

水文地球化学基础

式中，

Ca²⁺和Mg²⁺为水中这些离子的浓度（meq/L）。

AAR和EAR（铵吸附比）的关系遵循下列回归方程^〔12〕

水文地球化学基础

式中，EAR为铵吸附比，无量纲；NH₄x为土中的交换性铵，meq/100g;CEC为阳离子交换容量（meq/100g）。变换（5.10）式可得：

水文地球化学基础

根据（5.10）式，只要测得土中的CEC值，水中的

Ca²⁺和Mg²⁺浓度，即可算得土中的NH₄x值。

例题5.1

试验实例。土柱试验，上层为耕作土，CEC=12.15meq/100g，总装土量为4.12kg;下层为中砂，CEC=3.73meq/100g，总装土量为14.16kg。用污水连续淋滤，污水中，NH₄-N=76mg/L，硬度（Ca²⁺+Mg²⁺）=229.7mg/L（以CaCO₃计）。连续淋滤45天，最后一天的渗出水中，NH₄-N=1.21mg/L，在此以前，均小于1mg/L，总淋滤水量＝45L。请用

吸附理论解释渗出水NH₄-N远小于污水NH₄-N的现象。

（1）把

和Ca²⁺+Mg²⁺换算为meq/L，代入（5.8）式，求得AAR=3.582;（2）把SAR代入（5.9）式，求得EAR=0.412;（3）将EAR值及CEC值（耕作土及中砂）代入（5.11）式，分别算得，NH₄x（耕作土）＝3.545meq/100g,NH₄x（中砂）＝1.088meq/100g;（4）将两种土的NH₄x值分别乘以其装土量，求得整个土柱的

吸附容量＝300meq，即该污水与土柱土达到吸附平衡时，

的吸附容量；（5）污水的NH广N浓度乘以淋滤水量，得出输入总NH₄-N量＝3420mg=244meq。上述计算说明，NH₄-N的输入量（244meq）明显小于土柱的

吸附容量（300meq）。所以污水中的

绝大部分被吸附，故渗出水中NH₄-N浓度远小于污水中的NH₄-N浓度。

除了上述的氮转化过程外，还有NH₃的挥发、NO₃-N的化学还原，这些是比较次要的，本书不详述。

（三）影响氮转化的环境因素及地质因素

1.环境因素

温度硝化作用的温度范围是5—50℃，最佳温度为30—35℃；反硝化作用的温度范围3—85℃，最佳温度为35—65℃。

Eh值Eh＞250—300mV才产生硝化作用，Eh＜250—300mV才产生反硝化作用。

土壤含水情况土壤含水量为最大持水度的1/2到2/3时，硝化作用最强，过于干旱及饱水不利于硝化作用；淹水土壤易于反硝化。许多实例证明，污灌稻田区潜水和污灌旱田区潜水相比，前者NO₃-N污染比后者轻。

污水及土壤中的养分硝化菌是自养型菌，它繁殖所须碳源为无机碳，反硝化菌是异养型菌，它繁殖所需碳源为有机碳。故污水及土壤中的碳源越丰富，硝化及反硝化越强烈。因此，其反应很大程度上决定于水中的碳氮比（C/N）。例如，以葡萄糖为有机碳源的反硝化作用为例：

水文地球化学基础

（4.12）式表明，要使1mg

完全反硝化为N₂，至少需1.3mg的C。所以说，当C/N＞1.3时，反硝化才明显。此外Ca、Mg、p、Fe、Mo、Co、Cu、Zn等元素也是硝化及反硝化菌所必须的。

2.地质因素

包气带岩性及其结构岩性粗粒，透气性好，易保持氧化环境，有利于反硝化；粗细相间的包气带结构有利于反硝化。例如，北京东郊，包气带为粉砂及粘性土（亚砂土及亚粘土）相间，上层滞水丰水期埋深仅0.5m，潜水埋深＞10m；上层滞水，

L，最高为229mg/L；潜水，

多低于5mg/L。

潜水埋深一般来说，潜水埋深小一些利于反硝化，大一些，利于硝化。因为，潜水中的有机碳主要来自富集有机碳的表面土壤，埋深太大不利于有机碳进入含水层，所以其反硝化作用不强，

污染较严重。例如Starr和Gillham^〔13〕的研究表明，A和B两地点均为农业强耕区。地点A，潜水埋深1m，潜水面下1m内，NO₃-N=20mg/L，水面1.5m以下，NO₃-N急剧下降至0.1mg/L，全部厌气；地点B，潜水埋深4m，潜面下8m内，NO₃-N=35mG/L，全为好气环境，溶解氧DO=7mg/L。

含水层类型NO₃-N污染主要对象为潜水；承压水如没有受NO₃-N污染的潜水向下越流，基本上无NO₃-N污染。其原因是，氮污染主要来自地表污染，隔水层起保护作用，这是其一；其二是，承压含水层主要为还原环境，尽管反硝化可能不强，但水交替慢，所以反硝化可去除一部分氮。

❿ 印染废水原水的总磷和总氮各是多少

总磷在天然水和污水中,磷几乎都以各种磷酸盐的形式存在,它们分为正磷酸盐,缩合磷酸盐(焦磷酸盐、偏磷酸盐和多磷酸盐)和有机结合的磷(如磷脂等),它们存在于溶液中、腐殖质粒子中或水生生物中。一般天然水中磷酸盐含量不高,化肥、冶炼、合成洗涤剂等行业的工业污水及生活污水中常含有较大量磷。 磷是生物生长必需的元素之一,但水体中磷含量过高(如超过0.2mg/L),可造成藻类的过度繁殖,直至数量上达到有害的程度(称为富营养化),造成湖泊、河流透明度降低,水质变坏。磷是评价水质的重要指标。总氮污水中的氮有四种,即有机氮、氨氮、亚硝酸盐氮和硝酸盐氮。大量生活污水、农田排水或含氮工业污水排人水体,使水中有机氮和各种无机氮化合物含量增加,生物和微生物的大量繁殖,消耗了水中溶解氧,使水体质量恶化。湖泊、水库中含有超标的氮、磷类物质时,会造成浮游植物繁殖旺盛,出现富营养化状态。因此,总氮是衡量水质的重要指标之一。