初中盐化学式有哪些

⑴ 初中常见的酸、碱、盐的化学式. 要分类写出,并写出别号和原号,

酸名称 化学式 名称 化学式
偏铝酸 HAlO2 四钼酸 H2Mo4O13
铝酸 H3AlO3 亚硝酸 HNO2
偏亚砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亚砷酸 H3AsO3 叠氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亚磷酸 H3PO3
过硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氢溴酸 HBr 亚铅酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 铅酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氢硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亚硫酸 H2SO3
氢氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 过一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 过二硫酸 H2S2O8
氢氯酸（盐酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 连四硫酸 H2S4O6
亚氯酸 HClO2 亚硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亚铬酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
铬酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重铬酸 H2Cr2O7 锡酸 H2SnO3
氢氟酸 HF 亚锡酸 H2SnO2
铁酸 HFeO2 氢碲酸 H2Te
高铁酸 H2FeO4 亚碲酸 H2TeO3
氢碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 钛酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 钨酸 H2WO4
锰酸 H2MnO4 铀酸 H2UO4
高锰酸 HMnO4 氯铂酸 H2PtCl6
钼酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化盐：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸盐：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸盐：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱铁矿) NH4HCO3 硝酸盐：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 铵盐：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 还有： NaNO2(亚硝酸钠,加盐),CaSO3(亚硫酸钙,硫的固化),KClO3(氯酸钾,制氧气) Ca10(PO4)6(OH)2(羟基磷酸钙,骨骼牙齿) 氢氧化钠 俗称火碱、烧碱、苛性钠NaOH
氢氧化钙 俗称熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化铜Cu(OH)2
氢氧化铁Fe(OH)3
氨水NH3.H2O

⑵ 盐的化学式

盐可以指汉字，还可以指食盐，又称餐桌盐，是对人类生存最重要的物质之一，盐的主要化学成份氯化钠（化学式NaCl）在食盐中含量为99％。

“盐”又多为“食用盐”的简称、俗语；而实际的更宽泛，广义的盐指“化学盐”，化学盐较食用盐意义更广博：盐，在化学中，是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如硫酸钙，氯化铜，醋酸钠，一般来说盐是复分解反应的生成物，如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应。 盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐。其中酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐；了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物。 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐，溶于水显碱性，如碳酸钠。而强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应的盐，溶于水显酸性，如氯化铁。 可溶盐的溶液有导电性，是因为溶液中有可自由游动的离子，故此可作为电解质。 人们生活中常说的盐指食盐，主要成分是氯化钠。

⑶ 初中化学中盐的化学式有哪些

很多，而且不知道你是什么版本的书更不知道有哪些。但是中学的盐一般就是钠盐，硝酸盐，硫酸盐，碳酸盐，铵盐等。你只需要记住它们的通式就可以了，遇到化学式只要学会举一反三就好了。
一般盐的通式就是金属阳离子加上酸根离子。铵盐就是按根离子加上酸根离子。
这些就是初中常见的盐了。

⑷ 初中化学常见的盐，化学式以及颜色

硫酸铜CuSO4无水时为蓝色，用于检测水的存在，带有结晶水或存在于溶液中为蓝色
氯化亚铁FeCl2，硫酸亚铁FeSO4，由Fe与酸反应得到，其中Fe为正二价，均为浅绿色
氯化铁FeCl3，硫酸铁Fe2（SO4）3，稀溶液呈黄色，浓溶液呈棕黄色，
氯化锌ZnCl2，硫酸锌ZnSO4，由Zn与酸反应得到，Zn正二价，白色粉末，溶液无色
氯化银AgCl，白色，不溶于水
硫酸钡BaSO4，白色，不溶于水
碳酸钙CaCO3白色，不溶于水
氯化铜CuCl2，溶液蓝色
氯化钠NaCl，白色粉末，溶液无色
氯化钾KCl，白色粉末，溶液无色
硝酸银AgNO3，白色粉末，溶液无色，见光易分解，通常保存在棕色瓶中（溶液）
碳酸钠与碳酸氢钠Na2CO3
NaHCO3，二氧化碳与氢氧化钠反应的不同产物，CO2过量时生成碳酸氢钠，未过量时生成碳酸钠，碳酸钠为白色粉末。碳酸氢钠为白色晶体且受热易分解。二者置放在空气中易变质，会做考题。
我现在能想到的就这些了，希望可以帮到你

⑸ 初中常见的酸碱盐化学式有哪些

初中常见的酸的化学式：

H2SO4（硫酸）、HCl（盐酸）、HNO3（硝酸）、HClO4（高氯酸）、HBr（氢溴酸）、HI（氢碘酸）、HF（氢氟酸）、H2CO3（碳酸）、H2S（氢硫酸）等等。

初中常见的碱的化学式：

Mg（OH）2（氢氧化镁）、Ca（OH）2（氢氧化钙）、Ba（OH）2（氢氧化钡）、NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3·H2O（一水合氨）、Cu（OH）2（氢氧化铜）、Zn（OH）2（氢氧化锌）、Fe（OH）3（氢氧化铁）等等。

初中常见的盐的化学式：

NaCl（氯化钠）、Na2SO4（硫酸钠）、Na2CO3（碳酸钠）、NaHCO3（碳酸氢钠）、KCl（氯化钾）、KNO3（硝酸钾）、MgSO4（硫酸镁）、MgCO3（碳酸镁）、MgCl2（氯化镁）、CaCO3（碳酸钙）、CaSO4（硫酸钙）、CaCl2（氯化钙）、Ca（HCO3）2（碳酸氢钙）、BaCl2（氯化钡）、BaSO4（硫酸钡）、Ba（NO3）2（硝酸钡）、BaCO3（碳酸钡）、CuSO4（硫酸铜）、CuCl2（氯化铜）、FeCl2（氯化亚铁）、FeCl3（氯化铁）、FeSO4（硫酸亚铁）、AgCl（氯化银）、AgNO3（硝酸银）、ZnCl2（氯化锌）等等。

⑹ 初中常见的盐化学式

按组成和结构分：
酸式盐：NaHCO3 NaHSO4 NaH2PO4
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
正盐：NaCl MgSO4 Na2CO3 KNO3

⑺ 初中常见的盐（化学式。文字表达式

硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，硫酸锌ZnSO4，硫酸镁MgSO4，硫酸铝Al2(SO4)3，氯化镁MgCL2，氯化锌ZnCL2,氯化亚铁FeCL2,硝酸银AgNO3,硝酸铜Cu(No3)2
硝酸亚铁Fe(NO3)2,氯化铁Fecl3,硫酸铁Fe2(SO4)3,硝酸铁Fe(NO3)3
氯化钠NaCL,硝酸铵NH4NO3,氯化钾KCL,氯化铵NH4CL，硝酸钾KNO3,硝酸钠NaNO3,
碳酸钙Caco3,硫酸钠Na2SO4,氯化钙CaCL2,碳酸钠Na2CO3,碳酸氢钠NaHCO3,尿素CO(NH)2
碳酸氢铵NH4HCO3,磷酸钙Ca3(po4)2,磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2,硫酸钙CaSO4
硫酸钾K2SO4,磷酸二氢铵NH4H2PO4,
磷酸氢二铵(NH4)2HPO4,硫酸钡BaSO4,硝酸钡BaNO3,氯化银AgCL,氯酸钾KCLO3,
高锰酸钾KMnO4,锰酸钾K2Mn2O4

⑻ 初中酸碱盐所有化学式

初中酸碱盐的化学式：

1、酸的性质：酸+碱=盐+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

2、碱的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

3、盐的性质：酸+碱=盐+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（碱）=MgSO₄（盐）+2H₂O（水）

(8)初中盐化学式有哪些扩展阅读

酸碱盐的同性

1、碱，有腐蚀性。溶液呈碱性，能与酸，某些盐，非金属氧化物反应 ，某些碱能与某些金属氧化物反应，与指示剂反应 碱性溶液不一定是碱，但是碱一定是碱性溶液。（显碱性的溶液不一定都是碱溶液，即所谓的碱；但碱，一定显碱性，即pH值大于7。）

2、酸，有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属发生反应，碱，某些盐和金属氧化物反应 与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气 ，与指示剂反应，pH显酸性的溶液不一定是酸，但是酸一定是酸性溶液（即显酸性）。

3、盐，有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应，还能和其他某些化合物反应

⑼ 初中碳酸盐化学式是什么

碳酸盐可分正盐M2CO3、酸式盐MHCO3及碱式碳酸盐M2（OH）2CO3（M为金属） 三类。初中主要以M2CO3和MHCO3为主。

碳酸盐和酸式碳酸盐（又称重碳酸盐）大多数为无色的。碱金属和铵的碳酸盐易溶于水，其他金属的碳酸盐都难溶于水。碳酸氢钠在水中的溶解度较小，其他酸式碳酸盐都易溶于水。

碳酸盐标定方法：

用标准盐酸溶液滴定水样时，若以酚酞作指示剂，滴定到等当点时，pH为8.4， 此时消耗的酸量仅相当于碳酸盐含量的一半，当再向溶液中加入甲基橙指示剂，继续滴定到等当点时，溶液的ph值为4. 4。

这时所滴定的是由碳酸盐所转变的重碳酸盐和水样中原有的重碳酸盐的总和，根据酚酞和甲基橙指示的两次终点时所消耗的盐酸标准溶液的体积，即可分别计算碳酸盐和重碳酸盐的含量。

以上内容参考：网络——碳酸盐