Ⅰ 化学基本知识点有哪些
元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、离子反应、热化学方程式等。
氧化还原反应是核心,从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理,计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质:电子的得失或偏离.所以这是首要核心,其中包括氧化还原反映,离子反应,热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论:化学平衡研究可逆反应,电离平衡研究溶液中离子的关系,离子反应是他的基础.。
以上是理论知识,还一大是元素周期表、元素周期律,就是研究元素中的递变规律,这不仅在理论知识中重点讲述,也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属,卤族元素,氧族元素,碳族元素,氮族元素,金属(特别是铁,镁,铝,铝是两性金属,铜会穿插学习).所以化合物间的关系与推断也相当重要。
有机化学也是一大块,但只要学好他几类物质就行了,高中对有机化学要求不太高.主要是烃(含碳氢有机物)包括:烷,烯,炔,苯等,烃的衍生物(除碳氢还有其他元素的有机物)包括醇,醛,氛,羧酸,酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点!!!有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高。
然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算,其中阿伏加德罗定律很重要,其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中,逐步加难.这也是重点。
最后更重要的是实验,这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累,在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分,也是最能体现差距的部分。
Ⅱ 高中化学方面的重点是
可以说高中化学的重点有很多，我学的是人教版的，必修一二那是必须烂熟于心的东西，也是最基础的，贯穿整个高中化学的学习，例如：必修一中，物质的量，可以说是化学上到处都用得到的。
选修中……个人觉得有难度的就是：选修四了，化学平衡移动，离子浓度，热化学和电化学，所以这些地方你只有用心和努力学习，你才能很好的掌握它们，否则它们将是学习化学路上巨大的绊脚石，也是化学拉开分数的地方……也是化学中那些佼佼者和一般的学生的差距……
用心吧，相信你一定会成功的……
希望对你有帮助，望采纳……
Ⅲ 高中化学的重点有哪些
Ⅰ、基本概念与基础理论：
一、阿伏加德罗定律
1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。
2．推论
（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。
3、阿伏加德罗常这类题的解法：
①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。
（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、离子方程式书写的基本规律要求
（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。
（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。
（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。
（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断
（1）根据元素的化合价
物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式
在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
（3）根据反应的难易程度
注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。
②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
常见氧化剂：
①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；
②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等
③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等
④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7
⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
Ⅳ 高中理科化学重点内容有哪些
1、化学基本概念和基本理论（物质结构、元素周期律、电化学、化学反应速率和化学平衡、水溶液中的离子平衡等）
2、元素及其化合物（金属和非金属及其化合物）
3、有机化学（有机化合物和有机化学基础）
4、化学实验
Ⅳ 化学的重点内容是什么
在初中化学的定义里：化学是研究物质的组成、结构、性质及其运用的自然科学。在组成方面主要是宏观的元素，在结构方面主要是微观的原子（离子）数量及空间的组合，在性质方面则包含物质的化学性质和物理性质两方面，通过对物质性质的掌握和对现实需要的对接来实现物质的运用。
Ⅵ 高三化学学什么内容
高三化学主要学有机化学和无机化学，包括共价键，化学键以及化学方程式，这都是基本的内容。
Ⅶ 初中化学重点是什么
初中化学对于新生的重点是化学元素的背记和元素化合价的背记,其实初中的化学很简单,但基础要打牢固,尤其是化学方程式,人人都觉着简单,但考试必考,每次都有人错,一定要记牢
Ⅷ 学化学要学那些重点
要掌握无机方面的
元素周期表
,盐类水解..大量方程式..金属和晶体的性质等等
有机方面算是简单的..也需要背方程式..
做题时要掌握推断的方向..化学就可以学好了!
Ⅸ 化学每章的重点知识点
一.走进化学世界
1：化学是一门研究物质的 组成 、 性质 、 结构 以及 变化规律 的基础自然科学.
2：物理变化和化学变化的根本区别是：有没有新物质生成.联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 物理 变化,但在物理变化的过程中不一定发生 化学 变化.
3：物质在 化学变化中 表现出来的性质叫化学性质.
4、物质没有发生化学变化就表现出的性质,叫做物理性质.
化学实验基本操作
1：药品的取用：（1）：不能用手 接触 药品,不要把 鼻 凑到 瓶口 去闻药品的气味,不得 尝 任何药品的味道.（2）：如果不说明用量：液体一般取用 1-2毫升 ,固体只需 盖满试管底部 即可.（3）：用剩的药品既不能 放回原瓶 ,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入 指定的回收容器 内.
2：固体药品的取用：取用固体药品一般用 药匙.有些块状的药品可用 镊子 ,用过后要立即用 的纸擦干净.粉状固体取用的方法是使试管 倾斜 ,把盛有药品的药匙或纸槽,小心送至试管 底部 ,然后使试管直立起来.块状固体取用方法是先把容器横放-,将药品放入容器口,再把容器慢慢地竖起来,使药品缓缓地滑到容器的底部,以免打破容器.
3：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上.然后拿起瓶子,使瓶上的标签向着手心.倒完液体,立即盖紧瓶塞,把瓶子放回原处.取用一定量的液体药品时,通常使用量筒.量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内_凹液面最低处 保持水平,再读出液体的体积.取液后的滴管,应保持橡胶乳头在 上,不要__平放____或 倒放 在实验台面上,以免_沾污试剂___滴管和腐蚀_橡胶胶帽_____.用完的胶头滴管应立即用__清水____,以备下次使用.
4：托盘天平的使用：托盘天平只能用于粗略的称量,能称准到 0.1克 . （1）：使用托盘天平称取物质时,应__右_盘放砝码左 盘放被称物.调整托盘天平零点时,若指针偏向左边,应将右边的螺丝帽向右旋转.（3）称量前,托盘各放一张干净的 大小相同 的纸片,然后将药品放在纸上称量.
5：捡查气密性：检查装置的气密性时,先把导管的一端放入水中,再用两手掌 握住容器的外壁,如果导管口有气泡冒出,则证明装置气密性良好.
6：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的2/3,最少不低于其容积的1/4.熄灭酒精灯用灯帽盖灭.不得向燃着的酒精灯里添加_酒精,不得用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯.洒在台面上的酒精着火应立即用湿的抹布或沙土去扑盖.火焰分为内焰、外焰、焰心 .给试管中的固体药品加热时, 试管口应略向下倾斜.给试管中的液体药品加热时,应使用外焰,并注意液体的体积不得超过试管容积的1/3,试管口不准对着自己和他人,试管要倾斜与桌面约成45度角,并不时地上下移动试管,以免试管里的液体沸腾喷出伤人.用试管给药品加热,都应选擦干试管外壁的__水____.用酒精灯先使试管均匀_受热,而后用酒精灯的外焰部分固定在药品部位加热.注意试管底部不要跟灯芯接触.
7：过滤：一贴二低三接触（理解）
8、洗涤仪器（1）洗涤方法：先到废液 后注水,振荡倒掉再注水,连洗几次.如果内壁附有不宜洗掉的物质,要用试管刷刷洗.刷洗时须上下或旋转移动试管刷,用力不能过猛.
（2）洗净的标准：仪器内壁附着的水即不聚成水珠,也不成股留下 .
9、仪器的连接：一般玻璃管的一端用水润湿,然后稍稍用力转动 .
第二单元 我们周围的空气
一：空气
1：在钟罩中燃烧红磷的现象是：a：钟罩内水面上升约1／5体积,而不是全部 b：燃烧匙中有剩余的红磷 c：有大量白烟生成. 这个实验说明了氧气约占空气体积的1/5
2：如果是用右图的方法进行实验,A瓶中水位上升 至 1/5 处,在此实验中,如果橡皮塞漏气,会造成结果偏小.
3：拉瓦锡在前人的基础上,通过实验得出了空气是由氮气和氧气组成的结论.
4：空气的成份按体积计算,大约是：氮气78% 、氧气21%、二氧化碳 0.03%、 稀有气体 0.94%、其他气体和杂质0.03%.稀有气体包括氦、氖等.
5：排放到空气中的有害物质,大致分为 有害气体和粉尘两大类.气体污染物有：SO2、NO2、CO.
防止和减少空气污染的方法：(1)使用清洁能源 (2)积极植树造林 (3)废气处理后再排放(4)禁止焚烧树叶、野草(5)使用无铅汽油.
空气污染的危害：影响作物生长、破坏生态平衡、损害人体健康、破坏臭氧层、造成酸雨等.
二：氧气的性质和用途
6：氧气的主要物理性质是：标准状况下, 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 ,变成液态和固态为蓝色.工业用的氧气,一般存放在蓝色的钢瓶中.
7：氧气的化学性质
C + O2=CO2（在氧气中燃烧更旺,发出白光,放出热量,生成使石灰水变混浊的气体）
2C + O2=2CO（化合）
3Fe + 2O2=Fe3O4（在空气中发红,不燃烧,氧气中,剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热）
S + O2=SO2（在空气中,淡蓝色火焰,在氧气中,明亮的蓝紫色火焰,刺激性气体,放热 ）
4P + 5O2=2P2O5（在空气中,苍白色火焰,大量白烟,放热）
2Mg + O2=2MgO（在空气中,剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体）
8：铁在氧气中燃烧时,在瓶底装水或铺沙的原因：防止生成物溅落炸裂瓶底.
9：会区分基本反应类型：（1）化合反应：多变一 （2）分解反应：一变多 （3）置换反应：两种变两种,一单一化（4）复分解反应：两化变两化,互相交换成分
10：氧化反应：物质跟氧发生的反应.例2CO＋O2 2CO2
还原反应：物质中的氧被夺去的反应.例2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
11：氧气的用途：（1）：供给呼吸（2）：支持燃烧.
三：氧气的制法
12：催化剂：(1）“改变”—包括催化剂可以加快也可以减慢化学反应速率两种情况.（2）“没有改变”—指催化剂的质量和化学性质（不包括物理性质）在化学反应前后（不包括反应进行时）都没有改变.（3）不能说某物质是催化剂.要讲明某物质在某具体化学反应中是催化剂. 催化作用包括加快和减慢两种情况.
13：实验室制取氧气时,主要分为以下8步：（1）检查装置的气密性;（2） 将氯酸钾和二氧化锰放入试管中,用带导管的胶塞塞紧试管口；（3）用铁架台上的铁夹把试管固定在铁架台上；（4）用盛满水的集气瓶连同玻片倒立在水槽内；（5）给试管加热；（6）用排水集气法收集一瓶氧气（7）将导管从水槽中移出来.（8）用灯帽盖灭酒精灯;
14、比较氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法.
15. KClO3（白色）KMnO4 （紫黑色） 2KMnO4=K2MnO4 + MnO2+O2↑（分解）
如用H2O2（双氧水）制取氧气：用制取氢气或二氧化碳的装置 2H2O2=2H2O + O2↑（分解）
16、氧气的工业制法：（1）空气加压降温使之液化,再蒸发,氮气先蒸发出来 （2）膜分离技术
第三单元 自然界的水
一、水的组成
1：记住水的物理性质.4度时水的密度最大. 水结冰时体积膨胀的原因 水分子间的间隔增大 .
2：电解水：正氧负氢直流电,气体体积一比二 2H2O 2H2↑ + O2 ↑（条件：通直流电）
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的.水通电分解的实质是水分子里氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子的过程.可见在化学反应里,分子可 分 而原子则不可再 分
二：分子
1：分子是 保持物质化学性质的最小微粒 .
同种物质的分子, 性质 相同,不同种物质的分子, 性质 不同.
2：分子、原子的性质：（1） 质量和体积都很小 （2） 不停地运动
（3） 有间隙 （4）分子由原值构成
3：由分子物质呈三态的主要原因是 分子间的间隙发生了变化
4：构成物质的粒子有 分子、 原子、 离子.金属单质和稀有气体由原子直接构成；
非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成,例氧气、水
化合物中既有金属元素又有 非金属元素的离子化合物是由离子构成,例氯化钠.
二：原子
1：分子在化学反应中可以 分 ,而原子在化学反应中 不可分 .
2：原子是化学变化中最小的微粒 .
3：分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子---原子,原子不能再分.
4．从微观的角度看化学变化和物理变化的区别：物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化,而分子本身没有发生变化；发生化学变化时,分子被破坏,分子本身发生变化.
6．在一切化学反应中,反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和原子的质量都不变.
7：分子、原子的相似,相异及相互关系:
8．水资源：总量丰富,占地球表面积的 71 %,可利用的淡水极少,不到1%,我国水资源整体短缺,我省属于 极度 缺水.
9．保护水资源：（1）节约水资源（喷灌、滴灌等,循环用水等）.（2）防治水污染（水的污染主要有 工业 污染、 农业 污染、 生活污染等）：使用无磷洗涤剂,合理使用农药、化肥等
(3) 海洋中含量最多的元素：氧、氢、氯、钠、镁（前五位）
10．水的净化：(1)自来水的净化：（明矾吸附）沉淀、过滤、（活性炭）吸附、消毒（杀菌）
（2）制取纯水：蒸馏 矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物
（3）过滤：适于分离液体和不溶于液体的固体,操作要点：一贴二低三接触
11．硬水:含较多的钙和镁的化合物的水
软水：不含或含少量钙和镁的化合物的水
12．硬水和软水的鉴别：分别加肥皂水,泡沫多的是软水
13．硬水的危害：浪费肥皂,影响锅炉的使用,危害人的健康
14．最轻的气体（氢气）：（1）物理性质：标准状况下, 无 色 无 味的 气 体, 难 溶于水,密度比空气 小 ,变成液态和固态为 无 色.
（2）化学性质：a.可燃性：纯净的氢气可安静的燃烧,淡蓝色火焰,放热,生成水;不纯的氢气点燃,可能发生爆炸,因此,可燃气体点燃时要要检验纯度 b.还原性：冶炼金属等
（3）氢气是理想的能源：a.燃烧生成物是水,无污染 b.来源广（分解水）
第四单元 物质构成的奥秘
一、原子的结构
1：原子不带电的原因：原子内的质子所带的电量和电子所带的电量相等,电性相反,中子不带电,所以原子不带电. 不同类的原子,它们的原子核所带的 正电荷数不同
2：在原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数,但不一定等于核内中子数.
3：相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的数值,是该种原子的相对原子质量.
相对原子质量＝ ×12 （相对原子质量是个比,单位为1） 相对原子质量≈质子数 ＋中子数
4：质子和中子的质量大约相等,电子的质量非常非常小,因此,原子的质量主要集中在原子核
5：原子的结构
二：元素 元素符号
1、元素 具有相同核电荷数（或核内质子数）的一类原子的总称 .
世界上的物质虽然有千千万万种,但组成这些物质的元素,却只有100多种.
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类
2：元素、原子的区别和联系
3：地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧 Si硅 Al铝 Fe铁.铝是地壳中含量最多的金属元素.
7：元素符号：用 拉丁文名称的第一个字母（大写）或加上第二个字母（小写） 来表示.
8、元素符号的意义：（1）表示一种元素,如O表示氧元素；（2）表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子.
三：化学式 相对分子质量
1：化学式：用 元素符号来表示物质的组成式子 叫做化学式.
（1）物质的化学式,并不是凭空臆造出来的,而是根据实验事实得出的结论.
（2）一种物质（纯净物）只能用一个化学式来表示.
（3）化学式的意义：a.表示这种物质.b.表示这种物质有什么元素组成（c.有的化学式,还能表示这种物质的一个分子和一个分子的构成）d.表示各元素的原子个数比.各元素的质量比..
2：单质化学式的写法:
（1）：金属单质和非金属固体单质:一般用元素符号表示.如:Mn K Fe C S P 等 例外:碘I2
（2）：非金属液体单质及气体单质:一般在元素符号的右下角加数字“2”
如:O2 N2 H2 F2 Cl2、Br2 等这类分子称为双原子分子.O3也是 单质 叫 臭氧
（3）稀有气体：用元素符号来表示.如He Ne Ar Kr等.
3：化合物的化学式的写法:
1） 书写化合物的化学式必须预知:（1）该化合物有哪几种元素组成.（2）该化合物中各元素的原子个数比.
2） 化合物的化学式的书写方法：一般正价的元素在前,负价的元素在后,右下角写由化合价求出的原子个数,如果是“1”,必须省去不写.
4：读法：从后向前读作“某化某”或“几某化几某”
5： 相对分子质量: 化学式中个原子的相对原子质量的总和
6、元素、分子和原子的区别与联系：
7：核外电子排布：（1）能看懂原子结构示意图：〇表示 原子核 ,〇中的“+”表示 带正电 ,
〇中的数字表示 核电荷数 ,〇 外的弧线表示 电子层 ,弧线上的数字表示 该层上的电子数 .
（2）元素的化学性质与原子最外层电子数关系最密切.
（3）元素的原子最外层电子数特点：a..金属元素的原子