1. 高一化学摩尔质量怎么算有什么公式吗
通俗点讲，摩尔质量意为1摩尔该物质的质量。只要算出物质的分子量或原子量，再加上单位g/mol即可。
如：铁的摩尔质量是56g/mol；氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol；氢气的摩尔质量是2g/mol。
2. 高中化学必修一摩尔为什么这么难，到底怎么才能学好
一摩尔是物质的量的单位(mol)，意思就是原子或者是分子个数为一阿伏伽德罗常数个(NA)=6.02x10的23次方个称为一摩尔。当然一般反应中按照摩尔质量（M）和质量(m)去算物质的量（n），公式就是n=m
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M，摩尔质量（g/mol）可以在元素周期表中找到，一般前20号元素大多是其原子序数的2倍（氢是1g/mol个别例外）。所以计算它很简单，重在理解！
3. 如何学好摩尔质量
首先要深刻理解摩尔的定义，其次适当做些题就可以了。谁刚学都不太熟练，因为毕竟是一个全新的概念，但是要坚定信心，实际入了门是挺轻松的。
4. 高一化学必修一摩尔是怎麽回事,应该怎么学,我做题都做不明白,有没有什莫方法
摩尔是物质的量的单位,1摩尔物质含有NA个的微粒.
举一个例子：比如8g的氢气和足量的氧气反应能生成多少摩尔的水?
说明：反应方程式中的化学计量数可以表示物质的量,如2H2表示有两摩尔的H2,质量为2mol×2g•mol-1 = 4g 即2H2（2molH2）可以带入质量为4g
2H2 + O2 =点燃 2H2O
4g 2mol
8g n(H2O)
4g/8g=2mol/n(H2O) ∴ n(H2O)=4mol
方程式的某物质的质量等于该物质的化学计量数（即物质的量）乘以该物质的摩尔质量带入计算
结合物质的量的万能公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=c*V,计算时无论题目给你什么物理量,你都先转化为物质的量,然后在求题目最终要求的物理量.希望这样的解答对你有所帮助!
5. 高中化学物质的摩尔质量那一章怎么学
认真听老师讲课就行了，老师讲的很重要！。。。加油！
6. 如何学好高一化学摩尔
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系 物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。 二、识记两种物质的量浓度溶液的配制 1．由固体配制溶液 步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 2．由浓溶液配制稀溶液 步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀 仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 三、理解三个公式 1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为gmol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为Lmol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为molL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L； 解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点： ①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。 ②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。 ③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。 2．一定质量分数溶液的稀释 ω1m1=ω2m2(稀释前后溶质的质量守恒) ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。 3．一定物质的量浓度溶液的稀释 c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。 四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论 阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。 1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2) 2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2) 3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2) 以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT= RT)自己推导。 五、辨别五个概念 1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。 2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。 3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。 5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 物质的量 对化学反应的认识有两个角度：微观角度和宏观角度。如2H2+O2→2H2O，①微观粒子角度：2个氢气分子和1个氧气分子化合可以生成2个水分子；②宏观量角度：4克氢气可以和32克氧气恰好完全反应生成36克水。但我们无法拿出2个氢气分子去和1个氧气分子反应，因此反应物总是以宏观量去反应。那么微观的原子、分子、离子怎样和宏观的质量、体积等建立联系呢？由此引入物质的量这一物理量。对于物质的量这一物理量，同学不要看得过于神秘，它同质量、时间、长度等一样，只不过是一个物理量而已，在以后的学习中多使用，就会熟练。为了帮助同学尽快理解掌握这一概念，分析如下几点： 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。 3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为： n＝N/NA 4．摩尔质量（M）： 摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式： n＝m/M 由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。 ①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。 ②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。 5．物质的计量数和物质的量之间的关系 化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。 朱子渊 2008-07-24 00:57 检举
7. 如何快速的学会高一化学摩尔质量
（1）n=m/M，n是物质的量（mol），m是质量（g），M是摩尔质量（g/mol）
（2）n=N/NA，N是微粒数，NA是阿附加德罗常数
（3）n=V/Vm，V是气体的体积（L），Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol），在标准状况下，Vm=22.4L/mol
（4）n=cV，c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L），V是溶液的体积（L）
2、知道和熟练常见的转换及推论的公式
（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换
c=1000dw/M，d是溶液的密度（g/cm3），M是溶质的摩尔质量（g/mol）
（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换
w=s/(100+s)
（3）相同状况下，气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比
V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)
（4）相同状况下，气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比
d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)
所以，若说某气体对氢气的相对密度为16，即该气体的Mr=16×2＝32高一化学摩尔质量 新课标 人教版
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上
就等于该粒子的相对原子（分子）质量
一、摩尔质量
符号 M
单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol Kg/mol
1mol H2O 的质量是____________
1mol S 的质量是 ____________
Na 的摩尔质量 ____________
Na+ 的摩尔质量 ____________
SO42- 的摩尔质量 ____________
大家在解答有关摩尔质量的问题时，一定要注意单位
O2的物质的量 摩尔质量 质量
1mol × 32g/mol ＝____________
0.5mol × 32g/mol ＝____________
2mol × 32g/mol ＝____________
n × M ＝___________
M= m/n
或：
摩尔质量 = 物质的质量 ÷ 物质的量
例一：24.5g H2SO4 的物质的量是多少？
根据硫酸的相对分子质量得知硫酸的摩尔质量利用
n = m/M
n(H2SO4)= m(H2SO4) / M(H2SO4)
= 24.5g/98g·mol-1
= 0.25 mol
答： 24.5g H2SO4 的物质的量是0.25mol.
..........
8. 高中化学的摩尔质量，摩尔体积怎么学
密度乘以摩尔质量等于摩尔体积，其中转化以阿伏伽德罗常数为中心，不难学的
9. 高中化学学习方法如何学习摩尔
摩尔是表示物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
摩尔简称摩，符号为mol。
物质的量是专门用来表示微观粒子的物理量，“mol”是它的基本单位，它表示的对象只能是分子、原子、离子、电子、质子、中子及其它们特定的集合体或组合。但实际学习中常出现以下三种宏观化描述性错误：⑴用物质的量描述并不存在具体形态的宏观概念，如，1 mol电荷，1 mol元素，1 mol化合价等；⑵用物质的量描述宏观物质，如，1 mol稻谷，1 mol烧杯等；⑶用物质的量描述表示微观粒子归属的宏观名称，如，1 mol硫酸，1 mol水等。
根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023。
科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位，叫摩。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
1mol的碳原子含6.02×1023个碳原子，质量为12g。
1mol的硫原子含6.02×1023个硫原子，质量为32g，同理，1摩任何原子的质量都是以克为单位，数值上等于该种原子的相对原子质量（式量）。
同样我们可以推算出，1摩任何物质的质量，都是以克为单位，数值上等于该种物质的式量。
水的式量是18，1mol的质量为18g，含6.02×1023个水分子。
通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克／摩（符号是“g／mol”）例如，水的摩尔质量为18g／mol，写成M（H2O）=18g／mol。
10. 高一化学摩尔质量知识总结
PV=nRT...(R为常数.T为温度.P为压强.V为体积)
同温同压下.气体体积比等于物质的量比
V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2
(N为粒子数)
同温同压下.气体密度比等于式量比(即摩尔质量比)
p1/p2=V2/V1=M1/M2
其他的太多.省略公式...同温同体积气体.压强比等于物质的量之比......同温同压下..同体积气体质量比等于式量比.......同温同压下.同质量气体体积比等于式量反比........同温同压下.同质量气体压强比等于式量反比