初中化学常见的碱性盐有哪些

A. 化学中碱性物质有哪些

初中我们学到的知识是：①碱：
可溶性碱：氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钾（KOH） 氢氧化钡Ba（OH）2；
微溶性碱：氢氧化钙Ca（OH）2；
难溶的碱：如氢氧化铜Cu（OH）2、氢氧化铁Fe（OH）3、
氢氧化镁Mg（OH）2；……
②呈碱性的盐：碳酸钠Na2CO3
化学中的碱性物质。有碱类例如：氢氧化钠又叫烧碱,苛性钠、氢氧化钙又叫消石灰,熟石灰、氨水；有盐类例如碳酸钠又叫苏打,纯碱、碳酸氢钠又叫小苏打；硫化钠、磷酸钠,还是强碱弱酸盐水解都属碱性物质；有机类例如苯胺、胺,脂肪族胺的碱性比氨强,甲胺等；常见物质属于碱性的有肥皂、洗衣粉、豆腐及豆制品、马钤薯、薯头、脚板薯等等.
1、可以电离出氢氧根的物质,如：氢氧化钠.
2、由酸碱质子理论,可以与氢离子结合的物质.
3、可以水解产生氢氧根的物质：如：碳酸钠（强碱弱酸盐）
4、在生理代谢过程中产生氨、胺类的物质,如：肉类等高蛋白质的物质.

B. 初中化学中 哪些盐呈酸/碱性

初中只要记得Na2CO3，自然延伸到K2CO3（草木灰的主要成分）就可以了
其余的，还有
Na3PO4，Na2HPO4。NaHCO3，Na2SO3。

C. 初中化学常见碱有哪些/

常见碱：氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化铜 氢氧化铁（还有氢氧化亚铁） 氢氧化钾 氢氧化钡 氢氧化铝 （注意氨气不是碱且只有溶于水电离出OH离子显碱性生成一水合氨才是碱）
常见碱性物质：碳酸盐（根据强制弱原则强碱跟弱酸反应生成碱式盐）

D. 初中阶段有哪些盐溶液显酸性（碱性）请分别举例！！！

碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。

碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。

其实只要记住一条规律。

强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。

酸性

说明：酸性和酸不同，酸具有酸性，但具有酸性的不一定是酸。一些盐自身虽然不含“H+”,但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“H+”，也能显现出酸性。例如：NH4Cl溶液(在NH4Cl溶液中加入镁条可以产生氢气)。

碱性碱性和碱不同，碱具有碱性，但具有碱性的不一定是碱。一些盐自身虽然不含“OH-”，但在水溶液中通过和水的作用也能产生部分“OH-”，也能显现出碱性。例如：CH3COONa溶液。

以上内容参考：网络-酸碱性

E. 初中常见的酸碱盐有哪些

盐酸（HCl）有稀和浓，记住浓盐酸有挥发性，盐酸是强酸，然后是硫酸（H2SO4）是强酸，碳酸（H2CO3）弱酸。

氢氧化钠（NaOH）是强碱，氢氧化钡【Ba（OH）2】也是强碱，氢氧化钾（KOH）强碱。至于盐，盐就会多一些，没有什么常不常见的说，像碳酸盐（含有碳酸跟的如K2CO3之类的）氯化钡（BaCl2）氯化银沉淀（AgCl）一起一些含有硝酸根的盐类。

定义

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸 例如：H2SO4(硫酸）,HCl(盐酸）,HNO3(硝酸）。

碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱 例如 ：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH3·H2O(氨水，也叫一水合氨）。

盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵）。

氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐。

F. 化学中常见的的显碱性的盐有哪些显酸性的盐有哪些中性的盐有哪些谢谢！

显碱性的盐:K2CO3,Na2CO3,NaHCO3
显酸性的盐:NH4Cl,NH4NO3,(NH4)2SO4
显中性的盐:NaCl,KNO3

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G. 初中化学常见的酸碱盐的化学式与俗名

初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ：纯碱,苏打,口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

H. 初中阶段 酸 碱 盐 都有哪些

碱性：碳酸钠、碳酸氢钠，硫化钠以及相应钾盐，酸性：氯化铵、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠。

酸性：NH4SO4(硫酸铵)NH4CL（氯化铵）。

碱性：碳酸钠（Na2CO3），碳酸氢钠（NaHCO3）K2CO3（碳酸钾）。

其实只要记住一条规律。

强碱弱酸呈碱性，强酸弱碱呈酸性，强酸强碱呈中性，弱酸弱碱呈中性。

布朗斯特酸碱

布朗斯特与劳伦认为，酸是质子的给予体，碱是质子的接受体，并且酸碱存在共轭关系。因此，酸性是物质能提供质子给碱的性质，碱性是物质能接受酸提供的质子的性质。同样地，在此理论中我们可以定量地描述酸碱的强弱。另外，虽然一些物质仍不符合该理论的酸碱定义，但仍可拥有酸性 / 碱性，例如纯净的三氧化硫并不能给出质子，但却具有较强的酸性。

I. 初中阶段有哪些呈碱性的盐啊

强酸弱碱盐显酸性，弱酸强碱显碱性，强酸强碱盐显中性。弱酸弱碱盐要看是酸弱还是碱弱，都很弱的话，还可能会双水解。

酸式盐中在中学阶段除了硫酸氢盐、磷酸二氢盐、亚硫酸氢盐、草酸氢盐外，其它都显碱性

J. 初中化学有哪些常见的呈酸性（或碱性）的盐强（弱）酸有哪些强（弱）碱有哪些

酸性盐：含Fe3+,Cu2+,Fe2+,NH4+,等的盐（可溶）发生水解（谁弱谁水解）显酸性
NaHSO这些能完全电离的复盐
碱性盐：Na2CO3,K2CO3，原理与上相同
强酸：三酸（盐，硝，硫）
弱酸：碳酸，磷酸，醋酸，硅酸（不溶）
强碱：KOH,NaOH,Ba(OH)2,等（一定要能溶Ca(OH)2也是（能完全电离，有条件可以用试纸测一下），通常含碱土金属和碱金属离子（就周期表前两列））
弱碱：一水合氨（不能是氨气）