怎么判断化学方程式的过程

Ⅰ 怎么判断化学方程式的正误

判断正误的这一类题，要给自己确定一个自己习惯的审查程序。例如：先看生成物的三态（是气体、固体还是不溶物并注意标注箭头了没有），再看反应条件是否正确,如浓硫酸与铜在常温下是不反应的；再看配平与否（方法有：元素守恒、物质的量守恒、化合价守恒、电子守恒等）
以上为本人的做题经验，希望对你有所帮助！好好学习，相信你一定能找到适合你的思维方式！加油！

Ⅱ 如何判断两条化学方程式发生反应的先后顺序

优先反应的生成物不和其他物质继续反应,
如锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,
锌优先和硝酸银反应',因为生成的银不和硝酸铜反应.
互不共存的离子是可以结合成沉淀(如钡离子和硫酸根离子)或气体(如氢离子和碳酸根离子)或难电离物质(如氢离子和氢氧根离子)

Ⅲ 化学方程式那么多怎么记啊怎么判断两个物质是否反应

要根据反应类型分类记忆。
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2+ CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl

五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑

Ⅳ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么

依据电子转移进行判断。

电子转移为均相体系中最基本的化学行为，在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。

外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

(4)怎么判断化学方程式的过程扩展阅读：

化学方程式要求规定：

1、反应单一条件时，条件一律写上面；有两个或更多条件的，上面写不下的写在下面；既有催化剂又有其它反应条件时，一律把催化剂写在上面。

2、热化学方程式写反应条件，在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数（相互之间可以约分除外）。

3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号，使用时写在相应化学式的右边。

Ⅳ 给你一个微观过程示意图怎么判断化学方程式

反应的微观示意图，可以根据给出的原子模型，把参加反应的微粒模型如分子结构写出来分子式，并且确定反应物和生成物，然后进行简单的配平，最后注意反应条件和气体符号或者沉淀符号的标注即可。

Ⅵ 如何判断一个化学方程式是否正确

您好：
1、看反应前后原子种类是否守恒
2、看反应前后原子个数是否守恒
3、反应前无气体的，生成物有气体的要标注↑
反应前无固体的，生成物有固体沉淀的要标注↓
不懂的话继续提问

Ⅶ 怎样判断化学方程式为氧化还原反应

先判断“元素”,后判断“物质”.
一个化学反应过程,只要有元素的化合价发生改变,它一定就是一个氧化还原反应.
就上述反应来讲,在反应的过程中,N元素的化合价发生了改变,从NH3中-3价变成了NF3中的+3价,它的化合价升高了；F元素从F2中的0价,变成了NF3和NH4F中的-1价,化合价降低了；
化合价升高的元素,我们称为被氧化；化合价降低的元素我们称为“被还原” .上述反应中,N元素被氧化；F元素被还原；
2.被氧化的元素所在的反应物称为还原剂；被还原的元素所在的反应物称为氧化剂；
被氧化的元素所在的生成物称为氧化产物；被还原的元素所在的生成物称为还原产物；
上述反应中：氧化剂是F2；还原剂是NH3；氧化产物是NF3；还原产物是NF3和NH4F；

总结：升失氧,降得还
升失氧：化合价”升“高,”失“去电子,被”氧“化；
降得还：化合价”降“低,”得“到电子,被”还“原；

Ⅷ 急！ 怎么判断一个化学方程式能够反应或是复分解反应

你好首先要知道复分解的反应类型
一般都是这四种
酸和碱
酸和盐
碱和盐
盐和盐
所以要发生复分解反应的物质都是化合物
之后就看生成的反应物有没有气体或弱电解质（初中说是水）或沉淀
只要有其中的一种或几种就可以发生！
而反应过程中主要是离子的交换
举个例子吧
容易理解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成物有水
属于酸和碱的反应
是复分解反应
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
生成物有两种沉淀
属于碱和盐的反应
是复分解反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
属于酸和盐
是复分解反应
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
属于盐和盐
是复分解反应
望采纳！
不懂再问！

Ⅸ 怎样鉴别下列化学各组物质写出有关反应的化学方程式和简要步骤~

a)NaCl,
KCl,
NaBr,KI
解：首先用焰色反应，分别将以上四种物质用铂丝蘸取后在酒精灯火焰上灼烧。NaCl或NaBr为黄色火焰；KCl或KI
透过蓝色钴玻璃为淡紫色火焰；再分别配置成溶液于试管中，分别滴加AgNO3溶液。若出现白色沉淀，证明有NaCl或KCl；若出现淡黄色沉淀，证明有
NaBr；若出现深黄色沉淀，证明有KI
。综合以上，便可辨别。

b)MgSO4,
CaSO4,
MgCl2,
CaCl2
首先，CaSO4是微溶于水的，只要将其物质放于水中就可辨别。接着，将其余3种物质分别配置成2组溶液于6支试管中，在第一组先分别滴加BaNO3溶液，若有白色沉淀则可以辨别出MgSO4。在第二组中，将已经辨别出的过量MgSO4溶液分别加入其余2组试管中，若产生白色沉淀证明是CaCl2，若无任何现象则是MgCl2

Ⅹ 如何判断化学方程式是否反应反应的先后顺序

这点像玩接龙，看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物，如有，只是在同一个反应实验，则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条，一条接一条基本就可以将反应顺序理清。
如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合，如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合，则反应必然发生。