碱有哪些共同的化学性质为什么

‘壹’ 归纳碱类物质有哪些相识的化学性质

1、碱使指示剂变色；
2、碱
+
酸
=====
盐
+
水
3.碱
+
某些非金属氧化物=====
盐
+
水
4.碱
+
某些盐
=====
新碱
+
新盐

‘贰’ 碱有哪些相同的化学性质，为什么

碱有哪些相同的化学性质，为什么
碱有相似的化学性质原因是都可以电离出OH-,但化学性
质不完全相同,因为它们具有不同的阳离子.

‘叁’ 碱的化学性质有什么

碱的化学性质：

1、碱+非金属氧化物→盐+水
例：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o
2、碱+盐→新碱+新盐
例：ca(oh)2+na2co3====2naoh+caco3↓
3、碱+酸→水+盐
例：hcl+naoh====nacl+h2o
4、碱可以与酸碱指示剂反应
例：紫色石蕊试液遇碱变蓝
无色酚酞试液遇碱变红

‘肆’ 碱的四条化学性质是什么

碱的化学性质：

与酸发生化学反应，通式为盐 + 水，举例如盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 。

与酸性氧化物反应，通式为盐 + 水，举例如苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 。

包装储运

片碱一般采用25kg三层塑编袋，内层和外层为塑料编织袋，中间一层为塑料内膜袋。片碱被《常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)》划为第8.2 类碱性腐蚀品，属八级危险品，危规编码：1823。应贮存在通风、干燥的库房或货棚内。包装容器要完整、密封。

不得与易燃物和酸类共贮混运。运输过程中要注意防潮、防雨。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。

物化性质 纯品为无色透明晶体，相对密度2.130。熔点318.4℃。沸点1390℃。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块装、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。固体烧碱有很强的吸湿性。易溶于水，溶解时放热，水溶液呈碱性，有滑腻感。

溶于乙醇和甘油；不溶于丙酮、乙醚。腐蚀性极强，对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用。与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应；与酸类起中和作用而生成盐和水。

保存固体氢氧化钠时要注意把封严，防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳。在用玻璃瓶盛放片碱或者其他形态的氢氧化钠时，不可用玻璃瓶塞，应换用胶塞，因氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠导致瓶塞与瓶体粘接不易打开。

‘伍’ 碱类共有的化学性质，4条

碱的化学性质共4条，又称为碱的通性。要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱。
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显，但有变化），遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应，生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例：工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
ca(oh)2+h2so4=caso4+2h20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应，生成盐和水
举例：这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应，但这类反应不属于复分解反应
co2+ca(oh)2=caco3↓+h2o
4、碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐
举例：这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应，碱与盐的反应有两个要求，其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水，其二要求生成物中有沉淀、气体或水生成。
ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh

‘陆’ 碱的化学性质有哪些

碱的化学性质：碱溶液能与酸碱指示剂作用；碱能与非金属单质发生反应；碱能与酸发生反应，生成盐和水；碱溶液能与酸性氧化物反应，生成盐和水；碱溶液能与盐反应，生成新碱和新盐。

碱主要应用于食品加工、工业生产等方面，如造纸、纤维素浆粕、肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸、硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等的生产。

碱相关产品

复合碱

可替代氢氧化钠（烧碱）工业纯碱（碳酸钠），它的优势在于价格要比烧碱和纯碱便宜很多，性价比也高很多。复合碱在处理污水方面的效率完全能代替氢氧化钠（烧碱），甚至比烧碱效果更好，而且用料更省。比如说处理一升的污水，复合碱的用量只是烧碱的二分之一多点。

‘柒’ 碱有什么化学性质

电解质电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。
碱的化学性质：
(1)与指示剂反应：使红色石蕊试纸变蓝，无色酚酞变红，使甲基橙呈黄色。
(2)与酸反应生成盐和水。
(3)与酸性氧化物反应生成盐和水。
(4)跟盐反应生成新碱和新盐。如：

FeCL3+3NaOH＝Fe(OH)3+3NaCL
(5)不溶性碱易分解。如：

Cu(OH)2＝CuO+H2O

‘捌’ 碱有哪些物理和化学性质

2、碱的通性 （1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。 （2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。 （3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。 （4）碱能跟某些盐起反应生成新碱与新盐。 常见的碱有NaOH、KOH、Ca（OH）2、氨水等，它们各自具有一些特性。 ①氢氧化钠（NaOH）俗名苛性钠、火碱、烧碱，这是因为它有强腐蚀性。NaOH是一种可溶性强碱。白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，可用作碱性气体（如NH3）或中性气体（如H2、O2、CO等）的干燥剂。NaOH易与空气中的CO2反应生成Na2CO3固体。NaOH溶液可以腐蚀玻璃，盛NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡胶塞。 ②氢氧化钙[Ca(OH)2]是白色粉末，微溶于水，俗称熟石灰或消石灰，其水溶液称为石灰水。Ca（OH）2也有腐蚀作用。Ca（OH）2与CO2反应生成白色沉淀CaCO3，常用于检验CO2。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反应生成NaOH，用于制取NaOH。反应方程式为： Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH ③氨水（NH3H2O）是一种可溶性弱碱，NH3溶于水可得氨水。有刺激性气味，有 挥发性。将氨气通过盛放氧化铜的玻璃管，生成氮气、水和铜，其反应方程式为： 2NH3 + 3CuO 3Cu + N2↑+3H2O，说明氨气具有还原性。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常见的可溶性强碱。不溶的碱大多是弱碱，如：Fe(OH)3、Cu(OH)2等。他们的共同性质是热稳定性差，受热易分解生成对应的金属氧化物和水。

‘玖’ 碱溶液有哪些主要化学性质

碱的化学性质共4条 又称为碱的通性 要注意的是有些性质只适用于可溶性的碱
1、碱溶液能与酸碱指示剂反应
碱溶液遇紫色石蕊变蓝（现象不明显 但有变化）遇无色酚酞溶液变红（现象明显）
2、碱能与酸发生反应 生成盐和水（这类反应通常被称作中和反应）
举例 工业上常用熟石灰（氢氧化钙）中和含过多硫酸的废水
C啊（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H20
3、碱溶液能与非金属氧化物反应 生成盐和水
举例 这类反应最常见的就是实验室里用澄清石灰水检验二氧化碳的反应 但这类反应不属于复分解反应
CO2+Ca（OH）2=CaCO3！+H2O
4、碱溶液能与盐反应 生成新碱和新盐
举例 这类反应常见的有实验室里制备氢氧化钠的反应 碱与盐的反应有两个要求 其一要求参与反应的碱与盐都要可溶于水 其二要求生成物中有沉淀 气体或水生成
C啊（OH）2+N啊2CO3=C啊CO3！+2