Ⅰ 怎么判断化学方程式的正误
判断正误的这一类题,要给自己确定一个自己习惯的审查程序。例如:先看生成物的三态(是气体、固体还是不溶物并注意标注箭头了没有),再看反应条件是否正确,如浓硫酸与铜在常温下是不反应的;再看配平与否(方法有:元素守恒、物质的量守恒、化合价守恒、电子守恒等)
以上为本人的做题经验,希望对你有所帮助!好好学习,相信你一定能找到适合你的思维方式!加油!
Ⅱ 如何判断两条化学方程式发生反应的先后顺序
优先反应的生成物不和其他物质继续反应,
如锌放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,
锌优先和硝酸银反应',因为生成的银不和硝酸铜反应.
互不共存的离子是可以结合成沉淀(如钡离子和硫酸根离子)或气体(如氢离子和碳酸根离子)或难电离物质(如氢离子和氢氧根离子)
Ⅲ 化学方程式那么多怎么记啊怎么判断两个物质是否反应
要根据反应类型分类记忆。
一.物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe +2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al +3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热 2CuO + H2O+ CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2↑
三.几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2+ CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn +2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al +6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4=== FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 +2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3+ 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2+ H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+2HCl
(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(8)盐 + 盐 ----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ====AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五.其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4+ Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2+ 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O+ CO2↑
Ⅳ 化学方程式是怎样根据反应物判断生成物是什么
依据电子转移进行判断。
电子转移为均相体系中最基本的化学行为,在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。
外层机理中金属离子内配位层不动,没有金属-配体间化学键断裂和形成,只发生简单电子跃迁。内层机理中有一桥配位体(Cl,OH,OH2,NH3等)把两金属离子联系起来,并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。
(4)怎么判断化学方程式的过程扩展阅读:
化学方程式要求规定:
1、反应单一条件时,条件一律写上面;有两个或更多条件的,上面写不下的写在下面;既有催化剂又有其它反应条件时,一律把催化剂写在上面。
2、热化学方程式写反应条件,在等号上方标记Δ。配平系数大多不可以是可以是分数(相互之间可以约分除外)。
3、气体符号“↑”和沉淀符号“↓”是化学反应中生成物的状态符号。只有生成物才能使用“↑”或“↓”符号,使用时写在相应化学式的右边。
Ⅳ 给你一个微观过程示意图怎么判断化学方程式
反应的微观示意图,可以根据给出的原子模型,把参加反应的微粒模型如分子结构写出来分子式,并且确定反应物和生成物,然后进行简单的配平,最后注意反应条件和气体符号或者沉淀符号的标注即可。
Ⅵ 如何判断一个化学方程式是否正确
您好:
1、看反应前后原子种类是否守恒
2、看反应前后原子个数是否守恒
3、反应前无气体的,生成物有气体的要标注↑
反应前无固体的,生成物有固体沉淀的要标注↓
不懂的话继续提问
Ⅶ 怎样判断化学方程式为氧化还原反应
先判断“元素”,后判断“物质”.
一个化学反应过程,只要有元素的化合价发生改变,它一定就是一个氧化还原反应.
就上述反应来讲,在反应的过程中,N元素的化合价发生了改变,从NH3中-3价变成了NF3中的+3价,它的化合价升高了;F元素从F2中的0价,变成了NF3和NH4F中的-1价,化合价降低了;
化合价升高的元素,我们称为被氧化;化合价降低的元素我们称为“被还原” .上述反应中,N元素被氧化;F元素被还原;
2.被氧化的元素所在的反应物称为还原剂;被还原的元素所在的反应物称为氧化剂;
被氧化的元素所在的生成物称为氧化产物;被还原的元素所在的生成物称为还原产物;
上述反应中:氧化剂是F2;还原剂是NH3;氧化产物是NF3;还原产物是NF3和NH4F;
总结:升失氧,降得还
升失氧:化合价”升“高,”失“去电子,被”氧“化;
降得还:化合价”降“低,”得“到电子,被”还“原;
Ⅷ 急! 怎么判断一个化学方程式能够反应或是复分解反应
你好首先要知道复分解的反应类型
一般都是这四种
酸和碱
酸和盐
碱和盐
盐和盐
所以要发生复分解反应的物质都是化合物
之后就看生成的反应物有没有气体或弱电解质(初中说是水)或沉淀
只要有其中的一种或几种就可以发生!
而反应过程中主要是离子的交换
举个例子吧
容易理解
NaOH+HCl=NaCl+H2O
生成物有水
属于酸和碱的反应
是复分解反应
Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
生成物有两种沉淀
属于碱和盐的反应
是复分解反应
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
属于酸和盐
是复分解反应
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
属于盐和盐
是复分解反应
望采纳!
不懂再问!
Ⅸ 怎样鉴别下列化学各组物质写出有关反应的化学方程式和简要步骤~
a)NaCl,
KCl,
NaBr,KI
解:首先用焰色反应,分别将以上四种物质用铂丝蘸取后在酒精灯火焰上灼烧。NaCl或NaBr为黄色火焰;KCl或KI
透过蓝色钴玻璃为淡紫色火焰;再分别配置成溶液于试管中,分别滴加AgNO3溶液。若出现白色沉淀,证明有NaCl或KCl;若出现淡黄色沉淀,证明有
NaBr;若出现深黄色沉淀,证明有KI
。综合以上,便可辨别。
b)MgSO4,
CaSO4,
MgCl2,
CaCl2
首先,CaSO4是微溶于水的,只要将其物质放于水中就可辨别。接着,将其余3种物质分别配置成2组溶液于6支试管中,在第一组先分别滴加BaNO3溶液,若有白色沉淀则可以辨别出MgSO4。在第二组中,将已经辨别出的过量MgSO4溶液分别加入其余2组试管中,若产生白色沉淀证明是CaCl2,若无任何现象则是MgCl2
Ⅹ 如何判断化学方程式是否反应反应的先后顺序
这点像玩接龙,看一条化学式中的生成物中是否有下一条化学式中的反应物,如有,只是在同一个反应实验,则基本可判断前一条化学式是后一条化学式的前一反应过程。这样一条接一条,一条接一条基本就可以将反应顺序理清。
如不确定是否发生反应就要看化学式中所规定的反应条件是否符合,如温度是否足够、催化剂是否存在、反应物是否完备、如果是电解反应还要注意有没有电场存在等等。条件如果全部都符合,则反应必然发生。