如何在一个星期内学会化学

A. 如何再一星期内学好初中化学（应付中考）

没戏的
人家努力了三年是你七天补回来的？
可以的话你高中也不用上了，高考前一周学学就行了
还有一周，回去把书翻出来，把书上的化学式和最基本的知识点弄明白
或者翻错题，注意，不是看你不会的，是看你会但又错了的
一道不懂的题会牵扯出一大堆，现在，把你能理解能拿到的分拿到就好

B. 怎么可以在10天内学好化学。及格就好.要好的方法

如果你是初中生的话，唯1的方法就是把你当地理念中考汇编和1模2模卷子做1遍，题型其实很类似，有些都是口水题，不需要理解（可能也没机会理解了），多做几套你会发现驾轻就熟，虽然还是不太懂。如果是高中生，我个人觉得没甚么戏了

C. 如何在一星期内快速的提高高中化学成绩

有没有一个好的学习方法让化学成绩在短期内有一个飞速提高？实现由化学成绩一般到化学成绩优秀的飞跃？
有的!下面简要说一说如何利用化学课本实现这一目的!
找出初中化学课本，以章为单位，1.把课后习题从头到尾认真分析一遍，如若不懂，打上标记，通过阅读课本或阅读笔记，或阅读参考答案，或问他人至到搞懂!并把此题涉及到的知识点或典型方法写到题的一旁。连续重复三遍。第一遍和第二遍间隔一天，第二遍和第三遍间隔三天。打标记的习题重复五遍。2.把高中第一册课本中的课后习题按照上述方法连续分析三遍，打标记的习题连续分析五遍。
3.把高中第二册化学课本课后习题按上述方法分析三遍，打标记的习题连续分析五遍。挖九井不得水，不如深钻一井而得泉；泛泛地把一道题做十遍，不如把一道经典习题深入地分析十遍!
按照这种学习方法，大约经过六个星期，就完全可以把成绩提上来。
这样做的依据：
1. 按照人的遗忘曲线规律进行巩固，保证所学知识没有遗忘!
2. 课后习题经国内专家选了又选，挑了又挑，非常经典!
3. 按照先初中，再高中，先第一册，再第二册的顺序。保证了所学知识的系统性，完整性。
这样做的注意事项：
1. 做到学习的连续性，如果不能保证连续学六个星期，请不要开始。
2. 在此期间，要保证正常的听课，复习不误当前知识的学习。
3. 在此期间，要比普通人多投入一些，甚至牺牲一些课外活动时间!

D. 怎样一星期学好初中化学

初中化学合集网络网盘下载

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简介：初中化学优质资料下载，适合各阶段老师教学，学生日常辅导，中考冲刺，技能提升的学习。

E. 如何在短时间内学好初中化学

一、勤于预习，善于听课做笔记 要想学好化学，必须先了解这门课程。为此，同学们可以利用暑期把化学课本先通览一遍，也许妙趣横生、图文并茂的化学课本会深深地吸引你。课前也一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。 初中化学内容比较多，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。因此大家要仔细听课，认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。不过，在记笔记时，必须讲究方法，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
二、常复习，多记忆 课后应及时复习，认真做好作业，这是学好化学的重要环节。复习可采用课后复习、周后复习、单元复习、章节复习、综合复习等。复习的方法有复述、默写、做联系等。只有通过多次复习才能牢固地掌握知识。 现行初中化学课本中有五六十个基本概念和原理，要求掌握的元素符号二十多个，还有许多的化学式和化学方程式以及其他一些知识。这些内容都需要大家在理解的基础上记忆，它们多为学习化学的基础，若不能熟记，便会感到在“化学王国里”行走困难。
三、吃透课本，联系实际 以课本为主线，认真吃透课本，这是学好化学的根本。为此，同学们必须善于阅读课本，做到课前预读、课后细读、经常选读等，既重视主要内容，也不忽视小字部分和一些图表及选学内容，因为这些内容有助于加深对主要内容的理解及拓宽知识面。课后细读时要边读边记边思考，争取能将预习、听课中未解决的问题全部解决。经常选读是指有选择性的阅读那些重要的或难以全面理解的内容。同时通过多种形式的阅读，还有助于提高自学能力。 初中化学内容与生活、生产联系紧密。这就要求我们在学习化学的同时，应尽量联系生产、生活实际，从身边的生活中发现化学，体味化学，这样就能越学越有兴趣，越学越想学，越学越爱学。
四、重视实验，培养兴趣 化学是一门以实验为基础的学科，实验不仅可以激发我们的学习兴趣，而且对于我们形成化学概念、理解巩固知识、训练实验技能、培养观察和动手能力、提高思维和解决实际问题的能力都是非常重要的。这就要求我们要认真、细致地观察老师的演示实验，对实验所用的仪器、药品、装置以及实验原理、步骤、现象和注意事项，都必须弄清、记熟。同时，认真做好学生实验、趣味实验以及家庭小实验，积极参加化学课外活动，如参观、讲座、化学游戏等，主动培养自己学习化学的兴趣。

F. 初三化学怎么学，我要速成的.一星期要至少要搞定一本

1、初三化学是基础，是初步认识接触化学，相对来说比较简单。
2、但是很多时候得把它当成文科来学,基本的化合价,化学式必须背,方程式反而不用死背,方程式有规律的,灵活点理解.至于现象实验的时候多留心.边学边归纳,很多都是类比的.
3、把书好好看看,化学很多零碎的知识点是老师复习没办法复习到的,
4、只有自己看书掌握.多做几套前几年的中考题,类型和知识点都是一样的；

G. 初三化学怎么学，我要速成的。一星期要至少要搞定一本书，熬夜。

给你看看我写的一篇文章，你会有收获的：
酸碱盐学习中的12345
关键词：酸碱盐 交换 置换反应 复分解反应 金属活动性顺序表 溶解性 化合价
又到了学习酸碱盐的时候，又到了初三学生学习化学感觉最难的时候，不少学生学完了酸碱盐后是朦朦胧胧、糊里糊涂，很多方程式都不知怎么写，什么题都难，错的也是一塌糊涂。。。。。。有句话叫做“学好酸碱盐，化学就不难”！
酸碱盐的学习真的这么难吗？其实不然！之所以感觉到难，那是因为你没有掌握学习酸碱盐的方法和规律。比如，酸碱盐之间反应的方程式是绝不要死记硬背的，被称为傻瓜式的反应，即傻瓜都会写！还难吗？那么，什么是学习酸碱盐的关键呢？
一．1个原则---交换的原则：
（一）、直接交换
酸碱盐所发生的反应几乎都是置换反应或者是复分解反应，不论是置换反应还是复分解反应都是位置的交换。如：

练习1：写出下列反应的方程式：
1.铁和盐酸 2.氧化铁和硫酸 3.氯化钠和硝酸银
4.硫酸钠和氯化钡 5.碳酸钠和盐酸 6.碳酸钠和石灰水
7.石灰水和硫酸铜 8.氢氧化钡和硫酸 9.氢氧化钠和碳酸
10.氢氧化钠和硫酸铵共热【氢氧化铵就是氨水（NH3•H2O），不稳定会分解】
参考答案在本文后的附录里（下同）
（二）、非直接交换 有些反应可理解成先化合后再交换。
如：氢氧化钠溶液和二氧化碳反应
可理解为：C02+H20==H2C03
+ 2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20
C02+2NaOH==Na2C03+H20 (所以，此类反应不属于复分解反应)
练习2：写出下列反应的方程式：1.氢氧化钙和二氧化碳 2.氢氧化钾和二氧化碳
3-4.氢氧化钠和二氧化硫及三氧化硫（提示：S02+H20==H2S03 S03+H20==H2S04）
1个规律--——成盐的规律：（有酸碱盐参加的）一切反应都生成盐（本篇文章最后将讲到共有10种成盐的类型）如：2NaOH+CuO≠Cu(OH)2↓+Na2O 因没有盐生成
二、两类反应条件
（一）：置换反应的条件
依据：金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pd (H) Cu Hg Ag Pt Au
可用谐音趣味记忆法: 嫁给那美女，心铁（了）喜欠情，（欠了多少？）统共一百斤。
1：金属+酸 的反应条件
氢前金属、非氧化酸（如：不能是硝酸、浓硫酸），铁生成亚铁盐
练习3：下列物质间能否反应生成氢气？能的，写出方程式；不能的，说明理由
Zn+H2SO4= Cu+H2SO4= Fe+2HNO3=
2：金属+盐 的反应条件： 前置后，盐须溶，K Ca Na（太活泼，能和水反应）不能行。
练习4：下列物质间能否反应置换出金属？能的，写出方程式；不能的，说明理由。
Fe+CuSO4= Cu+ZnSO4= Cu+AgCl= Na+CuSO4=
（二）：复分解反应的条件 化合价和溶解性务必记熟
双交换，价不变，生成气体、水、沉淀；盐-盐、盐-碱须可溶，弱酸制强不能行。
练习5:下列物质间能否反应？能反应的写出方程式，不能反应的说明理由
1.Fe2O3+6HCl= 2.Ca(OH)2+Na2CO3= 3.KOH+Na2CO3=
4.BaCO3+Na2SO4= 5.CuSO4+Fe(OH)3= 6.CaCl2+H2CO3=
三、三类物质的性质 根据成盐规律推算
（一）酸：电离出的阳离子都是H+离子的化合物。能和含金属的物质反应。
1、酸溶液能使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
2、酸+活泼金属===盐+H2 H2SO4+Zn==ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气）
3、酸+金属氧化物===盐+水 H2SO4+CuO==CuSO4+H2O
4、酸+碱=== 盐+水 H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
5、酸+盐===酸+盐 2HCl+CaCO3==CaCl2+H2O+CO2↑
（二）碱：电离出的阴离子都是OH—离子的化合物。能和含酸根（或能形成酸根）的物质反应。
1、碱溶液溶液能使紫色石紫变蓝，使无色酚酞变红。
2、碱+非金属氧化物===盐+水 2NaOH+C02==Na2C03+H20
3、碱+酸 === 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H20
4、碱+盐===碱+盐 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（三）、盐：金属离子和酸根离子组成。能和含金属离子和酸根离子的物质反应。
1.盐+金属===盐+金属 2.盐+酸===新盐+新酸 3.盐+碱===新盐+新碱
4.盐+盐===新盐+新盐 如：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 规律：盐1+X1===盐2+X2
四、四类能溶于水的物质
钾钠铵硝 (K、Na、 NH4、NO3) 全都溶；(如KCl、Na2CO3、 NH4NO3等都溶）
其他溶解性：
硫钡（硫酸钡，想象成三国时的刘备）氯化银不行（其它硫酸盐和盐酸盐都溶），
碳(酸)、磷（酸的盐）几乎都不溶， Ba（OH）2可溶（于水的）碱，
硝（酸）碳（酸）盐酸挥发氨（水）。
即：要记住4个溶的，还要记住3个特殊的：AgCl、BaSO4、Ba（OH）2。
还可以看出：三大强酸（HCl、H2SO4、HNO3）的盐较易溶; 碳酸、磷酸盐和碱多不溶
扩展：酸溶性
多数不溶物可溶于酸，如碱和碳酸盐的沉淀都能溶于硝酸，
例如：Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
但AgCl和BaSO4既不溶于水也不溶于酸。
因为：AgCl+HNO3≠HCl+AgNO3 BaSO4+2HNO3≠Ba(NO3)2+H2SO4都不符合复分解反应的条件。
练习6：⑴下列物质中不溶于水的是：___________既不溶于水也不溶于酸的是__________
1.NH4HCO3 2.KCl 3.Na2CO3 4.Mg(NO3)2 5. AgCl 6.BaSO4 7.BaCO3 8.Ag2CO3 9.Ba(OH)2 10.Cu(OH)2
⑵下列各组物质中，全部能溶于水的是（ ）
A、CO2 CaO Na20 Fe2O3 B. CuCl2 BaSO4 Mg(OH)2
C. KOH AgCl CuCO3 D. Ba(OH)2 NH4Cl K2CO3
五、五类物质（单质、氧化物、酸、碱、盐）的相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐之间既可以相互反应，又可以相互转换，图如下：
从下图可以看出，不仅可以知道物质的性质及相互关系还可以推出物质的制法。
你是否看出：红线为化合反应，黑线为分解反应，绿线为置换反应，蓝线为复分解反应。
(一)、相互关系
纵行：表示了各类物质之间相互转化（衍生）的关系
例1：Na→Na2O→NaOH→NaCl
例2：C→CO2→H2CO3→CaCO3
如：1、金属→金属氧化物
①3Fe+2O2 Fe3O4
②Cu+O2 2CuO
2、金属氧化物→金属
①CuO+H2 Cu+H2O
②Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3、金属氧化物→碱
①Na2O + H2O==2NaOH
②CaO + H2O==Ca(OH)2
说明：某些金属氧化物与水反应生成可溶性碱。初中阶段重点掌握CaO + H2O= Ca(OH)2。
横行：1、金属+非金属→盐 Mg+Cl2 MgCl2
2、酸+碱→盐+水
①NaOH+HCl=NaCl+H2O ②Cu(OH)2 +H2SO4 =CuSO4 +2H2O
。。。。。。。。。
斜行：1、金属氧化物+酸→盐+水
①CuO+H2SO4 =CuSO4 +H2O ②Fe2O3+ 3HCl = FeCl3 +3H2O
2、非金属氧化物+碱→盐+水
①CO2+2NaOH= Na2CO3+ H2O ②SO2+2NaOH= Na2SO3+ H2O 。。。。。。。。。。
两边：
1、金属1+盐1→金属2+盐2 ①Fe +CuSO4= FeSO4+Cu ②Cu+2AgNO3= Cu(NO3) 2+2Ag
2、金属+酸→盐+氢气： ①Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑ ②Fe +2HCl= FeCl2+H2↑
（二）各类物质的制备
盐的制备
（1）金属1+盐1→金属2+盐2 2）金属+酸→盐+氢气（3）碱性（金属）氧化物+酸→盐+水
（4）酸性（非金属）氧化物+碱→盐+水（5）酸+碱→盐+水（6）酸1+盐1→酸2+盐2
（7）碱1+盐1→碱2+盐2 （8）盐1+盐2→盐3+盐4 （9）金属+非金属→盐 。。。。。。。。。。
如CuSO4的制备：
H2SO4+CuO==CuSO4+2H2O H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O H2SO4+CuCO3==CuSO4+2H2O+CO2↑
Ag2SO4+CuCl2==CuSO4+2AgCl↓ Cu+Ag2SO4==CuSO4+2Ag 还有SO3+CuO==CuSO4 （很慢） SO3+Cu(OH)2==CuSO4+H2O（慢） 2H2SO4（浓）+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑（污染环境，浪费药品）CuSO4•5H2O △ CuSO4+5H2O(有意思吗？) 等等。
碱的制备
（1）碱性(或金属)氧化物→碱 说明：仅适用于可溶性碱的制备，例如Ca(OH)2等。
（2）碱1+盐1→碱2+盐2 。。。。。。。。
酸的制备 等等 。。。。。
练习7:用化学方程式表示下列物质的制法（同一种形式的反应只能用一种方法，如金属和盐反应每种物质制取只能用1次）），注意要符合置换和复分解反应的条件。
⑴盐酸（2种） ⑵NaOH（3种）⑶MgCl2（7种）
附录1：参考答案：
练习1：1.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 2．Fe203+3H2SO4==Fe2(S04)3+3H20
3．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 4．Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
5．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 6．Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
7．Ca(0H)2+CuS04==Cu(0H)2 ↓+CaS04 8．Ba(0H)2+H2SO4==BaSO4↓+2H20
9．2Na0H+H2CO3==Na2CO3+2H20 10.2Na0H+（NH4）2S04==Na2SO4+2H2O+2NH3↑
练习2:C02+Ca（OH）2==CaC03↓+H20 C02+2KOH==K2C03+H20
S02+2NaOH==Na2S03+H20 S03+2NaOH==Na2S04+H20
练习3：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Cu+H2SO4≠CuSO4+H2↑ Fe+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2↑
练习4：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Cu+ZnSO4≠CuSO4+Zn Cu+2AgCl≠CuCl2+2Ag---- AgCl不溶
2Na+CuSO4≠ Cu+Na2SO4 因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
练习5：1.Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 2.Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
3.2KOH+Na2CO3≠2NaOH+K2CO3 （无气体、水、沉淀）
4.BaCO3+Na2SO4≠BaSO4↓+Na2CO3 BaCO3不溶
5.CuSO4+Fe(OH)3≠Cu(OH)2↓+Fe2(SO4)3 Fe(OH)3不溶
6.CaCl2+H2CO3≠CaCO3↓+2HCl 因为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
练习6：⑴不溶于水有：5 6 7 8 10 既不溶于水也不溶于酸的：6 7 ⑵：D
练习7：⑴H2+Cl2 点燃 2HCl H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
⑵ Na2O+H2O==2NaOH 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
⑶Mg+Cl2点燃MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe
MgO+2HCl=MgCl2+H2O 2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2
附录2：化合价最简口诀:一嫁嫁那情侣姻（K Na H Cl Ag其中Cl—1价），二样没改共同心(O Mg Ca Hg Cu Zn其中O—2价)；三Al二三Fe记心；负一氢氧硝酸根（NO3-），负二碳酸（CO32-）硫酸根(SO42-)，正一价的是铵根(NH4+)。
想记住化合价和写熟化学式，可在下表的第一横栏填上负价，第一列填上正价，然后在表格中写出化学式。
负价
正价 Cl O OH NO3 CO3 SO4
K
Na
H
Ag
Mg
Ca
Hg
Cu
Zn
Al
Fe
Fe
NH4

H. 如何快速的学好化学

1.第一步：首先你得对这门课程要有兴趣，并且能够保持一颗想学好的心，然后用心的学习下去。

2.第二步：在课堂上你得跟随老师，认真的听课并做好笔记，因为老师在课堂上所讲都是经过精心备课，知识面丰富。

3.第三步：同时对于所讲的化学公式，一定要理解吃透，这样才能在以后的做题中熟练应用。

4.第四步：把握好课堂之后，课后的及时复习也不能落下，及时复习更能够加深你记忆。

5.第五步：对待不懂不会的问题要虚心的及时向老师或是同学请教，切记莫要不敢找老师，一般老师都是比较喜欢问问题的学生。

注意事项
1.有问题不理解及时找老师或是同学请教。
2.做好错题的一个整理。
3.及时的对学习知识进行总结。