生成氨气的化学方程式都有哪些

① 制取氨气的化学方程式

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：
2NH4Cl（固态）
+
Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+
CaCl2
+
2H2O

Li3N
+
3H2O
===
3LiOH
+
NH3↑

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气


硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO

(2)实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2


因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性(潮解)易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

(3)用试管收集氨气为什么要堵棉花


因为NH3分子微粒直径小，易与空气发生对流，堵棉花目的是防止NH3与空气对流，确保收集纯净。

(4)实验室制NH3除水蒸气为什么用碱石灰，而不采用浓H2SO4和固体CaCl2


因为浓H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4
NH3与CaCl2反应能生成CaCl2·8NH3（八氨合氯化钙）
CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

(5)实验室快速制得氨气的方法
用浓氨水加固体NaOH(或加热浓氨水)

② 如何制取氨气请写出化学式！

一、氨气的实验室制法（点击这里打开）
1、实验室里通常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制取氨气
反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=（条件加热）CaCl2+2H2O+2NH3↑
2、检验是否收集满氨气：用湿润的红色石蕊试纸进行检验。如果试纸变蓝，则试管中已经集满氨气。

③ 制氨气的化学方程式

固体氯化铵和固体氢氧化钙反应的方程式为:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

拓展资料：

氨气极易溶于水,所以只能用排空气的方法收集,又因为氨气密度小于空气密度,所以选择向上排空气法

收集;氨气溶于水,发生反应NH3+H2ONH3•H2O,NH3•H2O是弱碱电离产生氢氧根离子,所以氨水呈

碱性。

因此方程式为:

Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O

④ 实验室制取氨气的方法及化学方程式

实验室，氨常用铵盐与碱作用或利用氮化物易水解的特性制备：

2NH4Cl（固态） + Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+ CaCl2+ 2H2O

Li3N + 3H2O === 3LiOH + NH3↑

实验室快速制得氨气的方法。

用浓氨水加固体NaOH制备氨气。

工业上氨是以哈伯法通过N2和H2在高温高压和催化剂存在下直接化合而制成：

N2+3H2==高温高压催化剂===2NH3（可逆反应）

△rHθ =-92.4kJ/mol

(4)生成氨气的化学方程式都有哪些扩展阅读：

氨气检验

1、用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝证明有氨气。

2、用玻璃棒蘸浓盐酸或者浓硝酸靠近，产生白烟，证明有氨气。

3、氨气检测仪表可以定量测量空气中氨气的浓度。

氨气吸入的危害表现：

氨的刺激性是可靠的有害浓度报警信号。但由于嗅觉疲劳，长期接触后对低浓度的氨会难以察觉。吸入是接触的主要途径，吸入氨气后的中毒表现主要有以下几个方面。

轻度吸入氨中毒表现有鼻炎、咽炎、喉痛、发音嘶哑。氨进入气管、支气管会引起咳嗽、咯痰、痰内有血。

严重时可咯血及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满大、中水泡音。患者有咽灼痛、咳嗽、咳痰或咯血、胸闷和胸骨后疼痛等。

⑤ 实验室制氨气化学方程式是什么

实验室制氨气化学方程式：2NH4Cl（固态）+Ca(OH)2（固态）===2NH3↑+CaCl2+2H2O

不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反应制氨气。硝酸铵受撞击、加热易爆炸，且产物与温度有关，可能产生NH3、N2、N2O、NO。

实验室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2。因为NaOH、KOH是强碱，具有吸湿性（潮解）易结块，不易与铵盐混合充分接触反应。又KOH、NaOH具有强腐蚀性在加热情况下，对玻璃仪器有腐蚀作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。

用途储存：

用途：氨主要用于制造氮肥和复合肥料，氨作为工业原料和氨化饲料，用量约占世界产量的12%。硝酸、各种含氮的无机盐及有机中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。液氨常用作制冷剂。

贮运：商品氨中有一部分是以液态由制造厂运往外地。此外，为保证制造厂内合成氨和氨加工车间之间的供需平衡，防止因短期事故而停产，需设置液氨库。液氨库根据容量大小不同，有不冷冻、半冷冻和全冷冻三种类型。液氨的运输方式有海运、驳船运、管道运、槽车运、卡车运。