1. 如何解初三化学计算题
由公式：纯净物中某元素的质量分数＝纯净物中某元素的质量∕纯净物的质量
得出：纯净物中某元素的质量=纯净物的质量×纯净物中某元素的质量分数
化学式中：某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×某元素的原子个数∕化学式的相对分子质量
CO(NH2）2 中：氮元素的质量分数=14×2/60=46.7﹪
NH4NO3 中 ： 氮元素的质量分数=14×2/80=35﹪
NH4HCO3中： 氮元素的质量分数=14/79=17.7 ﹪
分别用10000元可分别采购上述化肥：
CO(NH2）2 ：10000∕1780=5618(Kg)
NH4NO3 ：10000∕1360=7353(Kg)
NH4HCO3：10000∕560=17857(Kg)
则购得化肥中含氮元素质量分别为：
CO(NH2）2 中：氮元素的质量=5618(Kg) ×46.7﹪=2623.6(Kg)
NH4NO3 中 ： 氮元素的质量分数=7353 (Kg) ×35﹪=2573.6(Kg)
NH4HCO3中： 氮元素的质量分数=17857(Kg) ×17.7 ﹪=3160..7(Kg)
由上述计算知：用10000元采购上述化肥，购得化肥中含氮元素最多的是 NH4HCO3（碳酸氢铵）
2. 能不能罗列下初三化学最后的计算题全部题型它的解题方式.越详细越好.
初三化学计算的类型有：
①有关质量分数（元素和溶质）的计算
②根据化学方程式进行计算
③由①和②两种类型混合在一起计算
（一）、溶液中溶质质量分数的计算
（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算
（三）、混合物中某化合物的质量分数计算
（四）、混合物中某元素质量分数的计算
（五）、解题技巧
1、审题：看清题目的要求,已知什么,求什么,有化学方程式的先写出化学方程式.找出解此题的有关公式.
2、根据化学方程式计算的解题步骤：
①设未知量
②书写出正确的化学方程式
③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量
④列出比例式,
⑤答.
3. 初三化学计算题的步骤有哪些还有要怎么寻找相关的量
根据化学方程式的计算：
⒈格式与步骤：
行号\x09内容
1\x09解、设
2\x09方程式
3\x09关系量
4\x09已知、未知量
5\x09比例式
6\x09求解比例式
7\x09答
⒉解题方略：
⑴找出根据：从题目叙述中找出解题所需要的方程式并写出来.
⑵分析数据：①方程式中涉及到哪些物质?它们的质量可能是需要的,否则一定是不能直接利用的.②题目中有哪些数据?是哪些物质的量?③能否直接代入方程式进行计算?④不能的话,如何转换?
⑶写出答案：严格按解题格式（至少七行）写出解题过程.
⒊三要领和三个关键：
三要领：①步骤要完整；②格式要规范；③计算得数要准确.
三个关键：①准确书写方程式；②方程式要配平；③准确计算.
4. 初三化学计算题（要详细过程）
题一：
(1)解：设样品中碳酸钠的质量为X
Na2CO3+2HCl
==
2NaCl+H2O+CO2（向上气体箭头省略）
106
44
X
3.52g
列式：106/44=X/3.52g
则X=8.48g
碳酸钠的质量分数=8.48g/10g=84.8%
(2)样品中钠元素的质量=8.48g*46/106+（10g-8.48g)*23/58.5
=3.68g+0.6g
=4.28g
样品中钠元素的质量分数=4.28g/10g=42.8%
题二：
150t浓缩海水中氯化镁的质量=150t*9.5%=14.25t
设需要氢氧化钙的质量为y
MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2
95
74
14.25t
y
列式：95/74=14.25t/y
则y=11.1t
5. 初三化学的计算题怎么做
首先要考虑计算题涉及到那个化学方程式，其次找出已知质量的物质和待求质量的物质的关系（质量成正比），再次求解（不考虑没有给出质量的物质）。注意有时候用到物理中的密度公式，都用到的是溶液的密度、体积和质量。
6. 初三了，化学成绩一直不上不下，最后一道计算题有什么解答技巧么
第一步，解设。把需要算的未知量设出来。第二步，书写化学方程式。这个不用说了。第三步，相对分子质量。把已知量和未知量的相对分子计算出来，写在各自的化学式下面。第四步，质量。把已知量的质量和X分别写在上述相对分子质量下面。第五步，比例。横比横或竖比竖，横比横就是说，相对分子质量之间的比等于质量与X的比，竖比竖，也就是各自的相对分子质量与质量的比相等，最后把X算出来就行了。（横比横不太好算，我喜欢用竖比竖）
例如：
锌和稀盐酸反应制取氢气，生成氢气0.2g，求锌的质量
解：设Zn的质量为X
Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
652（手机不太好对正，总之写在H2下面就行了）
X0.2g
652
——
X0.2g
（竖比竖的方法）
∴X=6.5g
答：——。
写这些题差不多都是这样了，不会太难，只要正确找出已知量就行，希望可以帮到你~
7. 初三化学计算题解题技巧
例题1、加热分解31.6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？这些氧气占多少体积？（保留1位小数）（O2的密度1.43g/L）（K-39，Mn-55，O-16）
解：设：氧气的质量为x
1、解设未知量(不带单位) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2、写出反应的化学方程式 316 32
3、写出相关物质的相对分子质量和 31.6g x
已知量(要带单位)、未知量(不带单位) 36 32 x = 3.2g 3.2g
4、列出比例式，求解 31.6g x 1.43g/L
5、简明写出答案 答：可以得到3.2g氧气，这些氧气占2.2L体积。
8. 一道关于氢氧化钠的初三化学计算题，怎么解
解：14.6%的稀盐酸100克中含盐酸
14.6%x100克=14.6克，设该该样品18.6克中含NaOH
的质量为y克，变质产生的Na2CO3的质量为（19.6-y）克，与NaOH反应的盐酸的质量为x克，与Na2CO3反应的盐酸的质量是（14.6-x）克
NaOH+HCl=NaCl+H2o
40
36.5
y
x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2o+CO2^
106
73
18.6-y
14.6-x
40x=36.5y
106x(14.6-x)=73(18.6-y)
联立解得：x=12.35
克
y=13.5克
样品中氢氧化钠的质量13.5克
剩下的自己求吧！
先求出生成NaCl的质量和产生CO2的质量，用NaCl的质量除以（118.6-CO2的质量）
（注：NaOH极易变质，必须密闭保存！）
9. 初三的化学计算题解答技巧都有什么
化学计算的常用技巧
（1）定量问题定性化；（2）近似估算；（3）运用整体思维，化繁为简；（4）利用图象解题等等。
1．化学计算的常用方法
（1）守恒法：包括原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。
（2）极值法： 从问题的极端去思考、去推理、判断，使问题得到解决。
（3）讨论法：当题中含有不确定的因素时，对每一种可能情况进行的讨论。
（4）十字交叉法：已知混合中某一量的平均值，求混合物中两物质的质量比。
（5）差量法：运用前后量的差，根据方程式中的计量数的关系直接求解。
10. 初三化学计算题怎么解
在目前看来，初中阶段比较难把握的还是计算题，上课说的再详细，复习的次数再多，仍然有学生反应，不懂，似懂非懂。有的时候真的是泄气，不知道是自己在那个环节出了问题，总感觉讲的已经是很清楚，但是结果还是不乐观。对此，我认真的做了分析，我收集了一些历年来达州化学的中考题，我总结了下。达州的化学计算题，目标基本上是锁在两点，溶质的质量分数和有关化学方程式的计算混合计算。当然这两个本来就是初中阶段的两大计算题考点，在各个教材以及各个地区都是差不多的。所以我就针对这两个考点来分析。在上课的时候，我们总是说了很多很多，学生还是不理解。其实计算题，这一节的关键还是要学生多练。但是老师得做好引导，教会学生一个清晰的思路。我总结了一下。具体如下。一、有关溶质质量分数的问题。这个内容，在考查的时候无非是三种情况：简单的直接计算，有关密度体积的计算，稀释、浓缩的计算，但是讲二三合在一起的居多，但是在讲解的时候，我们仍然得循规蹈矩，一步一步的来，首先是由简到难。关键是让学生掌握方法。在这个内容中，总共涉及到4个量，溶质的质量，溶液的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数。就这几个量，但是在我们经常计算的时候，我们所利用的公式中只含有三个量，所以我们要处处围绕这三个量来求解。无论什么时候，我们都得找到溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。表明是已知的还是未知的。那么一切变简化多了。而且在这里我们要特别注意的是，我们所说的溶质的质量，溶液的质量，溶质的质量分数都必须是针对同一主体。现在再来看上述的几种情况，首先简单计算很简单，就是有的时候告诉溶质的质量，溶剂的质量，此时我们就要换为溶液的质量。有关密度，体积的，我们首先讲其换为质量，当然密度、体积必须是同一主体，最后稀释问题。显然是在加溶剂，那么不变的，溶质，变的是溶液。浓缩有两种情况，加溶质，那么此时变的就是溶质，随之溶液也发生变化。另一种减溶剂，溶质不变，变溶液。只要学生把这个弄清楚了，就好了。二、有关化学方程式的计算。这个内容是在前面的内容的基础上学习的，在这类计算题中，我们要掌握最关键的定律，就是质量守恒定律。其中质量守恒定律起到两个作用，反应前后质量相等，反应前后原子个数相等。另一个就是书写化学反应方程式。掌握了这两点，那也就简化了，既然是质量守恒，所以在计算的过程中一切都是围绕这质量来说的。就是前面所学的相对分子质量之比等于质量之比。根据此建立比例式。包含已知量的质量，相对分子质量。未知量的质量，相对分子质量。告诉密度体积的将其转化为质量就好。关键在于找已知量。我们通常能用作已知量的，完全反应的物质，纯净物，单质，生物的气体，沉淀。只要算出来要求的量，那么至于纯度、分解率等等就直接套公式就好。