普通化学中凝固点怎么比较

A. 怎样比较不同溶液不同浓度的凝固点

如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大。

B. 大学化学，凝固点如何比较

弱电解质与强电解质比较凝固点的高低，要看两者微粒的质量摩尔浓度。
醋酸为弱电解质。为部分电离；而氯化钾为强电解质，是全部电离。当两者的质量摩尔浓度相同时，氯化钾溶液的钾离子和氯离子浓度之和，大于醋酸溶液氢离子和醋酸根浓度之和。所以磷化加的凝固点要比同浓度的醋酸的凝固点要低。

C. 怎样判断凝固点的高低

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度 比如说 氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg 所以，根。

对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩如果尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔。

如何

若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。

0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低？

如果溶怎么液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值怎么样要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电。

溶液凝固点的高低顺序。 请具体解释一下，拜托了！

与其浓度无关 凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高 你试试排一下

看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会宾利牌欧陆多少钱上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室。

你好：溶液的沸点和凝相敬如宾是什么意思固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同。

采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。

c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液 比较三者的凝固点大小

可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1

溶液的沸点是溶液由液态到气态时的温度，而凝固点就是溶液由液态到固态时的温度！一般来说沸点比凝固点高些，但也不是绝对的。

D. 怎样比较相同浓度的几种溶液的凝固点高低

溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同时）.如果溶液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电离后溶液中的离子浓度之和大者凝固点降低值要大.
对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。
如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔浓度都是0.1mol/Kg的蔗糖和氯化钠溶液，虽然质量摩尔浓度相等，但是后者是强电解质，所以氯化钠溶液中溶质微粒的实际质量摩尔浓度应该是0.2mol/Kg，所以氯化钠溶液的沸点比蔗糖溶液高。
如果溶剂都不同，则更加麻烦，需要根据不同溶剂的沸点上升系数进行计算。

E. 普通化学中凝固点，沸点的高低怎么比较

现在室温为-30℃，酒精温度计的凝固点为-27℃，水银温度计的凝固点为-33℃.那么这时应选择水银温度计，一件物品的凝固点为-27℃。另一件物品的凝固点为-20℃。那么这两件物品凝固点为-27℃哪个凝固点低

F. 如何比较凝固点

可以通过比较溶液中实际粒子的质量摩尔数来计算。

如:

氯化钾完全电离，所以m等于2mol / kg;

乙酸部分电离，m=1~2mol/kg;

葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg;

所以，根据稀溶液的依数性，

氯化钾溶液的冰点最低，醋酸溶液其次，葡萄糖溶液最高。

拓展资料

凝固点是晶体物质凝固的温度，它是液体的蒸气压等于固体的温度。不同的晶体有不同的冰点。在一定的压力下，任何晶体的冰点都等于它的熔点。

在同一晶体中，冰点与压强有关。凝固点随压力的增大而减小。随着压力的增加，体积小晶体的凝固点增加。在凝固过程中，液体变成固体并散发热量。所以当温度高于熔点时，它就是液体;在熔点以下，处于固态。非晶态物质没有冰点。

晶体凝固特点:

达到一定温度才开始凝固;

凝固时温度保持不变;

凝固时固液并存;

凝固一定放热。

非晶体凝固特点:

凝固时温度持续下降;

凝固时放热

G. 凝固点的大小怎么比较的

①是非电解质，质点数0.1摩尔；
②是强电解质，质点数0.3摩尔；
③是强电解质，质点数0.2摩尔；
④是弱电解质，质点数介于0.1和0.2摩尔。
所以选A。

凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在凝固过程中，液体转变为固体，同时放出热量。所以物质的温度高于熔点时将处于液态；低于熔点时，就处于固态。非晶体物质则无凝固点。

H. 溶液的凝固点怎么比较

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。氯化钾是完全电离的，所以实际上m＝2mol／kg。醋酸部分电离，m＝1～2mol／kg。葡萄糖完全不电离，m＝1mol／kg。所以，根据稀溶液的依数性。氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

(8)普通化学中凝固点怎么比较扩展阅读：

溶液的组成成份：

1、溶质： 被溶解的物质 （例如:用盐和水配置盐水，盐就是溶质）

2、溶剂： 能溶解其他物质的物质（例如:用盐和水配置盐水，水就是溶剂）

3、两种溶液互溶时，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。

4、两种溶液互溶时，若其中一种是水，一般将水称为溶剂。

5、固体或气体溶于液体，通常把液体叫溶剂。

I. 怎么比较同浓度不同溶液凝固点

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度
比如说
氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2
mol/kg
醋酸部分电离，m=1~2mol/kg
葡萄糖完全不电离，m=1
mol/kg
所以，根据稀溶液的依数性
氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

J. 如何比较物质的量浓度相等的溶液的凝固点

比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。

氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg。

醋酸部分电离，m=1~2mol/kg。

葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg。

所以，根据稀溶液的依数性。

氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。

（1）从实验表格的最后一列可以看出，水和酒精刚开始没有凝固，而当体积比达到一定值时，混合液可以凝固，但是并没有将水和酒精分离开，所以用张小同学的方案不能将水和酒精从混合液中分开。

（2）通常情况下水的凝固点是0℃，从表格的最后一列不难看出，在水中添加酒精后，凝固点低于0℃，所以添加酒精后会导致水的凝固点降低。

(10)普通化学中凝固点怎么比较扩展阅读：

溶有杂质：

如果液体中溶有少量其他物质，或称为杂质，即使数量很少，物质的熔点（凝固点，下同）也会有很大的变化。例如水中溶有盐，熔点（固液两相共存并平衡的温度）就会明显下降，海水就是溶有盐的水，海水冬天结冰的温度比河水低，就是这个原因。饱和食盐水的熔点可下降到约-22℃。

例题：为了分离酒精和水的混合物，张小同学依据已学过的知识，提出一种方案：依据水和酒精凝固点不同可将水和酒精分开。