⑴ 化学，原子半径怎么比较大小.例如.H N O
从上到下半径逐渐增大，方法前两者同周期Na＞S＞O＞H，从左到右原子半径逐渐减小，硫和氧同主族，氢原子上半径最小的
⑵ 高中化学原子半径的大小判断
原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关
电子层数
核内质子数
（核内质子数=核电荷数）
电子层数越多
原子半径就越大
核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
比较统一周期的原子半径大小
就看核内质子朱
比较用一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10<SUP>-8
</SUP>厘米。
⑶ 高中化学 原子的半径大小怎么比较
对原子来说：①同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；②同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。
对离子来说：除符合原子半径递变规律外，经常考查的比较原则是：①同种元素的原子和离子相比较，阳离子比相应原子半径小，阴离子比相应原子半径大；②电子层结构相同的粒子，随着核电荷数的增大，离子半径减小。
原子半径
化学术语：
1介绍：
原子半径
通常是指以实验方法测定的相邻两种原子核间距离的一半。从理论上说，核外电子无严格固定的运动轨道，所以原子的大小无严格的边界，无法精确测定一个单独原子的半径，因此目前所使用的原子半径数据只有相对的、近似的意义。根据测定的方法不同，有3种原子半径
（1）共价半径：两原子之间(原子可以相同也可以不相同)以共价键结合时，两核间距离的一半。实际上核间距离即是共价键的键长。
（2）金属半径：金属晶体中相邻两金属原子间距离的一半。
（3）范式半径：靠范德华力相互吸引的相邻不同分子中的两个相同原子核间距离的一半。
原子半径大小与以下三个方
原子半径
面有关
电子层数
核内质子数
电子数
（核内质子数=核电荷数）
1.电子层数越多
原子半径就越大
2.核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
3.电子数越多
原子半径越大
比较同一周期的原子半径大小
就看核内质
元素原子半径与原子序数关系
子数
比较同一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10的-10次方米。
2补充特别说明：指原子相互作用有效范围的一半，亦即相邻原子核间距
参考资料：网络
⑷ 如何比较原子半径的大小急！求学霸指点
首先,从3～18号元素，随着质子数递增，原子半径由大到小，经过稀有气体元素后，又重复出现原子半径由到小的变化规律。
原子半径主要由核外电子层数和原子核外电子数决定，同周期，核外层电子数越多，半径越小，比如说第三周期的钠和镁，钠最外层有1个电子，而镁最外层有2个电子，镁的最外层电子数多于钠，镁的原子半径就小于钠，而同族元素则看电子层数决定，电子层数越多，半径就越大。值得注意的是在中学范围内稀有气体比相同电子层数的其他原子的半径要大。
具有相同电子层结构的离子，核电荷数越小，离子半径越大，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小。
粒子半径大小的比较规律
原子和简单离子半径大小的比较是高考的一个重要考点，掌握比较的方法和规律，才能正确判断粒子半径的大小。中学化学里常见粒子半径大小比较，规律如下：
1.同种元素粒子半径大小比较：
同种元素原子形成的粒子，核外电子数越多，粒子半径越大。阳离子半径小于相应原子半径。如r(Na)<r(Na)；阴离子半径大于相应原子半径。如r(Cl)>r(Cl)；同种元素不同价态
+3+—+的离子，价态越高，离子半径越小。如r(Fe)>r(Fe2)>r(Fe)、r(H) > r (H) > r(H)。
2.不同元素粒子半径的比较：
①同周期元素，电子层数相同，原子序数越大，原子半径、最高价阳离子半径、最低价阴离子半径均逐渐减小(仅限主族元素)。如r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(S)>r(Cl)、r(Na) >r(Mg)>r(Al)、r(O) >r(F)。同一周期各元素，阴离子半径一定大于阳离子半径。如r(O2—) > r(Li+)。
②同主族元素，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。如：r(F)<r(Cl)<r(Br)<r(I)，r(F—)<r(Cl—)<r(Br—)<r(I—)，r(Li+)<r（Na+）<r(K+)。 ③电子层结构相同（核外电子排布相同）的不同粒子，核电荷数越大，半径越小。如：r(S2—)>r(Cl—)>r(Ar) >r(K+)>r(Ca2+)、r(O2—)> r(F—)> r（Na+）> r（Mg2+）> r（Al3+）。
④稀有气体元素的原子，半径比与它相邻的卤素原子的原子半径大，如r(Ar) >r(Cl)。 ⑤核电荷数、电子层数、电子数都不相同的粒子，一般可以通过一种参照粒子进行比较。 如铝原子和氧原子，可以通过硼原子转换，r(Al)>r(B) >r(O)，也可以通过硫原子转换，r(Al)>r(S) >r(O)。
对规律的理论解释：
影响粒子半径大小的因素有原子或简单阴、阳离子的核电荷数、电子层数、电子数等。核电荷数增大，原子核对核外电子的引力增强，使原子半径减小；电子层数及核外电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。这两个因素相互制约：当电子层数相同时，核电荷数增大使原子半径减小的影响大于核外电子数增多使原子半径增大的影响，核电荷数增大使原子半径减小占主导地位，所以同一周期，从左至右，原子半径依次减小；当最外层电子数相同时，电子层数的增多使原子半径增大的影响大于核电荷数增大使原子半径减小的影响，电子层数的增多使原子半径增大的影响占主导地位，所以同一主族从上至小，原子半径依次增大；当电子层数、核外电子数都相同时，只有核电荷数增大对原子半径的影响， 所以，核电荷越大，原子半径越小；当核电荷数、电子层数都相同时，电子数增多，原子核对外层电子的引力减弱，使原子半径增大。
影响粒子半径大小的因素还有测定半径的方法，根据原子的不同
⑸ 化学原子半径大小判断
凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法，别去想着什么三角形分布。首先比较他们所在周期，大周期大半径小周期小半径，先把其大致半径大小比较出来，排列出来；在比较同周期元素原子的半径大小，对于同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，因为原子序数越大，原子核对电子的吸引力越大，因此最外层电子离原子核越近。用这种方法排列原子半径，屡试不爽。
⑹ 化学原子半径大小的判断
单核微粒半径的判断依据:
1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.
2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.
这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!!!
⑺ 怎么判断原子半径大小
判断原子半径的大小
原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。
1.同周期元素的原子半径
同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(稀有气体元素的原子除外)。如第3周期中各元素原子半径的大小为：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。
2同主族元素的原子半径
同主族元素的原子半径，从上到下随核电荷数的递增，电子层数增多，原子半径逐渐增大。如碱金属元素的原子半径大小为：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs；卤族元素的原子半径大小为：F＜Cl＜Br＜I。
⑻ 化学，怎么判断离子或者原子的半径大小
1、同一周期的元素，从左向右，原子半径逐渐减小（不包括稀有气体），如：
Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl
2、同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，如：N<P<As<Sb<Bi
3、同一种元素形成的简单离子，阴离子>原子>阳离子，如H->H>H+
4、同一元素形成的简单离子，正电荷越高，离子半径越小，如：Fe2+>Fe3+；负电荷越高，离子半径越大。
⑼ 化学、原子半径怎么比较大小。
要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:
同层核大半径小,同族核大半径大.
但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较对于其它微粒的比较，我们只要按照以下顺序操作即可(注意:需在可以比较的情况下).
①电子层数.电子层数多,半径大.可以这样理解，电子在原子核外按层排布,类似于洋葱，皮(层)多,洋葱(原子)的半径自然就大.
②如果电子层数相同，则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.
(解释:电子层相同时，核电荷越多,原子核对核外电子的吸引力越大，原子核自然将电子的距离拉的更近!)
③如果电子层数还是相同时,则比较电子数,电子数多，半径大(形象记忆:多"吃"了一个电子，则长胖了!解释:电子和电子之间存在一个排斥作用力,电子越多,相互之间的排斥越强烈，自然要占据更大的空间)钠离子<氧离子<铝离子
⑽ 化学 原子半径大小如何分辩
同一周期或族都会一次增加，不过有些是例外的
比如“减”金属中的那几个
自己看看必修2化学书