⑴ 影响化学反应平衡的因素
一、化学平衡
化学平衡是针对可逆反应而言的，可逆反应是在同一反应条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
化学平衡是指可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡是一种动态平衡，在化学平衡状态下化学反应仍进行，但是反应混合物的组成保持一致；当反应条件改变时，原化学平衡状态被破坏，一段时间后会达到新的平衡。
二、影响化学平衡的因素：
物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素，反应类型不同有不同的化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。
影响化学平衡的因素主要是外因，如浓度、压强、温度等。
①浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。
②压强：在有气体参加或生成的反应中，在其他条件不变时，增大压强（指压缩气体体积使压强增大），平衡向气体体积减小方向移动；注意：恒容时，充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡；
例如可逆反应：aA(g)+Bb(g) cC(g)
如果a+b>c，增加压强，反应速率加快，平衡正向移动；减小压强，反应速率减小，平衡逆向移动。
如果a+b
0，正反应是放吸热反应，升高温度，平衡正向移动；降低温度，平衡逆向移动；
ΔH<0，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动；降低温度，平衡正向移动；
勒沙特列原理（平衡移动原理）就是以上三种因素综合的结果，即如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度）,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
换句话理解：如果增加反应物的浓度，平衡就向减小反应物浓度的方向移动，所以平衡正向移动；如果增加压强，平衡向压强减小的方向移动，也就是反应中气体体积减小的方向。
另外需要注意的是催化剂，催化剂影响的是化学反应的速率，即能缩短反应达到平衡时所需的时间，但不能改变化学平衡状态（即百分组成），也就是不影响化学平衡移动。
⑵ 影响化学反应速率的主要外因是什么
1.
温度:
----温度越高,反应速率越快.
2.
压强:
----对有气体参加的反应,压强越大,反应速率越快.
3.
浓度:
----反应物浓度越大,反应速率越快.
4.
催化剂:
----使用催化剂,可以加快反应速率.
5.
固体颗粒大小:
----固体颗粒越小,表面积越大,接触越充分,反应速率越快.
6.
其它条件:
----光/超声波等等对反应速率也有影响.
⑶ 影响化学反应速率的因素有
影响化学反应速率的因素分为内外因：
1、内因：反应物本身的性质。
2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。
一、内因
化学键的强弱与化学反应速率的关系。例如：在相同条件下，氟气与氢气在暗处就能发生爆炸（反应速率非常大）；氯气与氢气在光照条件下会发生爆炸（反应速率大）；溴气与氢气在加热条件下才能反应（反应速率较大）；碘蒸气与氢气在较高温度时才能发生反应，同时生成的碘化氢又分解（反应速率较小）。这与反应物X—X键及生成物H—X键的相对强度大小密切相关。
二、外因
1.压强条件
对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时（除体积），增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快；反之则减小。若体积不变，加压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就不变。因为浓度不变，单位体积内活化分子数就不变。但在体积不变的情况下，加入反应物，同样是加压，增加反应物浓度，速率也会增加。若体积可变，恒压（加入不参加此化学反应的气体）反应速率就减小。因为体积增大，反应物的物质的量不变，反应物的浓度减小，单位体积内活化分子数就减小。
2.温度条件
只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大（主要原因）。当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多反应也会相应加快（次要原因）。
3.催化剂
使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。
4.条件浓度
当其它条件一致下，增加反应物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反应速率增加，但活化分子百分数是不变的。化学反应的过程,就是反应物分子中的原子，重新组合成生成物分子的过程。反应物分子中的原子，要想重新组合成生成物的分子，必须先获得自由，即：反应物分子中的化学键必须断裂。化学键的断裂是通过分子（或离子）间的相互碰撞来实现的，并非每次碰撞都能是化学键断裂，即并非每次碰撞都能发生化学反应，能够发生化学反应的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞断化学键，发生化学反应。当然，活化分子的碰撞，只是有可能发生化学反应。而并不是一定发生化学反应，还必须有合适的取向。在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是一定的，即单位体积内活化分子的数目和单位体积内反应物分子的总数成正比，即活化分子的数目和反应物的浓度成正比。
因此，增大反应物的浓度,可以增大活化分子的数目，可以增加有效碰撞次数，则增大反应物浓度，可以使化学反应的速率增大。
（注：有效碰撞:能够发生化学反应的碰撞，叫有效碰撞；活化分子：能够发生有效碰撞的分子，叫活化分子。）
5.其他因素
增大一定量固体的表面积（如粉碎），可增大反应速率，光照一般也可增大某些反应的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。
⑷ 影响化学反应速率的因素有哪些
决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，影响反应速率的因素有浓度；压强；温度；催化剂等。
影响化学反应速率的因素：
1、内因：参加反应的物质的结构及性质。
2、外因：主要是指浓度、温度、压强和催化剂，另外还有光、超声波、激光、搅拌、固体表面积、形成原电池等。
(1)浓度：其他条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大；减小反应物浓度，化学反应速率减小。在一定温度下，同体、纯液体的浓度视为定值，如C与CO2的反应、Na与H2O的反应中，C的量和Na、H2O
的量减少并不意味着其“浓度”减小，即不冈其量的增减而影响反应速率，但会因固体表面积的变化而改变反应速率。
(2)温度：其他条件相同时，升高温度，可以加快反应速率，实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。
(3)压强：对于气体反应，当温度不变时，增大压强可以加快反应速率。
(4)催化剂：催化剂是能改变化学反应速率但在反应前后本身的质量和化学性质都不变的物质。对于某些化学反应，使用正催化剂能显着加快化学反应速率。
(5)其他因素：增大同体的表面积(如将块状改为粉末状)，可增大反应速率；光照一般也可增大某些反应的速率；形成原电池可以加快反应速率；此外，超声波、放射线、电磁波等因素也能影响反应速率。
⑸ 影响化学反应速率外因有哪些举例说明
催化剂，双氧水分解制氧气，用二氧化锰催化；
温度，高锰酸钾分解制氧气，加热加快反应；
压力，高压下二氧化碳更易和水反应，生成碳酸；
反应物浓度，氧气不足，C燃烧不完全会生成CO。
⑹ 影响化学反应速率的外界因素及主要形式
常见的影响化学反应速率的外界因素有：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积、构成原电池等，且搅拌、振荡、紫外线等均可加快反应速率，
故答案为：温度；浓度；压强；催化剂；接触面积．
⑺ 影响化学反应速率的外因及图像
1.
温度:
----温度越高,反应速率越快.
2.
压强:
----对有气体参加的反应,压强越大,反应速率越快.
3.
浓度:
----反应物浓度越大,反应速率越快.
4.
催化剂:
----使用催化剂,可以加快反应速率.
5.
固体颗粒大小:
----固体颗粒越小,表面积越大,接触越充分,反应速率越快.
6.
其它条件:
----光/超声波等等对反应速率也有影响.