㈠ [50分]怎样判断反应方程式的放热或吸热情况
1.所有的燃烧反应都是放热反应
2.活泼金属与酸的反应都是放热反应
3.中和反应都是放热反应.
1.需要持续加热才能进行的反应是吸热反应.如CaCO3分解,KClO3分解,制水煤气的反应;C+H2O=CO+H2(高温)
2.盐水解都是吸热反应
主要就是这些了.如有不全,请其他网友补充.
注意:需要加热才能进行的反应不一定就是吸热反应.如多数燃料的燃烧都需要先加热到燃点反应才能进行.只有必须"持续加热"才能进行的反应,也就是说不加热,反应很快就停止,这样的反应是吸热反应.
另外,非金属与氢气反应生成气态氢化物,此类反应多数是放热反应,非金属越活泼,反应放热就越多.但也有些是吸热反应,如I2与H2的反应.
㈡ 如何根据热化学方程式判断吸收或放出热量的大小
生成液态的比气态的放热多；
系数大，热效应大；
生成CO的热效应小。
㈢ 如何判断在热化学方程式中吸热或放热的大小
第一个,都是放热反应.S(g)到S(s)还要放热,所以第一个方程放出的能量比第二个要多,所以ΔH1的绝对值大于ΔH2的绝对值.(因为都是放热的,故ΔH为负值,所以用绝对值比较)
第二个,ΔH1=2ΔH2 因为第一个方程的系数是第二个方程的2倍.
应该是这样解释的,不知道对不对呢...
㈣ 热化学方程式中,放出的热量如何比较
例如反应A的晗变是-Q1，反应B的晗变是-Q2（其中Q1和Q2是正数，说明这两个反应都是放热反应）
然后比较Q1和Q2的大小
你的题目中看来，就是放出28单位热量的反应，放出的热量更多。
㈤ 怎么比较热化学方程式大小
ΔH=反应物的键能之和—生成物的键能之和=生成物本身的能量—反应物本身的能量。比较ΔH值大小时要注意正负号。A和B：氢气和氧气反应ΔH<0，水液化放热，气化吸热，所以ΔHa>ΔHb,Qa<QbE和F：S和氧气反应ΔH<0，气体的能量比固体能量大，所以ΔHe<ΔHf,Qe>QfH和I：C和氧气反应ΔH<0，根据盖斯定律，CO可视为C和氧气的中间产物，所以ΔHh<ΔHi,Qh>Qi 信誉团队“力扬孝义”为您解答！！
㈥ 能不能根据化学方程式来判断化反应中是否吸热和放热
我现在正在学习高中化学，根据我的知识有几种判断典型的吸热、放热反应的方法。
一、判断放热反应：
1.全部的燃烧反应（如碳、甲烷燃烧）；
2.大部分的化合反应（如氧化钙与水的反应，但只是大部分，也有特吸热例。只要记住一个典型的二氧化碳与碳在高温下化合生成一氧化碳的反应是吸热的就够了）；
3.金属与酸的反应（如镁与盐酸等）；
4.酸碱中和反应（这里指的是高中所定义的狭义的酸和碱）；
5.常温下大部分能够自发进行的反应（如食物在空气中缓慢氧化发生变质）。
二、判断吸热反应：
1.冶炼金属的反应（如一氧化碳还原氧化铁、氧化铜等等）；
2.大部分分解反应（如加热氯酸钾分解制取氧气）。
需要指出的是，并不一定所有需要加热的反应都是吸热反应。如氢气在氧气中燃烧的反应显然放热，但是一开始点燃的瞬间需要吸热（达到氢气的着火点），之后便不用加热就能进行。
判断吸热、放热反应一般都是给出上述类型的典型反应，只要熟练掌握以上几点，并不难判断。
㈦ 怎样根据化学方程式判断是放热还是吸热
一般从反应条件上判断，“加热”“高温”“见光分解"等均为吸热反应。
而燃烧等反应为放热的
㈧ 化学反应中的燃烧热（负值时）如何比较大小
绝对值越大的反而越小。
放出能量越多，生成物的能量越低。
㈨ 怎么看一个化学方程式就知道它是放热还是吸热反应
一般可以根据反应的类型来判断，化合反应，物质燃烧，中和反应都是放热反应，也可以根据键能和反应物与生成物的能量来判断。
㈩ 怎么判断化学反应放热吸热
一、判断化学反应放热、吸热：
化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。
二、举例：
1．放热反应：(+Q)
(1)所有燃烧或爆炸反应。
(2)酸碱中和反应。
(3)多数化合反应。
(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。
(5)物质的缓慢氧化。
(6)自发进行的氧化还原反应。
2．吸热反应：(-Q)
(1)①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)