高中化学必修一双线桥化合价怎么计算

⑴ 高一化学的双线桥法详细讲解，谢谢

1.单线桥就是直接得失电子的原子相连即在左边连就可以了
一句话箭头是从失去电子的(还原剂)到得到电子的(氧化剂)。
2,双线桥就是两边连起来，还原剂到氧化产物(失去电子)
氧化剂到还原产物(得到电子)，
补充：通俗一点就是
单线桥，箭头从化合价升高的到降低的，上面的只写电子的转移个数，不写得失。(只写在反应物中)
KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O
就是方程式左边的CL指向Mn
双线桥：左边的KMnO4指向右边的MnCl2
右边的Cl2指向左边的HCl
写上去具体得失电子的个数。

⑵ 化学的氧化还原反应方程式中，怎样用单线桥法或双线桥法表示得失电子个数怎么计算

单线桥法的线桥从还原剂开始,指向氧化剂,线桥上只标得到电子或失去电子的总数目,不标得或失;它表示电子转移的方向,即箭头的方向就是电子转移的方向。
双线桥法,还原剂和氧化产物对应,标失去的电子数目,氧化剂和还原产物对应,标得到的电子数.它表示得失电子的结果,即还原剂失去电子结果转化为氧化产物,氧化剂得到电子结果转化为还原产物。
得失电子数的计算要先找到还原剂和氧化剂，根据方程式看有多少原子被氧化和被还原，被氧化原子数乘以氧化升高的化合价就是转移的电子数。

⑶ 必修一化学氧化还原反应双线桥

能表示出
电子
转移的方向和总数，还能表示出元素
化合价
升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
书写过程
1.标变价
明确标出所有
发生
氧化还原反应
的元素
的化合价，不变价的元素不标化合价。
2.连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(
注意：箭头的起止一律对准各元素
)
3.标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“
得/失
发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数
”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析

⑷ 高一化学双线桥法

所谓双线桥，是指用氧化线桥和还原线桥来表示一个氧化还原反应的电子得和失关系的氧化还原反应方程式，它的基本方法是要先写出反应体系的各物质的分子式（或化学式）。反应物和生成物之间用短线隔开，再分析各物质所含元素的化合价在反应的前后是否有变化，将有变化的元素的化合价分别都标出来，熟悉了，可以不标，但它们化合价的变化值实际记在心里。
什么是氧化线桥？它是人为设计的一条表示有关元素在反应过程中因失去一定数目的电子而引起的化合价的对应变化，反之就是还原线桥，所以我们必须明白，所谓的双线桥并不是仅仅就是两条表示电子得失的线桥，而是指氧化和还原两种线桥，在有的情况下，氧化线桥可以有2条，还原线桥也可以不止一条，如在反应中有两种元素被氧化的情况，氧化线桥就有两条，如此等等。
下面我们看这得到或失去的电子是怎么表示的，失去电子，就用
“-”表示，而得电子用“+”。而电子的数目是用单个原子的电子转移数*脚标*化学计量数，这种标识法，实际已经包含了化学方程式的配平过程。因为电子的得和失的相等的。
下面我们用一个具体的反应来说明：
黄铁矿和氧气的反应
1。FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO2。
2。化合价的分析。 Fe+2→+3， S-1→+4 ，
O，0→-2 。
Fe和S的化合价都是升高的，它们都失去电子，被氧化，所以有两条氧化线桥，而氧化剂只有O2，所以还原线桥只有一条，
我们将氧化线桥都写在上方，线头分别从FeS2的Fe和S的符号上面引出，再分别指向生成物中对应的元素，就是从Fe→Fe，如此等等，
在Fe的线桥是先加“—”，然后写e-，因为铁的化合价只变化了一个单位，而S在加“—”后就写5e-*2，因为S的化合价由-1到+4，变化了5个单位，所以有5e-，而S元素的脚标是2，所以要乘上2，O2中的氧由0到-2 ，化合价降低了2个单位，由于它是得电子，所以在线桥上先写“+”，再写2e-*2，一个氧分子有2个氧原子，所以乘2。这样，可以知道一个O2分子得到4个电子，而一个FeS2分子总共失去了2*5+1=11个电子，这样，在氧化-还原线桥上的电子数分别是11和4，为电子的得和失相等，我们就要找到11和4之间的最小公倍数--44，我们有11*4=44和4*11=44。这样，我们在Fe的-e-就改成e-*4，S就成了-5e-*2*4，而O2的就是+2e-*2*11 。 FeS2共失11*4=44个电子，而O2得到4*11=44个电子，反应需11个O2所以O2的化学计量数是11。而FeS2的计量数是4，再根据质量守衡，将整个方程式配平。你可以按此选择一个或2。3个反应练习。就能掌握了。

⑸ 高一必修一化学 氧化还原反应（双线桥）求大神解答

双线桥法
简介
此法不仅能表示出 电子转移的方向和总数，还能表示出元素 化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子或原子团。
书写过程
标变价
明确标出所有发生 氧化还 原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。
[图]
连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失 发生氧化还原反应原子个数×单位原子得失电子数”
2.标化合价变化
一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等
3.标出元素反应类型
一律标出元素所发生的反应，“被氧化”或“被还原”，其余写法均不正确
4.检查得失电子守恒
检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

⑹ 高一必修一化学双线桥单线桥得失电子怎样算

打个比方，张三给了李四五块钱（这像单线桥）。那么，我们可以说张三少了五块钱，李四多了五块钱（这像双线桥）。所以单线桥上的电子数与双线桥上还原剂失去电子数（或氧化剂得电子数）相等。这个数是多少呢。 看化合价变化与发生该变化的原子个数，乘起来就是了。
如C＋O2＝CO2，O元素从0价降低到-2价，发生这个反应的O原子有两个，所以得电子数为4。那么单线桥上就是由C转移给O4个电子。

⑺ 化学中高一必修一中电子转移使用的单线桥法和双线桥法杂回事麻烦介绍的详细些！

表示方法——双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况1.双线桥法的基本步骤(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降.(2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素(3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原"2.注意事项(1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素(2)必须注明"得到"或"失去"字样(3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等[编辑本段]表示方法——单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况1.单线桥法的基本步骤(1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素.(2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂(3)注得失:标出转移的电子总数2.注意事项(1)不需标明"得"或"失"(2)箭头表示电子转移的方向

⑻ 高一化学双线桥、单线桥

根据同种元素化合价的变化,就相减再乘于变化的个数.如：
双线桥发：升价失去电子,桥画在上边；降价得到电子,桥画在下边
在氧化还原反应中，有电子发生转移（得失或偏移），也就是在反应物中有元素电子发生得失或偏移，这时用一条带箭头的折线从失去电子的元素指向得到电子的元素，并在“桥”上标出转移的电子数，这种表示方法叫单线桥法。
我们一般用单线桥法！
追问：怎样判断得失电子数。
追答：这个要多练习，遇到化学反应方程就拿画，以后这季节都可以看得出来
追答：的是电子数首先需要掌握原子价电数的变化情况，需要总结。
追问：哦，谢谢老师！
追答：嗯嗯，不谢，我学化学的知道你现在的心情，慢慢来，慢慢总结！你会成功的。
追答：满意就好评吧，哪里不清楚再问我。

⑼ 求高一化学单线桥，双线桥的具体讲解，急啊，谢谢

有一句口诀

失升氧化还原剂（失去电子，化合价升高，氧化反应，还原剂）

降得还原氧化剂（化合价降低，得到电子，还原反应，氧化剂）

由这个口诀，我们可以轻松知道，谁是氧化剂谁是还原剂，看化合价就可以

所以，单线桥就是 还原剂失去电子给氧化剂了（箭头要注明在元素上。这里是氯失去电子给氧了）（电子数一定要指明）

是表明，化合价是怎么变化的，这里，氯元素是得到12个电子，化合价降低

氧元素失去12个电子，化合价升高，（电子数一定要指明）