A. 热化学方程式与我们普遍化学方程式有什么不同之处
热化学方程式与普遍化学方程式的主要不同之处是：
普遍化学方程式是表示一个化学反应中反应物和生成物的组成。
热化学方程式是普遍化学方程式加上了体系能量的改变状况，即加上了反应中吸收或释放的的热能数值。
B. 热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式。这些有什么不同
热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词，它跟热化学方程式是一样的。
H2(g)
+
Cl
2(g)
=
2HCl(g)
△H
=
－183
kJ/mol
要注意标明物质的状态，和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）
热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量，所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值。
如：2H2(g)
+
2Cl
2(g)
=
4HCl(g)
△H
=
－366
kJ/mol
方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
燃烧热是指
1mol可燃物
与
氧气
进行燃烧反应生成
稳定的氧化物
时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1，生成的物质必须是稳定的氧化物。如生成的水必须是液态的，如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳。C→CO2（气），H→H2O(液)，S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5
kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31
kJ/mol。
热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的，系数可以是整数，也可以是分数。
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式，注意标明反应条件，系数必须是整数。
C. 热化学方程式与一般方程式有何异同书写化学方程式要注意什么
1、热化学方程式必须注明物质状态，普通化学方程式不用
2、热化学方程式要求在最后写出热量变化，普通化学方程式不写
3、普通化学方程式需要严格表示反应条件，热化学方程式不要求
4、普通化学方程式只能表示物质变化，热化学方程式既能表示物质变化，也能表示能量变化。
D. 热化学反应方程式与化学反应方程式的不同点
化学方程式体现出反应物及生成物的情况，但不能知道该反应是放热还是吸热以及物质的状态（固液气）。而热化学方程式除了能表现出化学方程式可以体现的内容还可以知道物质的状态和反应能吸收或放出的具体热量（每生成某种物质一摩尔放出或吸收多少热量）。
E. 热化学方程式和普通化学方程式的区别
热化学方程式要注明焓变值，就是吸热放热多少，还要注明反应物生成物的状态，其他的和普通方程式差不多
F. 化学方程式和热化学方程式的比较
化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。
热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。
化学的计量数，实际上在这里就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。
化学反应的反应速率是相关受质浓度随时间改变的的测量。反应速率的分析有许多重要应用，像是化学工程学或化学平衡研究。反应速率受到下列因素的影响： 反应物浓度：如果增加通常将使反应加速。 活化能：定义为反应启始或自然发生所需的最低能量。 愈高的活化能表示反应愈难以启始，反应速率也因此愈慢。 反应温度：温度提升将加速反应，因为愈高的温度表示有愈多的能量，使反应容易发生。 催化剂：催化剂是一种通过改变活化能来改变反应速率的物质。而且催化剂在反应过程中不会破坏或改变，所以可以重复作用。 反应速率与参与反应的物质浓度有关。物质浓度则可透过质量作用定律定量。
G. 热反应方程式、热化学方程式、燃烧热方程式、燃烧的反应方程式.这些有什么不同
热反应方程式这个高中化学基本上不会用这个词,它跟热化学方程式是一样的.
H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol
要注意标明物质的状态,和反应的焓变（在高中化学中就是反应热）
热化学方程式的系数代表的是该物质的物质的量,所以方程式可以同时乘以或除以某一个数值.
如：2H2(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) △H = －366 kJ/mol
方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应.当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反.
燃烧热是指 1mol可燃物 与 氧气 进行燃烧反应生成 稳定的氧化物 时放出的热量
所以表示某物质燃烧热的热化学方程式可燃物前面的系数必须是1,生成的物质必须是稳定的氧化物.如生成的水必须是液态的,如生成碳的化合物必须生成的是二氧化碳.C→CO2（气）,H→H2O(液),S→SO2(气)
如：C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5 kJ·mol-1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890.31 kJ/mol.
热化学方程式是不需要标反应条件和沉淀和气体符号的,系数可以是整数,也可以是分数.
燃烧的反应方程式就是平常写的化学方程式,注意标明反应条件,系数必须是整数.
H. 化学方程式与热化学方程式 辨析
与普通化学方程式不同的是，热化学方程式需要注明每一个反应物和生成物的聚集状态（固态的为s，液态的为l，气态的为g，溶液中的为aq）。同时还要在方程式的后面注明反应放出或吸收了多少热量，而普通的化学方程式没有这些要求。一个普通化学方程式反应物和生成物前面的系数是固定不变的，而其对应的热化学方程式反应物和生成物前面的系数可以为整数或者是该整数的倍数，亦可以是分数（热化学方程式可以相互加减）。
I. 热化学反应方程式与化学反应方程式有什么区别
热化学反应就是需要加热的，在配平符号下方加一个三角形；
化学反应方程式代表的是所有的反应，热化学反应只是其中的一种。