化学h的摩尔质量是多少

① 常见化学元素摩尔质量

氧；１６氢；１钠；２３铁；５６铜；６４铝；２７氯；３５．５氮；１４碳；１２银；１０８硫；３２钙；４０镁；２４

② 一个氢原子(H)的质量大约是多少克（g）

H原子摩尔质量为 1 g/mol
而1 mol 有 6.02*10^23 个 H
则 一个H的质量===1/(6.02*10^23) g ==1.66*10^-24 g

③ 化学中的摩尔质量怎么回事啊

要学就学的透彻点
单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。例如， 1 mol O2的质量是32 g，2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g／mo1。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02×10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02×10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02×10^23个硫酸分子。摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
摩尔质量是物质的质量除以物质的量，单位是克每摩尔，摩尔体积是物质的体积除以物质的量，单位是立方米每摩尔。过去常用的克原子量、克分子量、克分子体积应废除。
摩尔质量、摩尔体积是物质的量的导出量，应用时必须指明基本单元，对于同一物质规定的基本单元不同，摩尔质量、摩尔体积就不同。
摩尔质量
虽然阿伏加德罗常数是一个很大的数值，但用摩尔作为物质的量的单位使用起来却非常方便，它就像一座桥梁将微观粒子同宏观物质联系在一起。
我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？
一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02×1023个12C的质量。利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。
对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。例如，
O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；
Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。
对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。例如，
O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；
NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。
离子是原子得到或失去电子而生成的。由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。例如，可以推知：
Na＋的相对原子质量为23，1mol Na＋的质量为23g；
Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。
对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。例如，
SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；
NH4＋的相对原子质量之和为18，1mol NH4＋的质量为18g。
通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为：
O的摩尔质量为16g/mol；
Na的摩尔质量为23g/mol；
O2的摩尔质量为32g/mol；
NaCl的摩尔质量为58.5g/mol；
Na＋的摩尔质量为23g/mol；
Cl－的摩尔质量为35.5g/mol；
SO42－的摩尔质量为96g/mol；
NH4＋的摩尔质量为18g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系：
n =m/M

④ 氢气的摩尔质量是多少

氢气的摩尔质量为2g/mol；

氧气的摩尔质量为32g/mol；

摩尔质量的单位为千克每摩尔（kg/mol），由于历史原因，一般都使用g/mol作为单位。在数上等于该物质的原子质量或分子质量。对于某一化合物来说，它的摩尔质量是固定不变的。而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。

国际度量衡局定义1摩尔为：拥有与12公克碳-12（碳元素中相对原子质量为12的原子）所含原子数量相同的基本微粒的系统，其物质的量为1摩尔。因此1摩尔的纯碳-12的质量恰好是12克。

(4)化学h的摩尔质量是多少扩展阅读

氢气化学性质

氢气常温下性质稳定，在点燃或加热的条件下能多跟许多物质发生化学反应。

①可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧）：2H₂+O₂=点燃=2H₂O（化合反应）

(点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯，相似的，氘（重氢）在氧气中点燃可以生成重水（D₂O）)

②还原性(使某些金属氧化物还原)

注意事项

氢气有易燃易爆性，容易发生爆炸，所以纯氢有一定危险性。

若燃烧时有尖锐的爆鸣声，则说明氢气不纯；极易发生爆炸，所以对此须引起足够的重视。

⑤ 磷酸中氢原子的摩尔质量是多少

分子式量表示某种微粒的相对分子或原子质量
相对原子（分子）质量等于元素的平均原子质量与核素c(碳)12原子质量的1/12之比
所以，某种元素的相对原子质量=其原子的质量/C-12原子质量的十二分之一
因此，元素X（化学式）的质量=元素X的相对原子质量xC-12原子质量的十二分之一
用式子表达：mx=X的相对原子质量×mc-12/12

而摩尔质量指单位物质的量的物质所具有的质量
即1mol物质X的质量
1mol粒子集体（物质的量）含有6.02x10^23个粒子
所以实际上摩尔质量=物质X的原子质量×6.02x10^23
用式子表达：M= mx×6.02x10^23

物质的量的单位是摩尔，国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kgC-12中所含的碳原子数相同，即：0.012kgC-12中所含的碳原子数=6.02x10^23
那么6.02x10^23个C-12碳原子的质量就等于0.012kg（12g）
即：6.02x10^23×mc-12=12g

所以
M =mx×6.02x10^23
= X的相对原子质量×mc-12/12×6.02x10^23
= X的相对原子质量×（mc-12×6.02x10^23）/12
= X的相对原子质量×12g/12
= X的相对原子质量

所以摩尔质量数值上与物质的相对原子（分子）质量（化学式量）相等

因此不管在什么中，H的摩尔质量都等于1

⑥ h气的摩尔质量

1、mg×NA（啊福加德罗常数）\M 2、NA=6.02×10^23/mol 物质的量n=1.505X10(23次方)/6.02×10^23/mol=0.25mol 摩尔质量M=8g/0.25mol=32g/mol 3、物质的量比等于化学反应计量数之比 所以1molH2 0.5molO2 4、MCO2=44 MCO=28 MNO=30 所以三者物质的量比是11/44:7/28:6/30=0.25:0.25:0.2=5:5:4 所含分子数之比等于5×3:5×2:4×2=15：10：8 所含氧原子数之比为5×2:5:4=10:5:4 5、RCl(2)~2Cl- 1 2 0.2 0.4 nR(Cl)2=0.2mol MR(Cl)2=19/0.2=95 MR=95-71=24

⑦ H在化学元素中是什么

氢是一种化学元素，化学符号为H，原子序数是1，在元素周期表中位于第一位。它的原子是所有原子中最小的。氢通常的单质形态是氢气。它是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。它是宇宙中含量最高的物质.
氢原子存在于水,
所有有机化合物和活生物中.导热能力特别强，跟氧化合成水。在0摄氏度和一个大气压下，每升氢气只有0.09克重——仅相当于同体积空气重量的14.5分之一。
元素在太阳中的含量:(ppm)
7500000
地壳中含量：（ppm）
1500
在常温下，氢比较不活泼，但可用催化剂活化。在高温下氢非常活泼。除稀有气体元素外，几乎所有的元素都能与氢生成化合物。
名称,
符号,
序号:氢、H、1
系列:非金属
原子体积:(立方厘米/摩尔)
14.4
氧化态：
Main
H+1
Other
H0,
H-1
族,
周期,
元素分区:1族,
1,
s
电离能
(kJ
/mol)
M
-
M+
1312
密度、硬度:0.0899
kg/m3(273K)、NA
热导率:
W/(m·K)
180.5
化学键能：
(kJ
/mol)
H-H
454
H-F
566
H-Cl
431
H-Br
366
H-I
299
晶胞参数：
a
=
470
pm
b
=
470
pm
c
=
340
pm
α
=
90°
β
=
90°
γ
=
120°
颜色和外表:无色
声音在其中的传播速率：（m/S）
1310
Image:H,1.jpg
大气含量:10～4
%
地壳含量:0.88
%
原子属性
原子量:1.00794
原子量单位
原子半径:(计算值)
25（53）pm
共价半径:37
pm
范德华半径:120
pm
价电子排布:1s1
电子在每能级的排布:1
氧化价（氧化物）:1（两性的）
晶体结构:六角形
物理属性
物质状态
气态
核内质子数：1
核外电子数：1
核电核数：1
质子质量：1.673E-27
质子相对质量：1.007
所属周期：1
所属族数：IA
摩尔质量：1
氢化物：无
氧化物：H2O
最高价氧化物：H2O
外围电子排布：1s1
核外电子排布：1
颜色和状态：无色气体
原子半径：0.79
常见化合价:+1,-1
熔点:14.025
K
（-259.125
°C）
沸点:20.268
K
（-252.882
°C）
摩尔体积:11.42×10-6m3/mol
汽化热:0.44936
kJ/mol
熔化热:0.05868
kJ/mol
蒸气压:209
帕（23K）
声速:1270
m/s（293.15K）
其他性质
电负性:2.2（鲍林标度）
比热:14304
J/(kg·K)
电导率:无数据
热导率:0.1815
W/(m·K)
电离能:1312
kJ/mol
最稳定的同位素
同位素
丰度
半衰期
衰变模式
衰变能量
MeV
衰变产物
1H
99.985
%
稳定
2H
0.015
%
稳定
3H
10-15
%
/
人造
12.32年
β衰变
0.019
3He
4H
人造
9.93696×10-23秒
中子释放
2.910
3H
5H
人造
8.01930×10-23秒
中子释放
?
4H
6H
人造
3.26500×10-22秒
三粒中子
释放
?
3H
7H
人造
无数据
中子释放?
?
6H?
核磁公振特性
1H
2H
3H
核自旋
1/2
1
1/2
灵敏度
1
0.00965
1.21

⑧ 谁有常用化学物质摩尔质量表

这个表可以自己制。
因为这个计算非常简单
如：水H2O的相对分子质量为：1*2+16=18，水的摩尔质量为18g/mol
硫酸的相对分子质量为：1*2+32+16*4=98，摩尔质量为98克/摩
相对原子质量表很容易找到

⑨ 化学摩尔质量和质量到底有什么不同

质量和摩尔质量嘛……首先我们知道公式n=m/M，其中m是质量，而M是摩尔质量。摩尔质量是不变的，而质量和物质的量是成正比的。至于百分比嘛……首先说气体的百分比。气体的百分比论质量分数并没有意义，化学创造一个单位是为了实验和计算方便，而气体作为分数的话肯定是物质的量比好过质量比，因为气体称量起来误差很大。所以你说的二氧化碳是22.7%是物质的量比。然后是液体的百分比。液体的百分比其实用质量分数，物质的量比都可以，但是如果是溶液的话最常用的还是物质的量浓度，这是因为它是个公认的符号，创造物质的量浓度这个单位是为了配置标准物质方便的。至于为什么会方便这就要你实际操作才知道了。换言之，液体/溶液的浓度至少在高中就基本上是说物质的量浓度。最后是固体混合物百分比。这就真的是什么单位都可以了，所以这时候题目中是会告知的。 最后的最后说回你这道题目。首先你这道题目就不要乱钻牛角尖，题目中说了CO2中C的百分比是22.7%，O的百分比是77.3%，这是题目中告诉你的，也就是说这百分比指的是12：32是质量比是特定的，不能代表其他题目。或者如果你还是不放心，就干脆质量比（12：32）和物质的量之比（1：2）都写上，绝对不会有人说你错。顺便表达一下你的例题解答的奇怪之处：明明CO2的分子量写的是44.0，是由C=12.0算出来的，何必再写C的摩尔质量是12.0107？这明显是有效数字取法有问题，严格要扣分的。 最后PS：1.尽信题不如无题；2.我除了在学那章的第一节时碰过这种一个分子百分比的题目外，做了那么多题目都没见过……这种低概率事件与其在那郁闷好久还不如放过。

⑩ 化学各化学元素的摩尔质量，高中化学书后面有，书没带，哪位给我翻一下，谢谢

注：期前方序列号不为 原子序数、
1、 氢 H 1 2、 氦 He 4
3、 锂 Li 7
4、 铍 Be 9
5、 硼 B 11
6、 碳 C 12
7、 氮 N 14
8、 氧 O 16
9、 氟 F 19
10、 氖 Ne 20
11、 钠 Na 23
12、 镁 Mg 24
13、 铝 Al 27
14、 硅 Si 28
15、 磷 P 31
16、 硫 S 32
17、 氯 Cl 35.5
18、 氩 Ar 40
19、 钾 K 39
21、 钙 Ca 40
22、 铬 Cr 52
23、 锰 Mn 55
24、 铁 Fe 56
25、 镍 Ni 58.69
26、 铜 Cu 64
27、 锌 Zn 65
28、 镓 Ga 69.723（1
29、 砷 As 75
30、 硒 Se 79
31、 溴 Br 80
32、 银 Ag 108
33、 镉 Cd 112.411（8
34、 铟 In 114.818（3
35、 锡 Sn 118.710（7
36、 锑 Sb 121.760（1
37、 碘 I 127
38、 铯 Cs 133
39、 钡 Ba 137.327（7
40、 铂 Pt 195.084（9
41、 金 Au 196.966 569（4
42、 汞 Hg 200.59（2
43、 镭 Re 226