化学反应有哪些效应

❶ 化学反应的热效应有哪些类型

按反应的热效应划分：放热反应（放出热量的化学反应）,吸热反应（吸收热量的化学反应）

化学反应的实质即反应物化学键的断裂,生成物化学键的形成过程.化学反应大多涉及能量变化.从原子的角度分析,化学反应过程就是原子（原子团）的重新排列组合.也有些化学反应的发生是因为电子的转移或是在水溶液中的离子交换（即离子反应）.
化学反应四种基本类型：化合反应（由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）,分解反应（由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）,复分解反应（两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应）,置换反应（由一种单质和一种化合物去起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应）
按是否有电子转移划分（正负化合价的升降）：非氧化还原反应（反应中没有发生电子转移）,氧化还原反应（发生电子转移）
按是否有离子参加划分：离子反应（电解质在水溶液中进行反应）,分子反应（非离子反应）
按反应进行程度划分：可逆反应（在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行）,不可逆反应（在一定条件下,只能单向进行的反应）

❷ 什么是化学中的“反应效应”

什么是化学中的“反应效应”
在一定条件下,化学反应过程中吸收或放出的热量,称为反应热.在不作非体积功条件下,对于封闭系统
定容：Qv=ΔU(∴W=0)
定压：Qp=ΔH
对于吸热反应,ΔH > 0
对于放热反应,ΔH < 0
实际应用仅考虑ΔH的变化；在物质的量不变时,理想气体的H的变化量只是T的函数,
由于温度对化学反应的ΔH影响较小,一般不考虑T变化的影响.

❸ 什么是化学效应

化学效应就是发生化学反应产生一系列发光，发热，变色，沉淀…等等。比喻说镁条燃烧产生耀眼的白光，生成黑色氧气镁，效应就是反应过程中的一些变化

❹ 化学反应热效应有哪二种

1、放热。这样的反应称为放热反应
2、吸收热量。这样的反应称为吸热反应

❺ 有机化学中的电子效应有哪两种

电子效应，在大多数反应中，由于取代基（与氢原子相比）倾向于给电子或是吸电子，使分子某些部分的电子密度下降或上升，使反应分子在某个阶段带有正电荷（或部分正电荷）或负电荷（或部分负电荷）的效应。 电子效应可以通过多种方式传递，如诱导效应、共轭效应、场效应等。目前，电子效应已普遍用于解释分子的性质及其反应性能。

分类
场效应
取代基在空间可以产生一个电场，对另一头的反应中心有影响，这种空间的静电作用称为场效应。
共轭效应
单双键交替出现的体系称为共轭体系。在共轭体系中，由于原子间的相互影响而使体系内的π电子（或P电子）分布发生变化的一种电子效应称为共轭效应。凡共轭体系上的取代基能降低体系的π电子密度，则这些基团有吸电子的共轭效应。用－C表示。凡共轭体系上的取代基能增高共轭体系的π电子云密度，则这些基团有给电子的共轭效应，用+C表示。共轭效应只能在共轭体系中传递，但无论共轭体系有多大，共轭效应能贯穿于整个共轭体系中。
诱导效应
因分子中原子或基团的极性（电负性）不同而引起成键电子云沿着原子链向某一方向移动的效应称为诱导效应。诱导效应的电子云是沿着原子链传递的。其作用随着距离的增长迅速下降，一般只考虑三根键的影响。诱导效应一般以氢为比较标准，如果取代基的吸电子能力比氢强，则称其具有吸电子诱导作用，用-I表示。如果取代基的给电子能力比氢强，则称其具有给电子诱导效应，用+I表示。
超共轭效应
超共轭效应：当C－Hσ键与π键（或P轨道）处于共轭位置时，也会产生电子的离域现象，这种C－H键σ-电子的离域现象叫做超共轭效应。在超共轭体系中电子转移的趋向可用弧形箭头表示：超共轭效应的大小，与p轨道或π轨道相邻碳上的C－H键多少有关，C－H键愈多，超共轭效应愈大。
烷基上C原子与极小的氢原子结合，由于电子云的屏蔽效力很小，所以这些电子比较容易与邻近的π电子(或p电子)发生电子的离域作用，这种涉及到σ轨道的离域作用的效应叫超共轭效应。超共轭体系，比共轭体系作用弱，稳定性差，共轭能小。

电子效应是在总结大量实验事实的基础上提出的用来解释化学现象的一种理论。电子效应包括诱导效应和共轭效应两种，诱导效应是建立在定域键基础上、短程的电子效应；而共轭效应是建立在离域键的基础上、远程的电子效应，在有机化合物中，往往两种效应同时存在。

❻ 日常生活中的化学现象有哪些

生活中的化学知识要点

一、关于物质燃烧

1.点燃两支高度不同的蜡烛，用一个烧杯罩住，高的蜡烛先熄灭，原因是生成的二氧化碳气体温度较高，上升，然后由上至下充满整个瓶内，因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区，在森林火灾逃生的办法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃 。

2.为了保证安全问题，在庆典活动中可以用氦气充灌气球，不能用氢气。

3.煤气中毒是由一氧化碳引起的，防止煤气中毒的有效方法是注意通风，为防止煤气泄漏，我们常在煤气中加入具有特殊气味的硫醇（C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏，发现有煤气泄漏时要及时打开门窗，关闭煤气阀门，发现有人煤气中毒后要注意把病人移到通风处，进行人工呼吸，必要时送医院救治。

4.蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。

5.西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。

6.灯泡内往往会有少量的红磷，主要是脱去灯内的氧气 。

7.发生火灾时要用湿毛巾堵往口鼻是为了防止吸入有毒气体。如遇到毒气（含氯气、盐酸，硫化氢、氨气）泄漏时，我们也要用湿毛巾堵往口鼻，然后逃往地势较高的地方。

二、关于食品

1、把新鲜鸡蛋放在石灰水中可以保鲜，是因为鸡蛋呼出的二氧化碳与石灰水反应生成了碳酸钙堵往了鸡蛋表面的微孔，防止氧化而变质。

2、为了防止食品受潮和变质或变形，常在食品袋内充的气体的二氧化碳或氮气；或在袋内放干燥剂：生石灰、氯化钙主要是吸水，铁主在是吸收氧气和水；或采取真空包装。

3、鱼鳔内的气体主要有二氧化碳和氧气 。

4、做镘头时加些纯碱主要为了中和面粉发酵时产生的酸，生成的二氧化碳能使面包疏松多孔。

5、蔬菜中残留的农药可以用碱性物质泡，可降低农药的药性 。

6、皮蛋的涩味可以加点食醋去除 。

7、冰箱的异味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。

8、铝壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），可用盐酸或食醋除去。

三、环境问题

1、酸雨是由于氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蚀建筑物，影响作物生长，污染河流，影响人体健康，造成土地酸化。减少酸雨的措施：开成新能源，少用煤作燃料，煤进行脱硫技术。

2、汽车尾气中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改变发动机结构，使燃料充分燃烧；在排气管上装上一个催化转化装置，使CO、NO转化为无毒的N2和二氧化碳。控制城市汽车尾气对空气污染的方法有：（1）开发新能源，（2）使用电动车 。

3、防止水污染的方法：

（1）加强对水质的监测

（2）工业三废要经过处理后排放

（3） 合理使用农药和化肥

（4）禁止使用含磷洗衣粉

（5）加强水土保护，植树造林

节约用水的方法：水的二次利用（洗米水去浇花），随手关水龙头，低灌技术，工业水的二次利用。

4、温室效应

由于煤、石油燃料的使用，空气中的二氧化碳含量不断增加。不利影响是：全球气候变热，土地沙漠化，两极冰川熔化；可采取的措施是：植树造林，禁止乱砍滥伐；减少化石燃料的燃烧，更多地利用太阳能，风能，地能，核能，水能等；我们可以节约用纸，节约能源，多栽树，随手关灯。

(6)化学反应有哪些效应扩展阅读：

化学变化是指相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量的变化的过程，其实质是旧键的断裂和新键的生成。

化学变化过程中总伴随着物理变化。在化学变化过程中通常有发光、放热、也有吸热现象等。按照原子碰撞理论，分子间发生化学变化是通过碰撞完成的，要完成碰撞发生反应的分子需满足两个条件：（1）具有足够的能量；（2）正确的取向。

因为反应需克服一定的分子能垒，所以须具有较高的能量来克服分子能垒。两个相碰撞的分子须有正确的取向才能发生旧键断裂。

燃烧必然伴随发光、放热的现象，但是不一定有火焰。如果是可燃性气体燃烧，就会产生火焰，如：氢气、一氧化碳、甲烷的燃烧，硫磺和蜡烛在燃烧时会产生硫蒸气和石蜡蒸气，也有火焰；但是木炭在燃烧过程中始终是固态，不能产生可燃性蒸气，所以没有火焰。

其中，爆炸较复杂，有两种情况。一种是由于燃烧放热散不掉，在有限空间内体积膨胀产生的爆炸，它是化学变化，例如：H2与O2混合点燃爆炸，爆竹爆炸等；另一种是由于气压引起的爆炸，例如：气球爆炸，轮胎爆炸等，是物理变化。

吸热反应和放热反应可通过反应条件判断。“点燃”为放热；“高温”为吸热。有些反应中条件还需“催化剂”才能进行，但不论什么反应，都必然遵守质量守恒定律。

参考资料：网络-化学变化

❼ 初中化学中，放热和吸热的反应有哪些

初中要求知道的吸热反应和放热反应主要有：

1、所有的燃烧反应（放热反应）

2、酸与金属的反应（放热反应）

3、C与金属氧化物的反应（放热反应）

4、所有的缓慢氧化，如铁生锈、酿酒、食品腐烂、人和动植物的呼吸等。（放热反应）

5、CaO+H₂O==Ca(OH)₂（放热反应）

6、CO₂+C=2CO （吸热反应）

7、CaCO₃=CaO+CO₂↑（吸热反应）

(7)化学反应有哪些效应扩展阅读：

C，H2，CO做还原剂的反应都吸热。

计算化学反应热效应可以直接使用ΔH，此处忽略温度对ΔH的影响。

化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成,而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量,而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值。

如果能量不足,则需要从外界吸热,反之放热,通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。

参考资料来源：网络-吸热反应

参考资料来源：网络-放热反应

❽ 什么叫化学反应化学反应有哪些主要类型

化学反应是有新物质生成的过程，其实质即反应物化学键的断裂，生成物化学键的形成过程。化学反应均涉及能量变化，从原子的角度分析，化学反应过程就是原子（原子团）的重新排列组合。
化学反应四种基本类型：化合反应（由两种或两种以上物质生成一种新物质的反应）,分解反应（由一种物质生成两种或两种以上新物质的反应）,复分解反应（两种化合物互相交换成分,生成两种新化合物的反应）,置换反应（由一种单质和一种化合物去起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应）
按是否有电子转移划分（化合价的升降）：非氧化还原反应（反应中元素化合价没有变化也就是没有发生电子转移）,氧化还原反应（元素化合价有变化即发生电子转移）
按是否有离子参加划分：离子反应（在水溶液中有离子生成或参加的反应或在熔融状态下有离子参加的反应）,分子反应（非离子反应）
按反应进行程度划分：可逆反应（在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行）,不可逆反应（在一定条件下,只能单向进行的反应）
按反应的热效应划分：放热反应（放出热量的化学反应）,吸热反应（吸收热量的化学反应）

❾ 化学反应的热效应

S+O2=SO2为放热反应，H2O(l)=H2O(g)为吸热反应，所以应有Q1>Q2>Q3